重庆市南川区三校高一化学下学期期中试题.doc

重庆市南川区三校2016-2017学年高一化学下学期期中试题 化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64第i卷(选择题共54分)一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分。)1、下列化合物可通过两种单质直接化合生成的是 ( )a、fecl2 b、so3 c、no2 d、fe3o42、元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（ ）a在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料b利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药c在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料d在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法3、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）a、酸性 b、氧化性 c、还原性 d、漂白性4、关于过氧化钠的说法正确的是（ ）a、过氧化钠在常温下的颜色为白色 b、阴阳离子之比为1:1c、与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 d、1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为na5、与氢硫酸反应有沉淀生成且为氧化还原反应的物质是（ ）a、稀硫酸 b、氢氧化钠 c、硫酸铜 d、氯化铁6、下列说法正确的是（ ）a、三种核素的化学性质不同 b、16o2、18o2彼此是同位素c、14n、14c两种核素的中子数相同，质子数不同 d、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体7、下列说法正确的是（ ）a、no2溶于水时生成硝酸，故no2是酸性氧化物b、fe(no)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化c、溴蒸汽和no2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-ki试纸可以鉴别d、no、co在空气可以稳定存在8、下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）a、乙醇燃烧 b、碳酸钙分解 c、铝粉与氧化铁粉末反应 d、氧化钙溶于水9有关氨的说法不正确的是（ ）a是10电子分子，呈三角锥型b极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质d将过量的氨气通入氯化铝溶液中最终有白色沉淀生成10、已知r2+离子有b个中子，核外有a个电子表示r原子符合正确的是（）a b c d11、可以使用右图装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（ ）a用锌和稀硫酸制备 b用铜和稀硝酸制备c用水溶液和制备d用和浓盐酸制备12、已知am+ bn+ cm- dn-具有相同的核外电子排布，（已知mn）则下列说法正确的是（ ）a、原子序数cdab b、 原子半径badc c、离子半径 cm- dn- bn+ am+ d、 d一定是第二周期元素13、下列离子方程式正确的是()a碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：nhhco2oh=nh3h2ocoh2ob氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：nhoh=nh3h2oc氨水与盐酸反应：nh3h2oh=nhh2od氨水中通入过量二氧化碳：2nh3h2oco2=2nhcoh2o14、对下列事实的解释正确的是（）a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性b常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应盛放c向50ml18moll-1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45mold向某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有so42-15、固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）a1 mol nh5中含有5 na个n-h键（na表示阿伏加德罗常数）bnh5中既有共价键又有离子键 cnh5的电子式为d少量nh5固体与水反应的化学方程式为nh5+ h2o = nh3h2o + h216、下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是（）ax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性d可通过h2yo3的酸性弱于h2wo3的酸性说明y的非金属性弱于w的非金属性17、某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnrom，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（） ah 8-n+m rbh 8-2m+nr ch8-n+2mr dh8-m+n18、铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和no、no2 和n2o4的混合气体，这些气体与5.6lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为（ ）g a3.2 b64 c 32 d 12.8第ii卷(非选择题共46分)19、（8分）下表是周期表中的一部分，根据a-i在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：周期 族aaaaaaa0一a二degi三bcfh（1）a-i中元素，化学性质最不活泼的是_（用元素符号），还原性最强的单质是_（用元素符号）；（2）a-i中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是_（用化学式）；（3）用电子式表示d元素最高价氧化物的形成过程 _ ；d元素最高价氧化物的结构式为_ （4）写出b与c两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_ 20、（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：fe3+在ph=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式： 。（2）取样检验是为了确认fe3+是否除尽，你的检验方法是 （3）调节ph的目的是 。从滤液到胆矾应采用 过滤。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2no+o2=2no2、 （5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为 。21、(12分)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子，请回答下列问题：（1）e元素单质的化学式为_、d元素的简单离子的结构示意图为_（2）由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_（3）a、b、d三种元素形成的一种化合物和a、b形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_ （4）、把单质e通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式_ 22、（14分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验ae装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热a，察到e中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，e中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）装置b中盛放试剂是。（3）点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式 。（4）当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。高一化学答案一：选择题（每个3分）1-5dacdd 6-10dbbcc 11-15accda 16-18cbc二：非选择题19、（1）ne na（共2分，每个1分）(2)h2so4（1分）(3) （2分） o=c=o（1分）(4)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分）20、（每空2分）（1）3cu + 2hno3+ 3h2so4=3cuso4+ 2no+ 4h2o（2）向试样中滴加kscn溶液，若溶液不显红色，则fe3+已经除净，否则fe3+未除净（3）除去fe3+ 蒸发、冷却、结晶（4）3no2+h2o=2hno3+no（5）cuso4+h2o+cao=cu(oh)2+caso421、（每空2分）(1)cl2 (