甘肃省兰州新区舟曲中学高一化学下学期分班考试试题.doc

2015-2016学年度第二学期分班考试试卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 zn65一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )a天然气燃烧 b中和反应c冰的熔化 dba(oh)28h2o晶体与氯化铵晶体反应2下列有关有机物的说法中正确的是( )a凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物；b易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机化合物；c所有的有机化合物都很容易燃烧；d有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。3生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释正确的是( )选项实际问题解释a用食醋去除暖瓶内的水垢因醋酸能与水垢反应生成可溶性物质b用酒精除去衣服上圆珠笔油渍因酒精能与圆珠笔油渍反应而水却不能c青、熟水果混合使青水果易熟化因青水果具有吸收乙烯的能力d用酸性重铬酸钾溶液检查酒驾因乙醇能将黄色重铬酸钾溶液还原为绿色4同周期的x、y、z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为h2x、yh3、zh4 ，下列说法正确的是( )a气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序递增 b三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：h2zo3h3yo4h2xo4 c元素的最高正化合价按x、y、z的顺序递减 d元素原子的半径按x、y、z的顺序递减5糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是( ) a蛋白质中只含c、h、o三种元素 b油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 c糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 d糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应6已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) a. 质子数：c d b. 离子的半径：y2- z- c. 氢化物的稳定性：h2y hy d. 原子半径：x w7根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) a砹(at)的氢化物不稳定 b铍(be)的原子失电子能力比镁弱 c氢氧化锶（sr(oh)2 ）比氢氧化钙的碱性强 d硒(se)化氢比硫化氢稳定8nahso4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有( ) a离子键 b共价键 c既有离子键、又有共价键 d化学键未发生变化9下列关于反应速率的说法错误的是( ) a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 b可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 c决定反应速率的主要因素是反应物的性质 d增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率10对于反应a(g) + 3b(g) = 2c(g)来说，下列反应速率最快的是( ) av(a) = 0.3 mol l-1min-1 bv(b) = 0.6 mol l-1min-1 cv(c) = 0.5mol l-1min-1 dv(a) = 0.01 mol l-1s-111为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是( ) a在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 b将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 d两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同12电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液，其电极反应式：zn2oh2e=znoh2o ag2oh2o2e= 2ag2oh，下列判断不正确的是( ) a锌为正极，ag2o为负极 b锌为负极，ag2o为正极 c原电池工作时，负极区溶液ph减小 d原电池工作时，正极区溶液ph增大13 对于敞口容器中的化学反应：zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)，下列叙述中不正确的是( ) azn和h2so4的总能量大于znso4和h2的总能量b反应过程中能量关系可用上图表示c若将该反应设计成原电池，则zn为负极d若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时正极放出11.2 l气体14下列说法中正确的是( )a锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候正极是pb，负极是pbo215下列化学用语表达正确的是( ) a一氯乙烷的结构式为ch3clb丁烷的结构简式为ch3(ch2)2ch3 c四氯化碳的电子式为 d苯的分子式为 16下列有机物不能由ch2=ch2通过加成反应制取的是( ) ach3ch2cl bch2cl-ch2cl cch3-ch2oh dch3-cooh17下列实验操作中正确的是 a制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 b实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 c除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 d除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性kmno4溶液中洗气18下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ) a苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 b乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 c甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 d1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基19下列有关叙述正确的是( ) a同系物间有相似的化学性质。 