福建省福州市高三化学5月质检试题新人教版.doc

2013年福州市高中毕业班质量检查化学试卷(完卷时间150分钟;满分:300分）解题可能用到的相对原子质量:h - 1、c 一 12、n - 14、0 - 16、na -23第i卷（必考）本题共18小题，每小题6分，共108分。选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，z口、f丁个选项符合题目要求）7.关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是a.黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸b.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯c.乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基d.在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸8.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右图，下列推论合理的是a.若y和z能形成化合物，则x为氮元素b.若x、y、z的单质常温下都是气体,则y为氧元素c.若x、y、z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性d.若x、y、z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素9.利用以下装置能实现预想的是10.以下最接近阿伏伽德罗常数的是a.2.0l 1.omoll-1 ch3cooh溶液中的h+离子数b.2.0l.1.0 moll-1ch3coona溶液中的ch3coo-离子数c.1.0l 1.0 moll-1nahco3溶液中的hco厂离子数d.1.0l、1.0 moll-1na2co3 溶液中的 c032-离子数11.电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的a. so42- b.cl-c. na+d. cu2 +12.一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两 容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为第ii卷必考部分第ii卷 必考部分共10小题，共157分。23.(15分)下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素已知r为地壳中含量最多的金属元素。(1)写出z的原子结构示意图_。(2)w与氢原子形成6原子分子的结构简式_。(3)超细rx粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为r2y3、x2、w在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:1;其反应的化学 方程式为_o(4)x最高价氧化物对应水化物与x气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子 浓度从大到小的顺序是_o(5)火箭发动机的燃料胼(n2h4)与氧化剂n204反应生成n2和水蒸气。已知写出肼和n2o4反应的热化学方程式_o(6)温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.00 mol pcl5,反应经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol pc15、0.20 mol pcl3和0.40 mol cl2，反应达到 平衡前v(正) _v(逆）（填“”或“=”或“”）；原因是_。24.高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿（主要成分为mn02)生产髙锰酸钾分为两个步骤：步骤一将软锰矿与过量的固体koh和空气在高温下反应,生成锰酸钾（k2mn04)， 该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（k2mn04)溶液，在_ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_。(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣猛泥(含k2mn04、mn02及pb、ca等 元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（mnco3)，其流程如下：轧钢废酸中fe2+的作用是_o操作i、操作、操作m的名称是_。溶液c中除含有ca2+、mn2+、h+外，还含有的阳离子是_若固体c中不含caco3，则溶液d中_。(已知：25.(14分)过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明na2o2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_。写出装置c中发生反应的化学方程式:_。实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_ (填选项编号）。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.调整量筒内外液面高度使之相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为vml，则样品中过氧化钠的 质量分数为_。本实验方案存在的缺陷是_。31.化学物质结构与性质(13分）不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的cr(铬）、ni(镍）、mo(钼），少量 的si(硅）、c(碳），微量的s(硫）、p(磷）。(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_(2)mo(钼）处于第五周期,且与cr(铬）元素位于同一族，则基态mo(钼）原子的外围电 子(价电子)排布式是_。(3)ch4的沸点比sih4低，原因是_o(4)镍元素能形成多种配合物，配离子中不含有的是_(填选项编号）。a.离子键 b.配位键 c.键 d.键 e.氢键(5)碳元素有多种单质，其中c60分子有独特的球形结构：c60分子中原子轨道杂化类型是_(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是 在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯故图：该材料的化学式为_32.化学一有机化学基础(13分）金刚焼胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药。金刚烷胺结构式：(1)金刚烷胺的分子式为_。(2)金刚烷胺的同分异构体中_(填“存在”或“不存在”）芳香族化合物。生产达菲的主要原料是莽草酸,莽草酸存在以下转化关系：a含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体。(3)莽草酸a的化学方程式：_，该反应类型为_(4)b的结构简式为_(5)a的一种同分异构体水杨酸（）也是医药工业的重要原料，下列有机物属 于水杨酸同系物的是_(填选项编号）。2013年福州市高中毕业班质量检查化学试卷参考答案及评分标准7a 8d 9c 10c 11d 12b 23（15分）（1）（2分）（2）ch2=ch2 （2分）（3）al2o3+n2+3c 2aln+3co（3分）(4) c（no3-）c（nh4+）c（h+）c（oh） (顺序错,漏均不得分)（2分）(5)2n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g) + 4h2o(g) h=-873.4 kj/mol（3分）(6) (1分) 因为qc= k= ；所以逆反应速率大于正反应速率。（2分）24（16分）（1） 2mno2+4koh+o2 2k2mno4+2h2o（3分） 阳极区（2分） 2h2o+2e-=h2+2oh（3分）（2h+ + 2e- = h2也给3分）（2） 将高价的锰元素还原成mn2+（2分） 过滤（2分） k+、na+、nh4+（2分） 500（2分）25（14分）.(1) bacl2溶液 (2分)（合理答案都给分）(2) 检查装