江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(3)..doc

1、下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B 25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb = 13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) (OH)= c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)=0.3 molL13、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C01molL的NH4Cl溶液中， D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 4、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是Ac(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(K)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3)c(CO32)0.1 mol/Lc(H2CO3)BpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol/LD0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32)2c(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)6、下列溶液中，各关系式正确的是A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）7、下列比较中，正确的是A相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4c(NH4) 由大到小的顺序是：8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 9、常温下，下列有关叙述正确的是A在Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B在pH8的NaB溶液中：c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序：D向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL10、常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)11、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)B向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3 )C0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH7：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)13、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)14、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol