（江苏专版）2019版高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 跟踪检测（三十二）非选择题中的实验命题点综合练（一）.doc

跟踪检测（三十二） 非选择题中的实验命题点综合练（一）1.(2018镇江一模)以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含pb、pbo、pbo2、pbso4)和稀硫酸为原料制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其主要流程如下：(1)酸溶过程中加热的目的是。酸溶时，在fe2催化下，pb和pbo2反应生成pbso4的化学方程式是。 (2)检验滤液a中是否含有fe2，可选用下列(填字母)试剂。 a.kscn溶液b.氯水c.酸性kmno4溶液(3)写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：_。 (4)冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是。 (5)pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo(s)naoh(aq)nahpbo2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品pbo得到高纯pbo的操作：_。 解析：酸溶时含铅废料中的pb和pbo2发生归中反应生成pbso4，与naoh反应并加热得到pbo。(2)fe2具有还原性，可使酸性kmno4溶液褪色。(5)pbo在110 、35% naoh溶液中溶解度最大。答案：(1)加快酸溶速率pbpbo22h2so4fe22pbso42h2o(2)c(3)pbso42ohpbosoh2o(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复23次(5)将粗品pbo溶解在一定量35% naoh溶液中，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯pbo固体2(2017南京、淮安三模)cucl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含cu2s及少量fe2o3、feo等)为原料制备活性cucl。实验过程如下：(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是_。 (2)已知：cu(oh)2可溶于氨水形成深蓝色cu(nh3)42溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。序号温度/压强/kpa时间/min残液颜色a110101.360浅蓝色b10074.640很浅c9060.030无色透明则“分解”实验条件应选_(填序号)。 “分解”生成的nh3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集nh3，当集气瓶收集满nh3时观察到的现象是_。 (3)cucl易氧化，ksp(cucl)1.2106。“合成”中生成cucl的离子方程式为_；请补充从“合成”所得混合物中得到cucl的实验操作步骤：过滤、洗涤、_。 (4)请补充“除杂”步骤中分别回收fe(oh)3和mnco3的实验方案：向“滤液”中_。已知：ph3.2时，fe(oh)3沉淀完全；ph4.7时，cu(oh)2开始沉淀；ph10时，mnco3沉淀完全解析：(2)由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中cu2残存的越少，故实验条件应选c。当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于cucl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的ph，当使得溶液中fe3沉淀完全且cu2不沉淀时，应控制溶液3.2ph0al2o3(s)3cl2(g)c(s)=2alcl3(g)co2(g)h0工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的炭粉；_。 (5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作”的实验方案：_。(实验中可供选择的试剂：6 moll1hcl溶液、3 moll1h2so4溶液、6 moll1naoh溶液、氨水、h2o、co2)(6)alcl3的熔点为190 ，沸点为183 。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将alcl3和nacl、kcl、licl混熔电解冶炼铝，其中nacl、kcl、licl的作用是_。 解析：(5)在该实验方案中，需要除去fe及其氧化物， al、al2o3都能溶于naoh溶液而fe及其氧化物不与naoh溶液反应，故可用naoh溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液(主要溶质为naalo2)中通入足量的co2，生成 al(oh)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入6 moll1盐酸，从而得到alcl3溶液。(6)alcl3是共价化合物，熔融不导电，故加入nacl、kcl、licl的目的是增强熔融物的导电性。答案：(1)kscn溶液(或苯酚溶液)(2)蒸发浓缩(3)2(alcl36h2o)al2o36hcl9h2o(4)减少尾气中的co含量(或利用c、co与o2反应放出热量维持反应所需的温度)(5)将废铝屑溶于适量的6 moll1naoh溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的co2，充分反应后过滤，洗涤固体或将废铝屑溶于适量的6 moll1盐酸(或3 moll1h2so4溶液)，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6 moll1naoh溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的co2，充分反应后过滤，洗涤固体，将所得固体溶于适量的6 moll1盐酸(6)增强熔融物的导电性4溴化钙晶体(cabr22h2o)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如右图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70 以下，其原因是_。投料时控制n(br2)n(nh3)10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量bro、bro，请补充从“滤液”中提取cabr22h2o的实验操作：加热驱除多余的氨，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱 解析：(2)理论上投料时，应控制n(br2)n(nh3)32，当控制在10.8时(即32.4)，能保证nh3过量，确保br2被充分还原。