贵州省遵义市高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

贵州省遵义市2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）第i卷可能用到的相对原子质量ba:137 s:32 o:16 ca:40 h:l c:12 fe:56 zn:65 mg:24 na:23一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题给出的4个选项中，只有一个 选项符合题意）7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a24.5l氢气中所含氢原子数一定大于2na blmolch3+电子数为9na cl00g 60%ch3cooh水溶液中含有的分子数为na d常温常压下0.lmol co和no的混合气体含氧原子数为0.lna【答案】d【解析】试题分析：a、缺少温度和压强，无法确定24.5l氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；b、1个ch3+中有8个电子，lmolch3+电子数为8na，错误；c、l00g 60%ch3cooh水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于na，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于na，错误；d、常温常压下0.lmol co和no的混合气体含氧原子数为0.lna，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。8下列离子方程式的书写正确的是aba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：ba2+oh- +h+so42=baso4 +h2o balcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+ c将na投入到cuso4溶液：2na+cu2+= 2na+cu d等物质的量的mgcl2、naoh和hc1溶液混合：mg2+2oh一=mg(oh)2【答案】b【解析】试题分析：a、ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合离子方程式应为：ba2+2oh- +2h+so42=baso4 +2h2o，错误；balcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+，正确；c、将na投入到cuso4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； d、等物质的量的mgcl2、naoh和hc1溶液混合离子反应为：h+oh一= h2o，错误。考点：考查离子方程式正误判断。9下列说法正确的是 aso2、no、sio2都是酸性氧化物 bpm2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 c向蛋白质溶液中滴加cuso4溶液产生沉淀属于化学变化 dkcl和so3溶于水后均能导电，是因为kc1和so3都为电解质【答案】c【解析】试题分析：a、so2、sio2是酸性氧化物，而no是不成盐氧化物，错误；b、胶体的分散质粒子直径在1100nm（1nm=10-9m）之间，pm2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；c、向蛋白质溶液中滴加cuso4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；d、kcl和so3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，kc1是电解质，so3为非电解质，错误。考点：考查物质的分类。10下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 a水溶液中：na+、k+、no3 b空气中：co2、so2、no c氢氧化铁胶体中：h+、k+、i d高锰酸钾溶液中：h+、so42、ch3ch2oh【答案】a【解析】试题分析：a、水溶液中，na+、k+、no3 之间不反应，能大量共存，正确；b、空气中2no+o2=2no2，不能大量共存，错误；c、氢氧化铁胶体遇h+、k+、i等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；d、酸性高锰酸钾溶液能氧化ch3ch2oh，不能大量共存，错误。考点：考查元素化合物知识、离子共存。11金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是 afe、mg、al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用 bfe在高温下能与水蒸气反应，fe被氧化生成fe2o3，h2o被还原生成h2 c鉴别na2co3和nahco3溶液可向两种溶液中加入ba(oh)2溶液，产生沉淀的就是na2co3 dal与naoh溶液的反应中，naoh既不是氧化剂又不是还原剂【答案】d【解析】试题分析：a、mg、al能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用，fe不能，错误；b、fe在高温下能与水蒸气反应，fe被氧化生成fe3o4，h2o被还原生成h2，错误；c、na2co3和nahco3溶液都能与ba(oh)2溶液反应，产生碳酸钡沉淀，不能用ba(oh)2溶液鉴别na2co3和nahco3溶液，错误；d、al与naoh溶液的反应中，al是还原剂，水是氧化剂，naoh既不是氧化剂又不是还原剂，正确。考点：考查金属元素单质及其化合物的性质。