陕西省榆林市米脂二中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省榆林市米脂二中高二（上）第二次月考化学试卷一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（） a 放热反应在任何温度下均能自发进行 b 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 c 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 d 对于同一物质，其熵值大小为s（g）s（l）s（s）2下列说法不正确的是（） a 催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态 b 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动 c 对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成 d 化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度3在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质 x y z初始浓度/moll1 0.1 0.2 0平衡浓度/moll1 0.05 0.05 0.1 a 反应达到平衡时，x的转化率为50% b 改变温度可以改变此反应的平衡常数 c 反应可表示为x+3y2z，平衡常数为1600 d 增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大4如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） a 升高温度 b 加大x的投入量 c 加催化剂 d 增大体积5在常温下，将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于（） a 8.3 b 8.7 c 9 d 9.76下列电离方程式错误的是（） a （nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4+so42 b h3po4溶于水：h3po43h+po43 c hf溶于水：hfh+f d nahs溶于水：nahsna+hs，hsh+s27在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） a 加入水时，平衡向逆反应方向移动 b 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c 加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小 d 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动8下列有关叙述中正确的是（） a 难溶于水的电解质一定是弱电解质 b 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 c 易溶于水的电解质一定是强电解质 d 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的9下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（） a 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c 平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关 d 从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度10将ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的ph为（） a 等于8 b 等于7 c 略小于7 d 略大于711下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） a 2so2+o22so3 b co+h2o（g）co2+h2 c co2+h2oh2co3 d h+ohh2o12下列叙述正确的是（） a 用ph试纸测定溶液的ph，应先将ph试纸湿润 b 强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强 c so2溶于水后，水溶液可导电，所以so2是电解质 d 离子化合物一定是强电解质13在某温度时，测得纯水中的c（h+）=2.0107 moll1，则c（oh）为（） a 2.0107 moll1 b 0.1107 moll1 c 1.01014/2.0107 moll1 d 无法确定14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（） a 增加压强 b 降低温度 c 增大co的浓度 d 更换催化剂15在nh3h2onh4+oh形成的平衡中，要使nh3h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是（） a 通入hcl b 加少量naoh固体 c 加少量氯化铵固体 d 加热16能证明某物质是弱电解质的是（） a 难溶于水 b 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 c 水溶液的导电性差 d 熔融状态时不导电17下列溶液肯定呈酸性的是（） a 含h+的溶液 b 能使酚酞显无色的溶液 c ph7的溶液 d h+oh的溶液18下列措施对水的电离无影响的是（） a 升高温度 b 加入稀醋酸 c 加入氢氧化钠 d 加入食盐19将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） a 溶液中c（h+）和c（oh）都减小 b 溶液中c（h+）增大 c 醋酸电离平衡向左移动 d 溶液的ph增大20下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（） a 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 b 分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态 c 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 d 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动二非选择题：（40分）21（12分）（2014秋米脂县校级月考）在2l密闭容器内，800时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g），体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n（no）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）该反应的平衡常数表达式为；no的平衡转化率为k=（2）02s内用o2来表示的化学反应速率为v（o2）=（3）已知：k300k350，则该反应是热反应（4）能说明该反应已达到平衡状态的是av（no2）=2v （o2） b容器内压强保持不变 cv（逆）（no）=2v（正）（o2）d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂22（12分）（2014秋汪清县校级期中）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25时，hah+a，则k=，式中k为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25）酸 电离方程式 电离平衡常数kch3cooh ch3coohh+ch3coo 1.75105h2co3 h2co3h+hco3hco3h+co32 k1=4.4107 k2=4.71011h2s h2sh+hshsh+s2k1=1.3107 k2=7.11015h3po4 h3po4h+h2po4h2po4h+hpo42hpo42h+po43 k1=7.1103 k2=6.3108 k3=4.21013回答下列问题：（1）k只与温度有关，当温度升高时，k值（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性相对强弱的关系是（3）若把ch3cooh、h2co3、hco3、h2s、hs、h3po4、h2po4、hpo42都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3，总有：，产生此现象的原因是23（16分）（2014秋米脂县校级月考）计算以下溶液的ph（1）物质的量浓度为0.01moll1的盐酸（2）物质的量浓度为0.001moll1的氢氧化钠（3）物质的量浓度为0.005moll1的h2so4（4）物质的量浓度为0.005moll1的ba（oh）22014-2015学年陕西省榆林市米脂二中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（） a 放热反应在任何温度下均能自发进行 b 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 c 