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示范教案 1 阅读倒数第二自然段。讲解由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁粉、铝粉容器里。但若加热，则会反应。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。小结a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。说明H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。强调“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。过渡浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。板书氧化某些非金属C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O演示实验63，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。现象蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。设疑蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?浓H2SO2分析蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O11 =12C11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?讲解浓H2SO4使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使生成的黑色炭继续被浓H2SO4氧化：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O，所以气体有CO2、SO2、水蒸气。体现了浓H2SO4的吸水性、强氧化性。小结该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。过渡浓H2SO4还能跟某些具有还原性的化合物反应。板书氧化某些还原性化合物H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O总结本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。思考实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析，并完成下表。投影浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子H、SO24H2SO4分子与金属反应只与H之前活泼金属反应，生成H2与H之前金属发生氧化还原反应，产物复杂，不产生H2，常温下使Fe、Al钝化。加热条件下与H之后金属发生氧化还原反应(Au、Pt除外)，浓H2SO4一般被还原为SO2与非金属碳反应不反应C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O+6结论稀硫酸弱氧化性H体现可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。+6+6+6讲解稀H2SO4中也有S，为什么稀H2SO4中S不表现氧化性呢?这是因为S存在于SO中，只有在H2SO4分子中才表现强氧化性。可见，由于H2SO4溶液浓度不同(即所含溶质的量不同)，而导致其氧化性的不同，表现为反应情况不同，产物不同(即：量变引起质变)，也正因为浓H2SO4中的粒子主要是H2SO4分子，所以浓H2SO4与固体的反应不用离子方程式表示。由于H2SO4溶液的浓度不同造成溶液中的粒子不同(本质)，导致性质差别(现象)。学习中大家要善于透过现象看其本质。参考练习(投影)1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 答案：脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液解析：此题考察有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe2H=Fe2H2，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2Fe=CuFe2，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。答案：C布置作业课本习题一、二补充1.请设计实验检验木炭与浓硫酸反应产生的气体既有CO2、又有SO2。画出装置图。2.下列气体中不能用浓硫酸干燥的有哪些?为什么?H2、N2、NH3、CO2、SO2、Cl2、H2S、HI、O2板书设计第三节 硫酸一、硫酸(一)稀硫酸具有的通性H2SO4=SO2H(二)浓硫酸的性质1.物理性质2.特性(1)吸水性(2)脱水性(3)强氧化性：氧化大多数金属(Au、Pt等除外) 常温下，可使Fe、Al钝化氧化某些非金属C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O氧化某些还原性化合物H2SH2SO4（浓）=SSO22H2O教学说明围绕教学重点、难点，主要采用了实验、启发、对比、设疑相结合的方法。1.充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识浓硫酸的特性。教学中补充演示浓硫酸使铝钝化及其钝化层被破坏的实验，有助于理解钝化的实质和条件，避免了通常“纸上谈兵 ”的枯燥教法。通过演示、设疑、学生实验，加强了教学的直观性、生动性，调动了学生主体积极性和趣味性，训练了学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。2.通过对比浓硫酸、稀硫酸的粒子组成，能使学生从本质上认识它们氧化性的差别。同是渗透量变引起质变、透过现象看到本质的辩证唯物主义思想。3.教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。课后设置实验问题，目的是发展学生的创造力，提高学生的知识迁移和综合应用能力。本课因实验较多，容量较大，时间上略显紧张，因此，把硫酸用途的教学放入第二课时。投影巩固练习1.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是( )A.SO2B.NH3C.H2SD.HCl+4 +6解析：因浓硫酸具强烈吸水性，常用作某些气体的干燥剂。但由于浓硫酸还具有酸性和强氧化性，因此不能用来干燥碱性气体(如NH3)和常温下具有还原性的气体(如H2S)。SO2虽具有还原性，通常能被许多氧化剂(如X、KMnO4溶液等)氧化，但由于在S和S之间没有其他化合价，SO2不能被浓硫酸氧化，可用浓硫酸干燥。碱石灰为碱性物质，不可干燥酸性气体如SO2、HCl、H2S。由此选择答案：C。