12关于有机物的说法不正确的是 almol该有机物可以和4molh2反应 b该有机物分子中所有碳原子不可能共面 c该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 d该有机物含有两种官能团【答案】b【解析】试题分析：考点：13,已知还原性cl- br- fe2+br2fe3+ i2，则下列说法正确的是 a在含有br-、fe2+、i一的溶液中欲只氧化i一而不氧化br-、fe2+，可用febr3作试剂 b向fei2溶液中通入少量cl2，反应的离子方程式为：2fe2+ cl2=2fe3+ 2c1- c向febr2溶液中通入足量cl2，反应的离子方程式为：2fe2+ +2br-+2cl2=2fe3+ br2+4ci- d向fecl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2fe2+ i2=2fe3+ 2i-【答案】a【解析】试题分析：a、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有br-、fe2+、i一的溶液中欲只氧化i一而不氧化br-、fe2+，可用febr3作试剂，正确；b、向fei2溶液中通入少量cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2i+ cl2=2fe3+ i2，错误；c、向febr2溶液中通入足量cl2，反应的离子方程式应为：2fe2+ +4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-，错误；d、向fecl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。考点：考查氧化还原反应、离子方程式正误判断。26 (15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案： 写出ii实验中发生反应的离子方式： 。 根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。 经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些_ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。 小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对中的结论作出合理解释： 。（2）如何研究h2so4、kc1、nahso4、nano3、na2c03、nh4c1、naoh的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下： 根据方案进行分类时，经实验测得kc1、nano，溶液的ph=7;h2so4、nahso4、nh4cl溶液的ph7。由此有的同学按分类法思想把h2so4、nahso4、nh4ci都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。_ 、_ 。 向nahso4、nano3的混合溶液中，滴加na2s溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：_ _。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12l，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 某同学在用h2so4鉴别nano3、na2co3、naoh溶液时，na2co3很容易鉴别，但鉴别nano3和naoh时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：【答案】（1）h+ch3coo=ch3cooh；沉淀、弱电解质和气体；复分解类型的离子反应有沉淀、弱电解质和气体生成，离子浓度减小；当形成上述三类物质时形成新的化学键而导致体系焓减或生成气体导致熵增，由化学反应进行方向的焓判据和熵判据可知，反应可发生。（2）不合理，前者电离产生的阳离子除h+外还有na+，后者因水解而显酸性； 8h+2no3+3s2=3s+2no+4h2o； 0.075mol， 0.15mol； 取两种待测溶液少许于试管中，分别加入nh4c1溶液并加热，有刺激性气味气体产生的即为naoh溶液，另一种则为nano3溶液。（或取两种待测溶液少许于试管中，分别加入少量h2so4溶液，再滴加na2co3溶液，有气体产生的即为nano3溶液，另一种则为naoh溶液。考点：考查离子反应发生的条件、实质，离子方程式书写，氧化还原反应及物质检验。27(14分)在1.0l密闭容器中放入l.0molx(g)，在一定温度进行如下反应：x(g)y(g) +z(g)h=akjmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数k增大，则h_0（填、或=）上述含al3+、fe3+、ba2+的混合溶液中n(al3+)= mol【答案】（1）2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；（2）3fe + 2no3- + 8h+ = 3fe2+ + 2no+ 4h2o；稀稀hno3，用稀hno3氮原子的利用率比浓hno3高，产生氮的氧化物较少，较浓hno3环保，故选稀hno3；（3）feo42-具有强的氧化性。2fe3+3clo+10oh=2 feo42-+3cl+5h2o；（4）：al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o；=； 0.2 mol。【解析】试题分析：（1）fecl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+。（2）稀hno3与过量fe反应生成硝酸亚铁、no和水，反应的离子方程式为3fe + 2no3- + 8h+ = 3fe2+ + 2no+ 4h2o；铁与浓硝酸反应的离子方程式为fe + 2no3- +4h+ = fe2+ + 2no2+2h2o；对比两个反应，从“绿色化学”思想看制备等量的fe(no3)2时，稀hno3氮原子的利用率比浓hno3高，产生氮的氧化物较少，较浓hno3环保，故选稀hno3。（3）高铁酸盐(feo42-)中铁元素为+6价，具有强氧化性，用来杀菌消毒；其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质；故高铁酸盐(feo42-)能用于自来水杀菌消毒的原因：feo42-具有强的氧化性。fe2(so4)3和naclo在强碱性溶液中反应生成feo42-，反应的离子方程式：2fe3+3clo+10oh=2 feo42-+3cl+5h2o。（4）分析题给图像知，在一定体积的含有al3+、fe3+、ba2+的混合溶液中逐滴加入naoh和na2so4的混合溶液，当滴入混合液0aml，发生的反应为：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3、al3+ + 3oh-=al(oh)3、ba2+ + so42-=baso4，当滴入混合液a（a+10）ml，al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o、ba2+ + so42-=baso4，且溶解的氢氧化铝和生成的硫酸钡物质的量相等，（a+10）（a+20）ml时，发生的反应为al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o。