(3)合成步骤中，原料之一为cao，加入后能生成微溶于水的ca(oh)2，故滤渣的主要成分是ca(oh)2。(4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应brobr2h=br2h2o、bro5br6h=3br23h2o，加入活性炭脱色(吸附生成的br2)，用砂芯漏斗过滤(将吸附br2的活性炭过滤掉)，所得滤液中主要含有cabr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到cabr2晶体，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。答案：(1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2)3cao3br22nh3=3cabr2n23h2o温度过高，br2、nh3易挥发使nh3稍过量，确保br2被充分还原(3)ca(oh)2(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥5(2018常州一模)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原成硫酸钾)，80 以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式：_。(2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 ml水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g ki固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3标准溶液21.00 ml。若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是_。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。(4)将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量fecl3溶液(作催化剂)，测定溶液中各成分的浓度如下图所示(h浓度未画出)。图中物质x的化学式为_。解析：(1)电解时so在阳极失电子转变成s2o，h在阴极得电子生成h2，则发生反应的离子方程式为2so2hs2oh2。(2)由于过硫酸钾在80 以上易分解，故提纯时加热温度不超过80 ，将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤后干燥。(3)放置时间过短，过硫酸钾与ki反应不充分，则最终消耗的na2s2o3偏少，从而使测定结果偏小。由整个滴定过程中反应可得关系式s2o2ii22s2o，则过硫酸钾的质量分数100%94.50%。为了减少误差，应重复实验23次。(4)过硫酸钾80 以上易发生分解生成x，x在fecl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，x应为h2o2。答案：(1)2so2hs2oh2(2)在不超过80 的条件下加热浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤(3)偏小溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色94.50%重复上述实验步骤23次(4)h2o26乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：原理2ch3ch2ohch3ch2och2ch3h2o(170 时产生ch2ch2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)主要物质的物理性质物质熔点/沸点/溶解性水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1234.5微溶(在盐溶液中溶解度降低)互溶互溶乙醇114.578.4极易溶极易溶极易溶装置实验步骤.加浓硫酸和95% 乙醇各12 ml于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25 ml 95% 乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。.加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140 ，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145 。.反应停止后，去掉热源，得粗产品。.将粗产品转入仪器a，依次用8 ml 5% naoh溶液、8 ml试剂b、8 ml(两次)饱和cacl2溶液洗涤。.处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作c得到16.8 g乙醚。请回答：(1)在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加_，再加_。(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是_。a冷凝管的水温相对高，水流方向为abdcb冷凝管的水温相对高，水流方向为dcabc冷凝管的水温相对高，水流方向为abdcd冷凝管的水温相对高，水流方向为dcab(3)反应过程中发现温度计正常，温度计的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是_。a适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度b降低加热装置的加热温度c将温度计拔高一点d加快冷凝管中水的流速(4)改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_。(5)在步骤中，仪器a的名称是_。(6)在步骤中，用naoh溶液洗涤是为了除去_，然后用试剂b洗涤，以免naoh跟cacl2产生沉淀，试剂b最好是_(填“乙醇”“蒸馏水”或“饱和nacl溶液”)。解析：(1)有浓硫酸参与的反应，混合其他液体与浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；(2)冷凝管是冷凝乙醚，冷凝管是冷凝乙醇，提高乙醇的利用率，根据数据，乙醇的沸点高于乙醚，故冷凝管的水温较高，为了达到较好的冷凝效果，冷凝管中的水应该下进上出，从冷凝管出来的温度较低的水可以用来冷却乙醇，水流方向为dcab，故选b；(3)反应过程中发现温度计正常，温度计的读数比预计温度高，说明冷凝效果不好，应该加快冷凝管中水的流速，故选d；(4)传统装置中乙醇被大量蒸出，从而降低了产率；(5)乙醚