湖北省武汉市第十二中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第十二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是a已达平衡的反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动b已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高c改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动d已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动【答案】c【解析】试题分析：a、c为固体，增大固体的量，平衡不移动，故a错误；b、增大n2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，n2的转化率减小，故b错误；c、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；d、在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故d错误；故选c。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。2某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（ ）abcd质子数18171917中子数19171820电子数19202017【答案】d【解析】质子数+中子数=质量数，而质子数=核外电子数，所以选项d正确；3下列有关化学用语表示正确的是a乙烷的结构式：c2h6b3甲基1丁烯的结构简式：（ch3）2chch=ch2c乙炔的电子式：d乙醇分子的比例模型：【答案】b【解析】试题分析：乙烷的结构式为，故a错误；3甲基1丁烯的结构简式：（ch3）2chch=ch2，故b正确；乙炔的电子式，故c错误；乙醇分子的球棍模型：，故d错误。考点：本题考查化学用语。4把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是ahclbfecl3 cna2so4dnaoh【答案】b【解析】试题分析：a.发生反应：2na+2hcl=2nacl+ h2.溶液的质量会增加。错误。b首先发生反应：2na+ 2h2o =2naoh+h2；然后发生反应：fecl3+3naoh= fe(oh)3+3nacl. 溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻.正确。c在na2so4溶液中会发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2；溶液的质量会增加。错误。d在naoh的溶液中会发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2；溶液的质量会增加。错误。考点：考查金属钠的化学性质与溶液质量的变化情况的知识。5生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】b【解析】试题分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题解：an2（g）2n（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故a错误；bn（g）+3f（g）nf3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故b正确；c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=（941.7+3154.8283.06）kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c错误；dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故d错误故选b6雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）a16o2和18o3互为同位素 bo2和o3的相互转化是物理变化c等物质的量的o2和o3含有相同的质子数d等质量的o2和o3含有相同的o原子数【答案】d【解析】试题分析：a16o2和18o3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，a项错误；bo2和o3互为同素异形体，转化为化学变化，b项错误；c等物质的量的o2和o3含有质子数之比为2:3，c项错误；d设质量均为m，它们都是由氧原子构成的，则原子数之比为m/16：m/16=1：1，即含有相同的氧原子数，d项正确；答案选d。【考点定位】考查同位素、同素异形体的概念，物质间的相互转化等知识。【名师点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，物质间的相互转化等知识。同种元素的不同原子互为同位素，同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体；等物质的量的o2和o3含有质子数之比为2:3；利用n=m/m来计算，并利用构成来分析原子数的关系。7下列有关实验操作正确的是【答案】b【解析】试题分析：a项 cl2也会被溶液吸收，错误；c中酒精可以和水以任意比互溶，不能用于萃取，错误；d项物质和砝码反放了，错误。考点：常用仪器和基本操作。8用0.1 mol/l naoh溶液滴定0.1 mol/l盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴naoh溶液(1滴溶液体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是a4 b7.2 c10 d11.3【答案】c【解析】试题分析：求所得溶液ph，求多加1滴naoh溶液中oh的物质的量浓度，然后根据离子积求出c(h),从而计算ph，c(oh)=0.050.1103/50103moll1=104moll1，c(h)=kw/c(oh)=1010moll1，则ph=10，故选项c正确。考点：考查ph的计算、水的离子积等知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a漂白粉露置在空气中失效：cloco2h2ohclohco3b向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2h+sio32-=h2sio3（胶体）c向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6hd在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+【答案】b【解析】a 错误，漂白粉露置在空气中失效会得到碳酸钙和次氯酸，而不是碳酸氢钙b 正确，强酸制取弱酸c 错误，氯气有强的氧化性，会把s2o32氧化成硫酸根离子。d 错误，氢原子不守恒。102002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26fe原子，有关45 26fe的说法正确的是a它是一种新元素b45 26fe与56 26fe互为同素异形体c它是一种新核素d这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。【答案】c【解析】试题分析：具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素，则选项c正确，a不正确。45 26fe与56 26fe相比具有相同的质子数不同的中子数，二者互为同位素，c不正确；d不正确，如果是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素，则该核素的质子数不可能是26，答案选c。考点：考查元素、核素、同位素以及同素异形体的判断点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣基础，意在对教材基础知识的巩固和检验，有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确元素、核素、同位素以及同素异形体的含义，特别是判断依据，有利于培养学生的逻辑推理能力。11盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中c、h原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）a盆烯是乙烯的一种同系物b盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上c盆烯是苯的一种同分异构体d. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应【答案】cd【解析】试题分析：a.