(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o；当滴入混合液a（a+10）ml，al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o、ba2+ + so42-=baso4，且溶解的氢氧化铝和生成的硫酸钡物质的量相等，则naoh和na2so4的混合溶液中c(naoh) =c(na2so4)；由图像知a（a+20）ml时，氢氧化铝溶解，发生的反应为al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o，根据两段消耗氢氧化钠的物质的量和沉淀的物质的量变化知上述含al3+、fe3+、ba2+的混合溶液中n(al3+)=0.2mol。考点：考查铁及其化合物、离子方程式书写和图像分析。36【化学与技术】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有cu、au(金)、pb和pbso4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下（1）用cuso4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和cu-2e一=cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、pbso4外，还有 （填化学式）。（3）操作i的主要步骤为_ _过滤、洗涤、干燥，操作ii的名称是 。（4）写出用so2还原aucl4一的离子方程式_ _。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 流程图中另一处类似的做法_。（6）已知常温时，ksp(pbco3)=l.46xl0-13，ksp(pbso4)= 1.82xl0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用_。【答案】（1）pb-2e-+so42-=pbso4(2分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） cuo （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶；（2分）过滤（2分）（4）2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+ (3分)（5）滤液2可用来溶解碱浸渣或并入硝酸中。（2分）（6）pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq) （2分，用等号或不标状态不扣分） 考点：考查化学工艺流程分析，涉及电极反应式、离子方程式的书写，物质的分离、提纯，化学实验基本操作等。37【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材 料。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下cuocu2o+o2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“si-h”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_ _。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如bf3能与nh3反应生成bf3nh3，bf3nh3中b原子的杂化轨道类型为_，b与n之间形成 键。（4）金刚砂(sic)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在sic中，每个c原子周围最近的c原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中cu2+的价电子结构为3d9，氧化亚铜中cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，cu2+得一个电子变成稳定结构的cu+。（2） v形和正四面体形， sesi。（3）sp3杂化，配位键。（4）原子晶体， 12，1.61032/ naa3g cm-3。【解析】试题分析：（1）铜为29号元素，根据构造理论知基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；高温下cuocu2o+o2，这一反应发生的原因：cu2+的价电子结构为3d9，cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，cu2+得一个电子变成稳定结构的cu+。（2）根据水和甲烷的分子构型利用等电子原理确定硒化氢、硅烷的分子构型分别为v形和正四面体形，若“si-h”中键合电子偏向氢元素，电负性：hsi，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，电负性：seh，则硒与硅的电负性相对大小为sesi。（3）bf3nh3中b原子含有3个 键和一个配位键，所以其价层电子数是4，b原子采取sp3杂化。该化合物中，b原子为提供空轨道的原子、n原子提供孤电子对，所以b、n原子之间形成配位键。 （4）根据金刚砂(sic)的硬度和晶胞结构分析，金刚砂晶体类型为原子晶体，在sic中，每个c原子周围最近的c原子数目为12。利用切割法分析1个晶胞含有4个碳原子和4个硅原子（81/8+61/2），则1mol晶胞中含4mol sic，质量为160g，晶胞的边长为a pm，（相当于a10-10cm）则1mol晶胞的体积为naa310-30cm3，则金刚砂的密度为160g(naa310-30cm3)=1.61032/ naa3g cm-3。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构等知识。38【有机化学基础】（1 5分）化合物a(c12h16o2)经碱性水解、酸化后得到b和c(c8h8o2)。c的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。b经过下列反应后得到g，g由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：（1）写出g的分子式： 。（2）写出a的结构简式：_ 。（3）写出fg反应的化学方程式：_ ，该反应属于 （填反应类型）。（4）写出满足下列条件的c的所有同分异构体的结构简式