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 d 对于同一物质，其熵值大小为s（g）s（l）s（s）考点： 焓变和熵变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a有的放热反应也需要反应条件；b自发过程在常温下，不一定能够发生；chts0的反应是自发反应；d同一物质，其熵值大小为s（g）s（l）s（s）解答： 解：a有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，属于放热反应，需要点燃，常温下不能发生，故a错误；b自发过程在常温下，不一定能够发生，如氢气与氯气的反应属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或光照，故b错误；c熵增加的放热反应，h0，s0，则hts0，所以反应是自发反应，故c正确；d物质的混乱度越大，其熵越大，则同一物质，其熵值大小为s（g）s（l）s（s），故d错误故选c点评： 本题考查反应的自发性，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，根据hts0进行判断2下列说法不正确的是（） a 催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态 b 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动 c 对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成 d 化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： a、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响平衡移动；b、勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；c、合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动；d、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度解答： 解：a、催化剂只加快反应速率，不影响平衡状态，故a正确；b、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，故b正确；c、在合成氨的反应中，温度越高，不有利于氨的合成，故c错误；d、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度，故d正确；故选c点评： 本题考查了催化剂的催化作用、勒夏特列原理、平衡移动、平衡常数和转化率的意义，题目难度不大3在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质 x y z初始浓度/moll1 0.1 0.2 0平衡浓度/moll1 0.05 0.05 0.1 a 反应达到平衡时，x的转化率为50% b 改变温度可以改变此反应的平衡常数 c 反应可表示为x+3y2z，平衡常数为1600 d 增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大考点： 化学平衡常数的含义 专题： 化学平衡专题分析： a根据转化率=100%计算；b平衡常数只受温度的影响；c根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；d平衡常数只受温度的影响解答： 解：a反应达到平衡时，x的转化率为：100%=50%，故a正确；b平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，故b正确；c根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故c正确；d平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故d错误故选d点评： 本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答4如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） a 升高温度 b 加大x的投入量 c 加催化剂 d 增大体积考点： 转化率随温度、压强的变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断解答： 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，a、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故a错误；b、加大x的投入量，x浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故b错误；c、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故c正确；d、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故d错误；故选c点评： 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、x转化率的影响是解题的关键5在常温下，将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于（） a 8.3 b 8.7 c 9 d 9.7考点： ph的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（oh），再根据溶液的kw计算出溶液的c（h+），然后求ph值解答： 解：ph=8的naoh溶液中c（oh）=1106mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh）=1104mol/l，混合后c（oh）=mol/lmol/l，则溶液中的c（h+）=mol/l=2.01010mol/l，所以ph=10lg2=9.7，故选d点评： 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c（oh），再计算c（h+），题目难度不大6下列电离方程式错误的是（） a （nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4+so42 b h3po4溶于水：h3po43h+po43 c hf溶于水：hfh+f d nahs溶于水：nahsna+hs，hsh+s2考点： 电离方程式的书写 分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离解答： 解：a、（nh4）2so4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（nh4）2so42nh4+so42，故a正确；b、h3po4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：h3po4h+h2po4，故b错误；c、hf属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：hfh+f，故c正确；d、nahs在溶液中完全电离，hs在溶液中部分电离，所以电离方程式为：nahsna+hs，hsh+s2，故d正确；故选b点评： 本题考查了 电离方程式，题目难度不大，要求学生掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误7在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） a 加入水时，平衡向逆反应方向移动 b 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c 加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小 d 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、稀释弱电解质溶液，会促进电离；b、h+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；c、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（h+）会增大；d、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答： 解：a、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故a错误；b、加入少量naoh固体后，h+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故b正确；c、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（h+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（h+）增大，故c错误；d、加入少量ch3coona固体，溶液的c（ch3coo）增大，平衡向着逆向移动，故d错误故选b点评： 本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中8下列有关叙述中正确的是（） a 难溶于水的电解质一定是弱电解质 b 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 c 易溶于水的电解质一定是强电解质 d 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点： 强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；b电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；c强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；d强电解质完全电离解答： 解：a电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故a错误； b导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故b错误；c电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故c错误；d强电解质完全电离，不可逆，故d正确故选d点评： 本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关9下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（） a 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c 平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关 d 从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度考点： 化学平衡常数的含义 专题： 化学平衡专题分析： 化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小解答： 解：a、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故a错误；b、浓度不影响化学平衡常数，故b错误；c、平衡常数k只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故c正确；d、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数k的大小可以推断一个反应进行的程度，故d错误；故选c点评： 本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握10将ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的ph为（） a 等于8 b 等于7 c 略小于7 d 略大于7考点： ph的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： ph=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，ph也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的ph无限接近7但永远不能到达7解答： 解：ph=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的ph无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的ph略小于7故选c点评： 本题考查溶液ph值的计算，难度中等，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度11下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） a 2so2+o22so3 b co+h2o（g）co2+h2 c co2+h2oh2co3 d h+ohh2o考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题解答： 解：a、b、c中的反应中均为有气体参加的反应，只有d为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选d点评： 本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大12下列叙述正确的是（） a 用ph试纸测定溶液的ph，应先将ph试纸湿润 b 强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强 c so2溶于水后，水溶液可导电，所以so2是电解质 d 离子化合物一定是强电解质考点： 强电解质和弱电解质的概念；测定溶液ph的方法 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、ph试纸使用时不能润湿；b、导电能力取决于溶液中离子浓度的相等大小，与电解质强弱无关；c、二氧化硫溶于水导电的原因是形成亚硫酸；d、离子化合物能完全电离，属于强电解质解答： 解：a、ph试纸使用时不能润湿，故a错误；b、导电能力取决于溶液中离子浓度的相等大小，与电解质强弱无关，故b错误；c、二氧化硫溶于水导电的原因是形成亚硫酸，故二氧化硫是非电解质，故c错误；d、离子化合物能完全电离，属于强电解质，故d正确，故选d点评： 本题主要考查的是强电解质与弱电解质的概念以及溶液导电性的强弱比较，难度不大13在某温度时，测得纯水中的c（h+）=2.0107 moll1，则c（oh）为（） a 2.0107 moll1 b 0.1107 moll1 c 1.01014/2.0107 moll1 d 无法确定考点： 离子积常数 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 当溶液中c（h+）=c（oh），则溶液呈中性，当溶液中c（h+）c（oh），则溶液呈酸性，当溶液中c（h+）c（oh），则溶液呈碱性解答： 解：纯水呈中性，则纯水中c（h+）=c（oh）=2.0107 mol/l，故选a点评： 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（h+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（h+） 和c（oh）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（） a 增加压强 b 降低温度 c 增大co的浓度 d 更换催化剂考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答： 解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评： 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大15在nh3h2onh4+oh形成的平衡中，要使nh3h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是（） a 通入hcl b 加少量naoh固体 c 加少量氯化铵固体 d 加热考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 要使nh3h2o的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（oh）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答解答： 解：a通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故a错误；b加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故b错误；c加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故c错误；d氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故d正确；故选d点评： 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离16能证明某物质是弱电解质的是（） a 难溶于水 b 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 c 水溶液的导电性差 d 熔融状态时不导电考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐特点是不完全电离，据此即可解答a物质的溶解性与电解质的强弱无关；b弱电解质的特点是不完全电离；c水溶液的导电性与电解质的强弱无关；d熔融状态时导电与否与电解质的强弱无关；解答： 解：a不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故a错误；b弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，水的电离方程式：h2oh+oh，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故b正确；c水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故c错误；d熔融状态时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故d错误；故选b点评： 