答案：C投影小结通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2不能被浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、HI等。2.在蔗糖与浓硫酸作用的实验中，浓硫酸表现出的性质有 、 、 。答案：吸水性 脱水性 强氧化性承上3.写出其中表现强氧化性的反应的化学方程式。答案：C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O承上4.请设计实验证明炭与浓硫酸反应产生的气体中既有CO2又有SO2。解析：此题考察知识的综合能力、实验设计能力，同时检验学生思维的严密性、科学性。由于CO2和SO2同为酸性氧化物，均可使澄清石灰水变浑浊，因此不能采用此法区别它们。但是SO2具有还原性和漂白性，可使溴水或高锰酸钾溶液褪色，使品红溶液褪色，CO2则不能。借此可区别它们。检验顺序为：先用品红溶液检验是否有SO2，然后将气体通入澄清石灰水中检验是否有CO2。但应注意：在第二步之前，必须确保气体中没有SO2，否则会干扰CO2的检验，为此，可采用下列连续装置：投影说明装置用于检验SO2，装置用于吸收多余SO2，装置用来检验SO2是否已除干净，装置用来检验CO2。5.在浓硫酸中加入一定量铜，加热反应后收集到nL标准状况下的二氧化硫气体，则被还原的硫的物质的量是 mol解析：此题若掌握了铜与浓硫酸的反应的本质，便可轻易解决。显然，浓硫酸兼起氧化性和酸性作用。计算关系式应为：H2SO4（被还原）SO2，代入数据可算出答案。答案：ol第二课时引言人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。板书(三)硫酸的用途阅读课本P135，图69，硫酸的用途投影硫酸用途的树状图设疑(投影)下列硫酸的用途决定于它的什么性质?1.制备硫酸盐如：CuOH2SO4=CuSO4H2O2.金属除锈 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3.用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)22H2SO4=Ca(H2PO4)22CaSO4 4.做气体干燥剂提问并回答1.酸性 2.酸性 3.强酸性 4.吸水性小结硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。转引以硫酸作为原料，可制出许多在实际中有重要用途的硫酸盐。下面来认识几种：板书二、硫酸盐阅读课本P137，硫酸钙、硫酸钡投影了解几种重要的硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO42H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸锌ZnSO47H2O皓矾无色晶体医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料硫酸铜CuSO45H2O胆矾、蒸矾蓝色晶体制农药、玻尔多液硫酸亚铁FeSO47H2O绿矾绿色晶体补血剂、净水剂、制蓝墨水硫酸钠Na2SO410H2O芒硝无色晶体玻璃、造纸等工业原料硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O明矾无色晶体净水剂说明1.带有结晶水的硫酸盐常称作矾。2.硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO4转引硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?板书三、硫酸根离子的检验提问如何检验Cl，根据是什么?回答加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则溶液中Cl存在。根据是AgCl是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体。追问实验中加入稀硝酸的作用是什么?试解释。回答防止CO等杂质离子的干扰。因Ag2CO3同AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag2CO3可溶于硝酸，而AgCl则不溶。可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl。追问硫酸盐中有否类似于AgCl的物质?回答有，BaSO4学生实验(按小组进行)取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。现象两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀不消失。学生实验取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。现象生成白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀消失，同时产生无色气体。问题请写出有关反应的化学方程式学生板演H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2讲述BaSO4、BaCO3同为不溶于水的白色固体，但BaCO3可溶于盐酸(或硝酸)，通过加酸可将两者区别。板书试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。讨论为何先用盐酸酸化?讲述当往待验液中加BaCl2溶液时，若溶液中存在Ag、CO、SO等离子时，均会出现白色沉淀。若先用盐酸酸化，则可排除干扰。因为盐酸可将CO、SO转化为气体，而AgCl既不溶于水又不溶于盐酸，若有，则可取上层清液进行实验。讨论检验SO时，能否用稀硝酸酸化?讲解不能。因HNO3有强氧化性，若溶液中存在SO，硝酸可将其氧化成SO，从而造成误检。强调1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag等的干扰。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。练习在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液( )A.一定含有SOB.一定含有Ag+C.一定含有SOD.一定含有Ag+或SOE.可能含有Ag+或SO或SO答案：E讨论课本P137，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?讲述实验步骤：1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸)，振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一是Na2SO4溶液。3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。投影有关反应的离子方程式：SOBa2=BaSO4COBa2=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2ClAg=AgCl练习1.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是( )A.加入