陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二化学上学期第一次阶段考试试题.doc

2015-2016（上）高二阶段考试（一）化学科试题 常用原子量：c: 12 h ：1 na:23 si:28一 选择题（每小题3分共54分。每小题只有一个答案）1. 下列说法正确的是a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 a.二氧化碳与碳生成一氧化碳 b.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气c.碳酸钙受热分解 d.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol ab(g)分子中的化学键，使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。已知hh键键能为436 kj/mol，hn键键能为391 kj/mol，根据化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kj/mol，则nn的键能是()a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol4已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kj热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o h48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l) h5518 kj/molcc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l) h5518 kj/moldc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l)h48.40 kj/mol5. 在25、101 kpa条件下，c(s)、h2(g)、ch3cooh(l)的燃烧热分别为393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、870.3 kjmol1，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为a488.3 kjmol1b488.3 kjmol1 c191 kjmol1 d191 kjmol16.已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量7. 在一定条件，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g)yb2(g)2c(g)。2 s内的反应速率：v(a2)0.5 moll1s1，v(b2)1.5 moll1s1，v(c)1 moll1s1。则x和y的值分别为 a2和3 b3和2 c3和1 d1和38.反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。a b d9.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so410.氨分解反应在容积为2 l的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()a0.32 moll1s1 b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1 d0.8 moll1s111.一定温度下，在2 l密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的平均反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g)12.一定条件下,将与以体积比12置于密闭容器中发生反应下列能说明反应达到平衡状态的是( ) a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.和no的体积比保持不变 d.每消耗1 mol 的同时生成1 mol 13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 a已知2h2（g）o2（g）=2h2o（l）h5716 kj/mol，则氢气的燃烧热为2858 kj/molb已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c含200 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）ch3cooh（aq）=ch3coona（aq）h2o（l）h574 kj/mold已知2c（s）2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）o2（g）=2co（g）h2，则h1h214. 增大压强对下列反应的速率无影响的是aco2（g）+ca（oh）2=caco3+h2o bh2+i2（g）2hi cnacl+agno3=agcl+nano3 dn2+3h2 2nh3 15. 已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o(l)，若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是()a11 b13 c14 d2316. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行a b c d17. 反应abc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()18. 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1二填空题（共4道题40分）19.(10分) 某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液进行中和热的测定。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； (4)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_(取小数点后一位)。20. （10分）写出下列热化学方程式：（1）sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2（s）和h2o（l）；已知室温下2 g sih4自燃放出热量892 kj，其热化学方程式为 （2）03 mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kj热量，写出该反应的热化学方程式： （3）在101 kpa时，100 g c6h6（l）燃烧生成co2和h2o（l）时，放出418 kj的热量，c6h6的燃烧热为_ kj/mol，该反应的热化学方程式为（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kj/mol)：_。21(10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_； (2)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体_；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(4)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/l的盐酸和1 mol/l的盐酸中反应速率不同_；(5)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。22(10分)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，(2)如果反应速率v(so2)为0.05 moll1min1，则v(o2)_moll1min1、三计算题（6分）2l密闭容器中充入2moln2 和 6mol h2 2min时测得n2反应速率为0.2mol/l mim-1求2min时h2的转化率为多少参考答案1. c 2. d 3. b 4. b 5. a 6. b 7. d 8. a 9. d 10 b 11. c 12. b 13. a 14. c15. b16.a 17.d 18. b19. （1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小(4)4