陕西省长安一中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

陕西省长安一中2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 ( ) a原子核内含有4个质子 b和互为同位素 c原子核内含有3个中子 d最外层电子数为2，具有较强金属性 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) a.元素原子半径大小呈周期性变化 b.元素原子量依次递增 c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d.元素最高正化合价呈周期性变化3、居里夫人（mariecurie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是 ( ) a它位于元素周期表第六周期a族 b它的碳酸盐易溶于h2o c它的单质与h2o发生剧烈反应，放出h2 d它的氢氧化物是弱碱 4、a、b、c、d四种元素，其离子a+、b2+、c、d2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) a.原子序数由大到小的顺序是：bacd b.离子半径由大到小的顺序是：b2+a+cd2 c.a、b、c、d四种元素可能属于同一周期 d.a、b、c、d四种元素一定属于短周期元素5、下列结论错误的是 ( )微粒半径：k+al3+s2c1 氢化物的稳定性：hfhc1h2sph3sih4 离子的还原性：s2c1bri 氧化性：c12ssete 酸性：h2so4h3po4h2co3 非金属性：onpsi 金属性:bemgca b c d ba c d b cc a d b dc b d a15、铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为h2so4，工作时的反应为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，下列结论正确的是 ( ) ap为正极被氧化 b溶液的ph不断减小 cso42-只向pbo2处移动 d电解质溶液ph不断增大16、能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是 ( ) a. 水力 b. 电能 c. 化石燃料 d. 地热能17、对于反应a23b22c+2d来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 ( ) a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(a2)=0.4 mol/ (ls ) c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(d)= 0.7 mol/ (ls) 18、在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是 ( ) 增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强 a b c d 19、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)达到平衡状态的是 ( ) a. 混合气体的压强恒定不变 b. 混合气体的密度不再改变 c. h2、i2、hi的浓度相等 d. i2在混合气体中的体积分数不再改变20、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 ( ) a反应的化学方程式：2mn bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ct3时，正反应速率大于逆反应速率 dt1时n的浓度是m浓度的2倍第卷 (选择题 共60分)二、非选择题 (本题包括5小题，共60分)21、(15分)下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)(7)小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 。 (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ，(4)在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ，(5)a和e组成化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比a和f组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 (6)用电子式表示b的最高价氧化物对应的水化物的形成过程 (7)b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 22、(13分) a、b、c、d、e、f六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5mola的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应；a元素原子核内质子数与中子数相等。b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；e的氯化物ecl21.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来，且e的核内中子数为20；f的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：(1)推断a、b、c、d、e、f六种元素的符号a_；b_；c_；d_； e_；f_(2)c的一价阴离子的结构示意图_；(3)d元素的最高价氧化物的结构式是_；(4)c、d两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键(填极性或非极性)。(5)55.5gecl2中所含质子的物质的量为_mol。23、(15分) 有如下两个反应：a 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2ob 2fe3+cu=2fe2+cu2+(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：a b (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是 (2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是 _；写出负极的电极反应式 _；原电池工作时溶液中的cl-从_极向_极移动（填正或负）若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 _ 减少 _ ； 将此反应设计成原电池，若电解质溶液为h2so4，请写出正负极的电极反应；负极：_；正极：_。24、(8分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1) 实验4和5表明_对反应速率有影响；_，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是_（填实验序号）。(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）。(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。25、(9分) 某温度时，在2 l