2016.1北京高三期末化学试题(东城西城海淀共3套).docx

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2016. 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A柠檬属于酸性食物 B油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源CPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2下列说法不正确的是A核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的pH相同C都能与盐酸反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊4右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键5关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7用来解释下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O82010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O10已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量11下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液142015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子HYPERLINK /search/%B5%E7%B3%D8.html电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4 e- = CnAlCl4 第II卷 （非选择题，共58分）15. (13分) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：(R为烃基)(R为烃基) (R、R、R为烃基或氢原子) （1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是 。（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是 。（3）由B生成C的化学方程式是 。（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是 。（5）G的结构简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式 。 a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种16. (11分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。17(10分) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。（2）已知：0.1 molL1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 0.1 molL1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c(K+) c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4)c. 浓度均为0.1 molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO47H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ， 。 趁热过滤的原因是： 。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b molL1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。19. (11分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料： iFe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反应：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH3O+(n = 06) ；ii. FeCl4(H2O)2-为黄色。进行实验：【实验I】 【实验II】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 （1）实验I中，试管溶液变为无色的原因是 。（2）实验I中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关，支持此结论的实验现象是 。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论： 结论一 FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反应的H （填“0”或“0”）。（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 20161第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明： 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情给分。15（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1） （2）取代反应 (1分)（3）（4） + H2O (上述反应条件写“浓硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJmol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4(NH4)2SO46H2O的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分 600a/bV gmol-1 18（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）25 (2分) 1.125 (2分)（5） 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分) 减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)19（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管、中加入等量的HNO3后，中溶液褪色(1分)，而中溶液黄色。(1分) (只答中现象得1分，有对比说明均可得2分)（3）变深 (1分) （4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 。(2分)H 0 (2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 （选择题 共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是A商代后母戊鼎B新石器时代人面鱼纹彩陶盆C明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D三国青瓷羊形烛台2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆、毛、丝等B用焦炭高温还原SiO2制粗硅 C用明矾对自来水进行杀菌消毒D用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖52015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确的是A青蒿素的分子式是C15H21O4B青蒿素可以发生水解反应C反应有H2O生成D双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6下列各种关于酸的使用，其中正确的是A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化D检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，海水淡化工厂海水镁工业制盐工业溴工业氯碱工业下列说法不正确的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应D的产品可生产盐酸、漂白液等9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀10下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO+ H2OB铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH-1125时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A溶液中c(OH-)减小BpH的变化值等于2C溶液中的值增大DKw的值减小12向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是A反应后溶液可能呈中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀13由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A反应生成1 mol N2时转移4 mol e-B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H= -139 kJ/molD断键吸收能量之和小于成键释放能量之和14用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3 mol0A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶16亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）。H2O2溶液气体A含H2SO4的溶液中和液样品稀H2SO4边通N2边煮沸NaOH溶液下列说法不正确的是A亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜B反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响第二部分 （非选择题 共52分）本部分共5小题，共52分。17（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。（1）Y元素在周期表中的位置是 。（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下： CZ3FCZ2F+ZZ+O3 O2+ZOZO+O Z+O2反应中破坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+ O2O2）的催化剂是 。（4）下列说法正确的是 （选填字母）。aX与氧可形成碱性氧化物b常温下与水反应的难易可证明金属性XYcZ元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-dX、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+Y3+Z-（5）Y、石墨与含YCl的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的 （填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是 。18（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用 。（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：第一步：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ/mol第二步：2CO(g) + 4H2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) H = 210.5 kJ/mol第一步反应的平衡常数表达式K = 。CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是 。一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 （选填字母）。a低压b增大H2浓度c加入适当催化剂d分离出水下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。在温度高于约650时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是 。19（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的电离方程式是 。（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是 。（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是 ；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是 。（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是 。理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是 g。20（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：已知：Cannizzaro反应是无-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是 。（2）AB和AC的反应类型都属于 反应；其中“条件”是 。（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是 。（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为。DE的化学方程式是 （不必注反应条件）。（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是 （写1种即可）。21（10分）有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：已知：.（1）X中含氧官能团的名称是 。（2）A的化学式是 。（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构： 。（4）下列关于G和H的说法正确的是 （选填字母）。a用金属钠可以区别G和HbG、H经一步反应都可得到环己烯cH与苯酚具有相似的化学性质d试剂a是浓硫酸（5）反应、中与反应的类型相同的是 。（6）Y的结构简式是 。（7）AE的化学方程式是 。参考答案第一部分 选择题（本部分共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ABCDACBB题号910111213141516答案AACCACDD第二部分 非选择题（本部分共5小题，共52分）17（11分）（1）第3周期A族（2分）（2）OH- + Al(OH)3 = AlO+ 2H2O（2分）（3）极性（1分）Cl（1分）（4）a b（2分）（5）正（1分）Al + 7AlCl- 3e- = 4Al2Cl（2分）18（10分）（1）光合作用（合理答案均可）（2）（2分）2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H127.9 kJ/mol（2分）b d（2分）大于650时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大（2分）19（12分）（1）H2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-（2分）（2）其还原产物是H2O，对环境无污染（2分）（3）丁达尔效应（1分）2Fe2+H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+4H+（2分）（4）2、1、2Fe2+、1 O2、2H+（2分）（5） （1分）O2+2H+2e-=H2O2（1分）17（1分）20（9分）（1）C8H10（1分）（2）取代（2分）光照（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（或、）（1分）21（10分）（1）酯基（1分）（2）C2H4O（1分）（3）（2分，合理答案均可）（4）a b（2分）（5） （2分）（6）（1分）（7）（1分）北京市西城区2015 2016学年度第一学期期末试卷 高三化学 2016.1试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2下列化学用语正确的是A丙烯的实验式 C3H6B镁离子的结构示意图CCO2的电子式D中子数为18的氯原子符号 Cl 3酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸 D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护6白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应D能发生缩聚反应7下列离子方程式中，正确的是电解A钠放入水中 NaH2ONa+OHH2 B电解饱和食盐水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 c(H+)c(OH)=110-12C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应 B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA124种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知氯水中存在反应：Cl2H2O H+ClHClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl215用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 催化剂16利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.400.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70 下列说法中，不正确的是 A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1 B在该温度下，反应的平衡常数K5 C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 第卷（非选择题 共58分）17（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示HCl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。18（5分）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入Na