高中化学 2.3《氧化还原反应》（第2课时）测试 新人教版必修1.doc

高中化学 2.3氧化还原反应（第2课时）测试 新人教版必修1(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()a失去电子的反应是还原反应b失去电子的物质是还原剂c发生氧化反应的物质是氧化剂d作氧化剂的物质不能是还原剂解析：失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。答案：b2下列叙述中正确的是()a氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子b还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物c失电子多的还原剂，还原性不一定强d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故a项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故b项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故c项正确；阳离子不一定只有氧化性，如fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如mno具有氧化性，故d项错误。答案：c3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()a浓h2so4so2 bfe2fe3ch2sso2 dhcoco2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。a项，s元素由64；b项，fe元素由23；c项，s元素由24；d项，元素化合价无变化。答案：a4在2febr23cl2=2fecl32br2的反应中，被氧化的元素是()afe bbrcfe和br dcl解析：被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中fe元素从2价升高到3价，br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，c项符合题目要求。答案：c5在常温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是()a溶液中可发生：z22a2=2a32zbz2在反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dx2是xo的还原产物解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：xoz2b2a3，还原性：a2bzx2，x2是xo的还原产物。答案：b6高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是co2可以支持镁燃烧发生以下反应：2mgco22mgoc，下列关于该反应的判断正确的是()amg元素化合价由0价升高到2价，所以mgo是还原产物b由此反应可以判断氧化性co2mgo，还原性mgccco2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应dmg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为：所以mgo是氧化产物，a项错误；氧化剂是co2，氧化产物是mgo，氧化性为co2mgo，还原剂是mg，还原产物是c，还原性mgc，b项正确；co2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，c项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，d项错误。答案：b7从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是()acu2s既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂解析：分析元素价态变化，得：so4s，cu得电子，被还原；fe cu2，s得电子，被还原；fe feo4，s失电子，被氧化。5 mol fes2和14 mol cuso4正好反应，反应过程中cu得电子：141 mol14 mol，s得电子：71 mol7 mol，s失电子：37 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，b不正确。部分so是由fes2中的s元素失电子形成的，是氧化产物，c正确。fes2既作氧化剂又作还原剂，d不正确。答案：c8在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3no2h2o=2hno3no)()a31 b13c12 d21解析：在反应3o2h2o=2ho3o中发生还原反应1o21o，发生氧化反应2o22ho3，故氮原子的个数比为12。答案：c9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2 biocmno dhno2解析：等物质的量的四种物质得到的电子都来自ki，得到的电子越多，需要ki和生成i2越多。h2o22h2o2e，ioi25e，mnomn25e，hno2noe，故应选io，因为它本身也生成i2。答案：b10硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 ml 0.10 moll1na2s2o3溶液恰好把标准状况下112 ml cl2完全转化为cl，则s2o将转化成()as2 bscso dso解析：据题意可知氧化剂cl2与还原剂na2s2o3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中s的化合价为x，则cl2得到电子的物质的量为20.01 mol；na22o3(x2)2e,2，失去电子的物质的量为0.025 l0.10 moll1(x2)2，则有0.01 mol0.025 l0.10 moll1(x2)2解得x4，故答案为c。答案：c二、非选择题11在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。答案：fe3、mg2、hs2、ife2、s12若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)3c2h5oh3h2so4=cr2(so4)3(绿色)3ch3cho6h2o被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol电子。解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为c2h5oh，氧化剂(cr化合价：6价3价)是cro3。当1 mol cro3完全反应时，得到3 mol电子。答案：c2h5ohcro3313(2010秦皇岛高一检测)反应2kmno416hcl=2mncl22kcl5cl28h2o中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g cl2，则消耗的hcl是_mol，被氧化的hcl是_mol，转移的电子的物质的量是_。解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为2ko416h =2cl22k5c8h2o，故氧化剂为kmno4，氧化产物为cl2，反应中生成71 g cl2(即1 mol)时，消耗hcl为1 mol3.2 mol，其中被氧化的hcl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)kmno4cl2(3)3.222 mol14近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(nano2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中n为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使kmno4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将i氧化成i2，i2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作h2so4溶液a.把样品放入h2so4溶液中，再加入淀粉溶液kmno4溶液b.把样品放入h2so4溶液中，溶解后再加入所选试剂ki溶液c.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂agno3溶液d.把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液(1)如何判断被检验的样品是食盐？(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：_，现象：_。方案二：试剂及操作：_，现象：_。(3)某同学检验样品是亚