本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键17下列溶液肯定呈酸性的是（） a 含h+的溶液 b 能使酚酞显无色的溶液 c ph7的溶液 d h+oh的溶液考点： 离子积常数 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的解答： 解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有h+的溶液不一定为酸性溶液，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故b错误；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故c错误；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故d正确；故选d点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，c选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小18下列措施对水的电离无影响的是（） a 升高温度 b 加入稀醋酸 c 加入氢氧化钠 d 加入食盐考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 水为弱电解质，水的电离平衡为：h2oh+oh，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答解答： 解：a、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，故a错误；b、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故b错误；c、加入氢氧化钠，氢氧根离子会抑制水的电离，故c错误；d、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故d正确；故选d点评： 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离19将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） a 溶液中c（h+）和c（oh）都减小 b 溶液中c（h+）增大 c 醋酸电离平衡向左移动 d 溶液的ph增大考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化解答： 解：a、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故a错误；b、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故b错误；c、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故c错误；d、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故d正确；故选d点评： 本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键20下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（） a 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 b 分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态 c 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 d 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、弱电解质的电离平衡是动态平衡；b、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等；c、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等；d、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变解答： 解：a、弱电解质的电离平衡是动态平衡，故a错误；b、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，故b错误；c、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，故c错误；d、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故d正确；故选d点评： 本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点二非选择题：（40分）21（12分）（2014秋米脂县校级月考）在2l密闭容器内，800时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g），体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n（no）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）该反应的平衡常数表达式为k=；no的平衡转化率为k=65%（2）02s内用o2来表示的化学反应速率为v（o2）=1.1103moll1s1（3）已知：k300k350，则该反应是放热反应（4）能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（no2）=2v （o2） b容器内压强保持不变 cv（逆）（no）=2v（正）（o2）d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题分析： （1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；根据平衡转化率k=来计算；（2）根据v=计算v（no），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）；（3）温度低，化学平衡常数大，则正反应放热；（4）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，反应过程中“变量不变”是分析的依据；（5）a及时分离出no2气体，no2的浓度减小，据此分析反应速率和平衡的变化；b适当升高温度，反应速率加快，正反应放热，据此分析平衡的移动方向；c增大o2的浓度，反应速率加快，平衡右移； d催化剂不能使平衡移动解答： 解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，k=；平衡转化率k=65%，故答案为：k=；65%；（2）2s内用no表示的平均反应速率v（no）=2.2103moll1s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=v（no）=2.2103moll1s1=1.1103moll1s1，故答案为：1.1103moll1s1（3）温度低，化学平衡常数大，即降低温度，平衡右移，则正反应放热，故答案为：放；（4）av（so3）=2v（o2），只是表示了正反应速率之比，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误； b反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；cv逆（no）=2v正（o2）时，说明一氧化氮正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确； d恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；故选：bc；（5）2no（g）+o2（g）2no2（g）h0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；a及时分离除no2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故a错误；b升高温度，平衡逆向移动，故b错误；c增大o2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故c正确；d选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故d错误，故答案为：c点评： 本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算，难度中等要注意把握平衡状态的特征22（12分）（2014秋汪清县校级期中）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25时，hah+a，则k=，式中k为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25）酸 电离方程式 电离平衡常数kch3cooh ch3coohh+ch3coo 1.75105h2co3 h2co3h+hco3hco3h+co32 k1=4.4107 k2=4.71011h2s h2sh+hshsh