（五年高考）高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物（全国通用）.docVIP

专题十二 钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1(2014福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()a生石灰用作食品抗氧化剂b盐类都可用作调味品c铝罐可久盛食醋d小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故a错误；不是所有的盐都能作调味品，如nano2有毒，故b错误；铝可与ch3cooh反应生成盐和h2，故c错误；d正确。答案d2(2013安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是nacl，还含有so等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()a由矿盐生产食盐，除去so最合适的试剂是ba(no3)2b工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析a项，除去粗盐中的so，应选用bacl2，若选用ba(no3)2，将引入难以除去的no；b项，电解nacl溶液，得到naoh、cl2和h2；c项，根据沉淀溶解平衡，agcl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。答案d考点二镁铝及其化合物1(2015江苏化学，4，2分)在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是()a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能解析a项，碳元素存在金刚石、石墨、c60、c70、石墨烯等多种同素异形体，错误；b项，mg和mg2的质子数相同，但mg有3个电子层，mg2有2个电子层，所以mg半径大于mg2半径，错误；c项，该反应中镁作还原剂，c为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，mg的还原性强于c的还原性，正确；d项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。答案c2(2015山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2解析a项，alcl3可由al与cl2反应制得，将alcl3加入ba(hco3)2溶液中生成co2 气体和al(oh)3沉淀，正确；b项，na2o 加入ba(hco3)2溶液中没有气体产生，错误；c项，fe 与cl2 反应生成fecl3，错误；d项，sio2 与ba(hco3)2不反应，错误。答案a3(2015重庆理综，2，6分)下列说法正确的是()ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4解析a项，i的原子半径大于br，但非金属性弱于br，所以气态氢化物的稳定性弱于hbr，错误；b项，p的非金属性强于si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性h3po4强于h2sio3，正确；c项，mgo不与naoh溶液反应，错误；d项，发生反应so3h2oba(no3)2=baso42hno3，hno3氧化so2得h2so4，所以无baso3沉淀，错误。答案b4(2015课标全国卷，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析a项，发生的反应依次为：naohhcl=naclh2o、na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；b项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；c项，开始时naoh过量，发生反应al34oh=alo2h2o，无沉淀生成，错误；d项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。答案d5(2014北京理综，9，6分)下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h2解析nh3h2o为弱碱，在水溶液中部分电离，故a项正确；na能与水反应生成naoh和h2，故b项正确；用cucl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为：cucl2cucl2，故c项错误；al与naoh溶液反应生成h2，故d项正确。答案c6(2014安徽理综，13，6分)室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()a a点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解解析a项，al3水解的离子方程式为al33h2oal(oh)33h，a项错误；b项，随着溶液ph增大，al3与oh反应生成al(oh)3，al3浓度减小，b项错误；从b点开始al3逐渐生成al(oh)3沉淀，至c点基本沉淀完全，继续加入naoh溶液，增大溶液的ph到10左右，al(oh)3开始溶解，至d点基本溶解完全，c项正确，d项错误。答案c7(2013山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸解析铝与稀硝酸反应但不产生h2，与naoh溶液反应方程式为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知2 mol al可消耗2 mol naoh，生成3 mol h2；与稀硫酸反应方程式为2al3h2so4=al2(so4)33h2，可知2 mol al消耗3 mol h2so4，生成3 mol h2；与盐酸反应方程式为2al6hcl=2alcl33h2，可知2 mol al消耗6 mol hcl，生成3 mol h2；故等量al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是a。答案a8(2015福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质sicl4alcl3fecl3fecl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：al2o3(s)3c(s)=2al(s)3co(g)h11 344.1 kjmol12alcl3(g)=2al(s)3cl2(g)h21 169.2 kjmol1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。解析(1)alcl3属于强酸弱碱盐，在溶液中al3发生水解反应生成al(oh)3胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3h；(2)步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的alcl3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。根据物质的组成元素可知：若步骤中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比si大的单质是fe。对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii)，根据盖斯定律，(i)(ii)可得所求热化学方程式：al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)h174.9 kj/mol；步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，cl2与浓naoh溶液发生反应生成nacl、naclo3和h2o。随着反应进行，溶液浓度变小，这时cl2与稀naoh溶液发生反应生成nacl、naclo和h2o。因此，得到的3种盐分别为nacl、naclo、naclo3。al的活动性强于fe，在步骤中加入al粉与fecl3发生置换反应，以除去fecl3从而提高alcl3的纯度。答案(1)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(2)防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率fe或铁al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)h174.9 kj/molnacl、naclo、naclo3除去fecl3，提高alcl3纯度9(2015广东理综，32，16分)七铝十二钙(12cao7al2o3)是新型的超导材料和 发光材料，用白云石(主要含caco3和mgco3)和废al片制备七铝十二钙的工 艺如下：(1)煅粉主要含mgo和_，用适量nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(mg2)小于5106moll1，则溶液ph大于_mg(oh)2的ksp51012；该工艺中不能用(nh4)2so4代替nh4no3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入co2会生成_，从而导致caco3产率降低。(3)用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时alcl和al2cl两种离子在al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极al的电极反应式为_。解析(1) 白云石高温煅烧，caco3和mgco3受热分解生成cao和mgo，煅粉主要含有cao和mgo。若溶液中c(mg2)小于5106moll1，根据kspc(mg2)c2(oh)得：c(oh) moll11103 moll1，c(h)11011moll1，即ph11。若用(nh4)2so4代替nh4no3，则(nh4)2so4会与cao反应生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少。(2) 煅粉的主要成分是cao和mgo，加入适量nh4no3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的ca(no3)2，故滤液中的主要阴离子为no 。由于滤液的ph大于11，溶液中含有ca(no3)2和少量的nh4no3与ca(oh)2，若仅通入co2会生成(nh4)2co3，从而导致caco3产率降低。(3) 用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2ohal2o3=2alo h2o。(4) 电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式2al6h2o2al(oh)33h2。(5) 由题意可知，放电时负极al失去电子与alcl 结合生成al2cl，其电极反应式为al3e7alcl =4al2cl。答案(1) cao11 加入(nh4)2so4会生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减少(2) no (nh4)2co3 (3) 2ohal2o3=2alo h2o(4) 2al6h2o 2al(oh)33h2 (5) al3e7alcl =4al2cl10(2015课标全国卷，27，14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解析(1) mg2b2o5h2o与硫酸反应生成h3bo3、mgso4，配平即可。为提高浸出速率，可以从温度(升高温度)、浓度、增大接触面积(将矿石粉碎)等角度分析。(2)fe3o4具有磁性，可以利用铁块将其从“浸渣”中吸出。sio2不溶于h2so4，cao与h2so4生成caso4微溶于水，所以“浸渣”中还有sio2和caso4。此时溶液中除h3bo3外还有mgso4(由(1)中反应生成)、fe2(so4)3、feso4、al2(so4)3。(3) “净化除杂”先加h2o2的目的是将fe2氧化为fe3，然后再通过调节ph促进fe3、al3水解生成fe(oh)3、al(oh)3沉淀而除去。(4) “粗硼酸”中的主要杂质是没有除去的mgso4。(5)nabh4由na和bh组成。其中的氢显1价，1价的h具有较强的还原性。(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的过程是：h3bo3分解生成b2o3，b2o3与金属镁发生置换反应生成单质b。答案(1)mg2b2o5h2o2h2so42mgso42h3bo3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)fe3o4sio2和caso4(3)将fe2氧化为fe3使al3和fe3形成氢氧化物沉淀而除去(4)硫酸镁(5) (6)2h3bo3b2o33h2ob2o33mg 2b3mgo11(2014山东理综，30，16分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作