辽宁省师大附中高三化学10月模块考试新人教版(1).doc

辽师大附中10月模块考试高三化学 可能会用到的相对原子质量 h 1 、o 16、 cu 64、 al 27、 sn 119、 mn 55一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1下列叙述正确的是a电解nacl溶液时，阴极产生1 mol cl2的同时阳极产生l molh2b01 moll-1 alcl3溶液中al3+的浓度为01 moll-1c7 g 14c中所含中子数为4 na（设na为阿伏加德罗常数的值）d224 l氯气与足量naoh稀溶液反应，转移01 mol电子2下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.短周期元素m、w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中m、w、x的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（ ）am的氢化物与z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性b最高价氧化物的水化物的酸性h3xo4强于hmo3cm与w形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构dy与z的最高正化合价之和的数值等于13 4将适量的so2通入fe(no3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入bacl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是a.s b.fe c.cl d.n5下列反应的离子方程式中正确的是a氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：ba2 so42- baso4bca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液 ca2+hco3-+oh- = caco3+h2ocnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2+oh+h+so42baso4 + h2o d用氨水吸收足量的so2气体：ohso2 = hso36.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 a8.7g二氧化锰与50ml8moll1浓盐酸共热制取氯气b19.2g铜与100ml12moll1的硝酸反应c常温下，将5.4g铝片投入20ml18moll1的硫酸中d将足量的cu置于50ml18moll1h2so4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是fe海水图azncucuzn合金nm图b稀盐酸稀盐酸ptzn图c图dznmno2nh4cl糊状物碳棒a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn-mno2干电池放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hco3-oh=co23-h2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh4+9.将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、ka1o2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为 10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e = 2h2o+o2 c从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol d从开始到p点收集到的气体是o211.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是ab极为电池的负极bb设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12naq库仑的电量c电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极d电池正极的电极反应为： o2 4e +2h2o=4oh-12.将含有0.400molcuso4和0.200molkcl的水溶液1l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gcu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为a5.60l b6.72l c4.48l d3.36l13.将反应5io3-i+6h+3i2+3h2o设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓naoh溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是a开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应b开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d两次电流计指针偏转方向相反14铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为a（ab）mol b（a+b）mol c（ab）mol db mol二、填空题15.（6分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1） 利用反应：6no2 + 8nh3 7n2 + 12 h2o处理no2。120时，该反应在一容积为2l的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(no2) =_。（2）一定条件下so2与no2可发生反应，方程式：no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g) h0 将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _ 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.no2和so3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（3） 如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_（填序号）。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小16.（10分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。(2)y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。(3)x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_ 。(4)zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_ _。17.（15分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的l层电子数为 ；(2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -195kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式 。（5）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2li（s）+i2（s）=2lii （s） h已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） h14 lii（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） h2则电池反应的h=_；碘电极作为该电池的_极。(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 ；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。18（13分）硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡, sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph 。（5）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl=sncl2 + h2； 加入过量的fecl3 ； 用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，发生的反应为：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl =6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2cr2o7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。辽师大附中10月模块考试高三化学参考答案一、选择题（每题4分）1c 2c 3d 4d 5b 6b 7b 8d 9c 10c 11b 12c 13b 14a二、填空题15.（6分）（1） 0.015mol/(lmin) （2） bc （3） a16.(10分)（1）hclo4 h2s （2）o3、cl2、clo2（任意两种即可）2h2s(g)+3o2(g)=2 so2(g)+2h2o(l), h=-2akjmol-1（4），17.（15分）(1)5 (2)2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o(3)2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9kjmol-1(4)2n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2o（5）(h1-h2)/2; 正极(6) 2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42- + 5h2o + 3cl-；feo42- + 3e- + 4h2o = fe(oh)3 +