b同分异构体间有相似的化学性质。 c分子组成上相差一个“ch2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 d相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体20下列关于化学键的说法正确的是( )a构成单质分子的微粒一定含有共价键b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键21两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584 l (标准状况)二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是( ) a一定有乙烯b一定有甲烷 c一定没有甲烷 d一定没有乙烯22乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )a乙醇与钠的反应是键断裂 b乙醇的催化氧化反应是键断裂c乙醇的消去反应是键断裂d乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂23某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是( ) a能发生酯化反应 b能使酸性kmno4溶液褪色 c能发生水解反应 d能跟naoh溶液反应24“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。合金钢q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有mn(锰)、ti(钛)、cr(铬)、nb(铌)等元素。下列有关说法正确的是( ) afe位于元素周期表的第四周期b族 b、互为同位素 c工业上利用热还原法冶炼金属fe d3+原子核内有51个中子，核外有41个电子二、非选择题 (共52分)25(13分)（1）现有如下两个反应： a：naoh + hcl = nacl + h2o b：2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池：a ；b （填“能”或“不能”）如果不能，说明其原因 。 （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：zn cu2 zn2cu 请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）： 负极为 ，正极为 ，电解质溶液： 。 负极反应式： ；正极反应式： 。（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气 （标准状况下）导线中通过 电子。 浓硫酸澄清石灰水ab26(6分) 如图，某气体x可能由h2、co、ch4中的一种或几种组成，将x气体燃烧，再把燃烧后生成的气体通过a、b两个洗气瓶。试回答下列问题：(1)a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变， 则气体x是 。(2)若a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加， 则气体x是 。(3)若a、b两个洗气瓶的质量都增加，则气体x 可能是 。27(17) a和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，a是气态烃，甲是液态烃b和d是生活中两种常见的有机物，f是高分子化合物相互转化关系如图所示（已知：r-cho氧化r-cooh）（1） a分子的电子式是 ；c的分子式： ；d中的官能团： 。（2）在反应中，属于加成反应的是 (填序号)属于取代反应的是 。（3）b和d反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 （填一种即可）用于鉴别b、d和甲的一种试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式） bc： ； b+dg： ； af： 28(8分) 在2 l的密闭容器中放入4 mol n2o5，发生如下反应： 2n2o5(g) 4no2(g) +o2(g) 反应5 min后，测得n2o5转化了20%，求： (1) v (no2)、v (o2）分别为多少？ (2) 5 min时，n2o5占混合气体总体积的百分比是多少？29(8分)完全燃烧某气态烷烃5.8 g，得到0.4 mol二氧化碳和0.5 mol水。求： (1)此烷烃的分子式 (2)写出此烷烃可能的结构并命名 答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）序号123456789101112答案cdacdbdcbdba序号131415161718192021222324答案dcbdccabbbcc二、非选择题25 （13分）(1) 不能 (1分)； 能 (1分)； a反应是非氧化还原反应 (2分)。 (2) zn (1分)； 碳、铂、银、铜等铁之后的金属 (1分)； 硫酸铜溶液等 (1分)。 负极反应式： cu 2e cu 2+ (2分) ； 正极反应式： 2fe 3+ + 2e 2fe 2+ (2分)。(3) 1.12 l (1分)； 0.1mol (1分)。26（6分）(1) h2 (2分)， (2) co (2分)， (3) h2 co 、 h2 ch4 、 co ch4、 co h2、 h2 co ch4(2分)。27（17分）(1) (1分)； c2h4o (1分)； 羧基 (1分)； (2) (2分)； (2分)；(3)加入浓硫酸作催化剂，加热或增加乙酸、乙醇的浓度(2分)； na2co3溶液(2分)(4)bc： (2分)； b+dg： ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o (2分)； af： (2分)；三、计算题（34分）28、（8分） 2n2o5(g) 4no2(g) + o2(g)(1分)开始（mol）： 4 0 0变化（mol）：420%=0.8 1.6 0.45min时（mol）：3.21.6 0.4(2分)（1）所以v(no2) = = 0.16 mol/(lmin)；(1分) v(o2) = = 0.04mol/（lmin）(1分)答：v(no2)、v(o2)分别为0.16mol/（lmin），0.04mol/（lmin）(1分)（2）5min时，n2o5占混合气体总体积的百分比为100%=61.5%(1分)答：5min时，n2o5占混合气体总体积