重庆八中高二理综（化学部分）下学期期末考试试题.doc

重庆八中2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末考试试题相对原子量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 cu 64 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 设阿伏伽德罗常数为na，下列说法正确的是aph = 1 的h2so4溶液中所含h+的个数为0.1nab100ml 0.1moll-1的nh4cl溶液所含nh4+的个数为0.01 na c电解精炼铜的过程中，外电路转移na个电子，阴极生成铜的质量为32g d将2molso2和10molo2充入一密闭容器中完全反应后，生成so3的分子数为2na2. 下列说法正确的是 a氮族元素的氢化物中，nh3的沸点最低b非金属性：cl br i，所以酸性：hcl hbr hi cna和cs同主族，所以nacl和cscl晶胞的结构相同 do和s同主族，所以co2和cs2都是直线型非极性分子3. 下列说法正确的是a除去cu2+中的少量fe3+，可加入cuob沸点：晶体硅 sio2 sicl4 nacl ccu(nh3)42+中的配位键是由cu2+提供孤对电子，nh3提供空轨道形成的d石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化4. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是a0.1moll-1的(nh4)2so4溶液中：c(so42-) c(nh4+) c(h+) c(oh-)b等浓度等体积的nahso3溶液与naclo溶液混合后： c(na+) + c(h+) = c(hso3-) + c(clo-) + 2c(so32-) + c(oh-)c等浓度等体积的nahco3溶液与nacl溶液混合后： 1/2 c(na+) = c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)d标况下，将2.24lso2气体通入到100ml 1moll-1的naoh溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(na+) c(hso3-) c(so32-) c(h+) c(oh-)5. 下列说法正确的是 aal-mg合金焊接过程中使用的保护气为n2b工业上可采用电解熔融nacl的方法制备金属钠c将0.5moln2和1.5molh2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kj，则该热化学方程式为n2(g) + 3 h2(g) 2nh3(g)；h= 39.2 kjmol-1 d已知：2h2(g) + o2(g) =2h2o(g) ；h= 486 kjmol-1 ，则h2 的燃烧热为243 kjmol-1 6. x、y、z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是p 图i 图ii 图iiia该反应的化学方程式为x(g) +3y(g) 2z(g) b图iii中的纵坐标可表示混合气体中z的含量或者混合气体的平均摩尔质量c若升高温度，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低d图ii中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 aa为ch4，b为co2 bco32向正极移动c此电池在常温时也能工作d正极电极反应式为：o2+2co2+4e=2co32二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）8.(16分) x、y、z、w、r五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，x是空气中含量最多的元素；y、z、w的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1) r在周期表中的位置_；z的原子结构示意图为_。(2) w原子的核外电子排布式是 ，在z、w、r三原子中，未成对电子数最少的是 （填元素符号）(3) w的氢化物a的分子构型为_； 与w同主族且半径比w小的元素所形成的氢化物b，a的沸点比b的沸点 （填“高”或“低”），原因是 (4) x的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 (5)y、z能够形成合金，且该合金中y、z的质量比为23:27，如果将含l mol y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体_l。9. （14分）al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是al2o3，mgo，fe2o3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题： （1）操作是 ，气体b的化学式是 （2）由滤液a生成al(oh)3的离子方程式是 （3）工业上采用右图装置电解熔融al2o3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为 ，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的co与co2的物质的量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为 g。（4）微量元素铍在海水中主要以be(oh)+形式存在，其性质与铝元素相似，则be(oh)+与强碱溶液反应的离子方程式为： ，研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液10.（12分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(h+) / c(ch3coo-) 增大的是 a. 升温 b. 通入hcl气体 c. 加入naoh固体 d. 加入nahso4固体（2）向100ml 0.1moll-1的醋酸中加入v ml 0.1moll-1的naoh溶液完全反应后，溶液呈中性，则v 100ml （填“”，“”或“=”）（3）在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(ch3coo-) / c(ch3cooh) = 18，则此时溶液的ph = (已知：ch3cooh的电离常数ka=1.810-5)（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/l），设计如下实验：a. 取20ml食醋于锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂。b. 向碱式滴定管中加入1moll-1的naoh溶液，调整液面，并记下初始刻度。c. 开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验23次。 达到滴定终点时的现象是 经过测定，消耗naoh溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是 11. （16分）. 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h ”，“ c(nh4+) c(h+) c(oh-)（5）44.8 （其余每空各2分）9（14分）（1）过滤 co2 （2）alo2- + co2 +2h2o = al(oh)3 + hco3-（3）2o2- - 4e- = o2 108 （4）be(oh)+ + 3oh- = beo22- + 2h2o c （各2分）10（12分）（1）ch3cooh ch3coo- + h+ bd （2） （3） 6（4）当最后一滴naoh溶液滴下，锥形瓶中