盆烯的分子式为c6h6，乙烯的分子式为c2h4，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个ch2原子团，不是同系物，a项错误；b.该分子中有4个饱和碳原子，碳原子与其所连的3个碳原子，这4个碳原子不能共面，则盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，b项错误；c.盆烯、苯的分子式都为c6h6，但结构不同，是同分异构体，c项正确；d.盆烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，d项正确；答案选cd。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】本题通过盆烯为载体，旨在考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体、同系物的理解和判断，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，难点是碳原子共平面的问题，若有机物分子中有饱和碳原子，则与饱和碳原子相连的四个原子不在同一平面上，若有机物分子中有碳碳双键，则碳碳双键上的碳和与该碳相连的4个原子共平面，若有机物分子中有苯环，则苯环上的6个碳原子和与这6个碳原子相连的6个原子共平面，若有机物分子中有碳碳叁键，则碳碳叁键上的碳与该碳相连的原子共直线，据此分析判断。12如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyx b气态氢化物的稳定性：wrcx的一种氢化物具有氧化性，其电子式为dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】d【解析】试题分析：根据元素化合价与原子序数的关系图可知：x是o；y是na；z是al；w是s；r是cl。a.原子半径：yzx,错误；b.气态氢化物的稳定性：rw。错误。c.x的一种氢化物h2o2具有氧化性，它是共价化合物，其电子式为，错误；d.al(oh)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，正确。考点：考查元素的推断、元素的位置、结构与性质的关系的知识。13现有短周期主族元素x、y、z、r、t。r原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是a原子半径和离子半径均满足：yzb氢化物的沸点排序 ：ytrc最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：trd单质氧化性：yrt【答案】【解析】试题分析：首先审题“短周期主族元素”为1-18号元素；“最外层电子数是电子层数的2倍”可知r是c或s；“z 2 y、z 2 y 2 型离子化合物”根据高中的内容，应是na 2 o、na 2 o 2 ，即z为na，y为o， “z 2t 化合物能破坏水的电离平衡”，结合z为na及t为-2价可知t为s，而r则为c，所以y为o、z为na、r为c、t为s，由坐标图可知x的半径及原子序数最比c小，只能是h。a.o 2- na + ，错误；b.氢化物ch 4 h 2 o，正确；c.酸性h 2 so 4 h 2 co 3 ，错误；d.o、c、s的单质氧化性强弱为o2sc ，错误。【考点定位】本题考查了元素周期律的知识。【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t 化合物能破坏水的电离平衡，可果断确定y为o、z为na、t为s；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。14设阿伏伽德罗常数的数值为na，下列说法错误的是a18g重水所含质子总数为9nab1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为1.5nac2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2nad室温时，8gso3 分子中氧原子的数目为 0.3na【答案】b【解析】15可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：（a）=0.5 molllminl （b）=0.6 molllminl（c）=0.35 molllminl （d）=0.4 molllminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是a b c d【答案】d【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据方程式可知如果都用物质a表示反应速率，则分别是（mol/l）0.5、0.4、0.35、0.8，答案选d。考点：考查反应速率大小比较16（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 （1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：nh4cl (nh4)2co3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置a试管内发生反应的化学方程式为 ；从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；（3）已知在一定条件下，将1moln2和3molh2混合于一个10l的密闭容器中发生的反应为n2+3h22nh3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式k = ；从反应开始到平衡时，n2的反应速率(n2)= _；（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2no(g)+o2(g)2no2(g) h0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。a在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在时，采取的措施可以是升高温度c在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； anh4cl b(nh4)2co3 cnh4hco3 dnh4no3 （6）硝酸厂常用na2co3溶液吸收处理尾气no2生成co2。若9.2g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是： 。【答案】（1）（nh4）2co32nh3+co2+h2o；e d f；（2）4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=-1531.2 kjmol-1；（3）k=；0.008mol/（lmin）；（4）ab；（5）c；（6）2no2+co32-=no3-+no2-+co2【解析】试题解析：（1）碳酸铵分解的气体含有二氧化碳，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳，再通入水中，氨气极易溶于水容易发生倒吸，用d吸收可以防止倒吸；（2）依据盖斯定律可知：方程式3-得4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=-1531.2 kjmol-1 ；（4）a该反应正反应是气体物质的量减小的反应，压强不变，说明到达平衡；b正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；c恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态；d由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是no2降低的浓度，故容器内no2的体积分数在t3时值的最大，故d错误；（5）加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分nh4hco3；（6）no2发生自身氧化还原反应，n的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价：2no2+co32-=no3-+no2-+co2。考点：氨的制取和性质；化学平衡建立的过程；化学平衡的调控作用17（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（）实验现象（）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向naoh溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制h2s饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、nai溶液中加入溴水和ccl4e、下层溶液变橙色6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/l盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、nabr溶液中加入氯水和ccl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/l盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：_ 非金属性： （3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 （4）上表（）中实验现象e反应的离子方程式 【答案】1、探究同一周期2、探究同一主族16985fcdeg（2）namgal ；clbri （3）2 al +6h+ =2al3+ + 3h2 （4）cl2+ 2br- = br2 +2 cl【解析】比较元素金属性强弱可以采用金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度，以及金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或者金属之间的相互置换等。比较元素非金属性强弱可以采用非金属与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是它们之间的相互置换等。18为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.当b和c中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.当b中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.（1）a中反应的化学方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ （3）b中溶液发生反应的离子方程式是_ （4）为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 _ （5）过程实验的目的是_ （6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱【答案】（1） 略（2）淀粉ki试纸变蓝 （3）cl2+2br-br2+2cl-（4）打开活塞b,将少量c中溶液滴入d中,关闭活塞b,取下d振荡,静置后ccl4层溶液变为紫红色（5）确认c的黄色溶液中无cl2,排除cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】试题分析：（1）a中属于高锰酸钾与盐酸制备氯气，反应：2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘。（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入nabr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：cl2+2br-br2+2cl-。（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将c中生成的溴加入到盛有ki溶液的d中，如发生氧化还原反应，则静至后ccl4层溶液变为紫红色。（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当b中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。（6）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱考点：考查化学实验19(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制01 moll-1 的盐酸和01moll-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）02g的此胃药片，磨碎后加入2000ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用01moll-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去vml达滴定终点；加入2500ml01moll-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程中第一次滴定-的编号顺序_。（2）下图所示的仪器中配制01moll-1 盐酸和01moll-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）_。a50ml、50ml b100ml、100ml c100ml、150ml d250ml、250ml（4）写出有关的化学方程式_ 。【答案】（1）（或）。（2）a、c；玻璃棒、烧杯。（3）b。（4）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o hcl+naoh=nacl+h2o【解析】试题分析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：（或）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选a、c；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选b。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o hcl+naoh=nacl+h2o考点：酸碱中和滴定。20工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2c4h105o24ch3cooh2h2o现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中o2、n2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1m2 。【答案】（5分）（1）2.8105 ；18（2）86.96%（3） ；138；每空1分【解析】试题分析：（1）令o2需要的物质的量为xmol则2c4h10+5o24ch3cooh+2h2o582g5mol58106xmol解得x2.5106mol所以需要空气的体积为（2.5106令生成水y吨，则：2c4h10+5o24ch3cooh+2h2o582g182g58吨y吨所以y18吨（2）令生成醋酸m吨，则2c4h10+5o24ch3cooh+2h2o582g460g58吨m吨所以m120吨由（1）中计算可知，生成水18吨，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为（3）由题意可知，m1+50%m2120若需补充水y吨，则50%m28+y所以m236+2y则m112018-y102y即102-yx（36+2y）即若不补充水，50%m218所以m236故m1120-50%m2102所以m1+m236+102138故y138考点：考查根据方程式的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。21（6分）科学家发现某药物m能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”d，并阐明了d在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知m的分子量为227，由c、h、o、n周四种元素组成，c、h、n的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则m的分子式是_。d是双原子分子，分子量为30，则d的分子式为_。（2）油脂a经下列途径可得到m。图中的提示：c2h5ohhono2 c2h5ono2 h2o硝酸 硝酸乙酯反应的化学方程式是 。（3）c是b和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出c所有可能的结构简式 。【答案】（6分）（1）c3h5o9n3 no （各1分）（2）反应的化学方程式是（2分）（3）（2分）【解析】试题分析：（1）由m的相对分子质量227及c、h、o、n的质量分数，推知n（c）227g15.86%12g/mol3 mol，n（h）227g2.20%1g/mol5 mol，n（n）227g18.50%14g/mol3 mol，n（o）227g63.44%16g/mol9 mol，所以m的化学式为c3h5o9n3。又由题意知d是m释放出的双原子分子，相对分子质量为30，可推出d为no。（2）油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）经酯化反应而制得的一类化合物，由油脂的通式及油脂的性质可知，反应生成甘油和高级