高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套课件 鲁科版必修2.ppt

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金氧化铝氢氧化铝 自主预习区 1 铝在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于 自然界中的铝全部以 存在 2 铝的物理性质 一 铝与铝合金 填一填 氧 硅 化合态 银白色 较低 较小 银 铜和金 3 铝的化学性质 4 铝合金及其制品 1 形成 铝中加入其他元素 如铜 镁 硅 锌 锂等 熔合而形成铝合金 2 性能 密度小 强度高 塑性好 易于成型 抗腐蚀等 3 用途 建筑 包装 交通运输及电子行业 记一记 1 1 依次写出地壳中含量排前四位的元素 2 al与mgo的混合物属于铝热剂吗 3 铝具有较强的抗腐蚀能力 其主要原因是 a 铝的化学性质稳定b 铝与氧气常温下不反应c 铝是两性元素d 铝与氧气化合形成一层致密的氧化物薄膜 练一练 答案 1 氧 硅 铝 铁 2 不属于 3 d 1 氧化铝 两性氧化物 1 物理性质颜色状态 白色固体 水溶性 难溶于水 熔点 较高 2 化学性质 填离子方程式 下同 二 氧化铝和氢氧化铝 填一填 2 氢氧化铝 两性氢氧化物 1 物理性质颜色状态 白色胶状固体 水溶性 难溶于水 有较强的吸附性 2 化学性质 3 实验室制取实验室用铝盐溶液和氨水制取al oh 3 其反应的离子方程式为 1 2 含铝元素的盐有两类 铝盐 四羟基合铝酸盐 3 强碱与铝盐反应 如naoh与alcl3反应 也可生成al oh 3沉淀 但由于强碱会与al oh 3反应 强碱过量时会使生成的al oh 3溶解 故实验室用铝盐制al oh 3时一般使用氨水 记一记 互动探究区 下列各种物质既能与强酸反应 又能与强碱反应的是 al alcl3 na al oh 4 al oh 3 al2o3a b 只有 c 只有 d 只有 一 铝及其化合物的性质 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 alcl3只能与碱反应 na al oh 4 只能与酸反应 al2o3 al oh 3都是两性化合物 既能与强酸反应又能与强碱反应 答案 d 归纳小结 1 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的物质 两性氧化物 al2o3 两性氢氧化物 al oh 3 弱酸的酸式盐 nahco3 nahso3 nahs 弱酸的铵盐 nh4 2co3 nh4 2s nh4 2so3 单质 al 2 等量的al分别与足量强酸 强碱反应生成等量的h2 3 al3 只存在于酸性溶液中 与oh 不能共存 al oh 4 只存在于碱性溶液中 与h 不能共存 1 下列物质加入到足量naoh溶液中 不能得到澄清溶液的是 a al oh 3b al2o3c h2sio3d mgco3解析 al oh 3 naoh na al oh 4 al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 h2sio3 2naoh na2sio3 2h2o a b c三项不溶物都生成可溶物 只有mgco3不与naoh反应而不能得到澄清溶液 答案 d a b c d e五种化合物 均含有同种常见元素 它们的转化关系如图所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的白色固体 e则易溶于水 已知a中含有钾元素 二 铝及其化合物间的转化 请回答下列问题 1 写出化学式 b d 2 五种化合物中难溶于水的是 填化学式 3 写出下列反应的离子方程式 b e c e 点拨 解答本题关键是推断出a 应抓住 a为钾盐 a分别与强酸 弱酸反应产物不同 这两个关键信息 另外 b既能与强酸反应又能与强碱反应 也是推断a的重要线索 2 铝及其化合物间的转化 2 今用铝 稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料 实验室制备一定量的氢氧化铝 可分别采用如下化学方程式表示的两种方法 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2na al oh 4 h2so4 2al oh 3 na2so4 2h2o 请问上述哪一种方法比较节约试剂 提示 试从每生产2molal oh 3所耗费的试剂用量予以说明 解析 从化学方程式可看出 同样是制备2mol的al oh 3 方法 所需原料为 2molal 3molh2so4 6molnaoh 而方法 所需原料为 2molal 1molh2so4 2molnaoh 答案 第 种方法比较节约试剂 巩固训练区 1 下列物质中 不属于合金的是 a 硬铝b 黄铜c 钢铁d 水银解析 水银是纯净物 答案 d 2 把镁粉中混有的少量铝粉除去 应选用的试剂是 a 稀盐酸b 烧碱溶液c 硫酸铝溶液d 氯水 解析 本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处 稀盐酸 氯水与镁 铝都反应 硫酸铝溶液与镁可以反应 置换出铝 不符合题意 烧碱溶液就是氢氧化钠溶液 由于铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气 生成的四羟基合铝酸钠可以溶于水 而镁不与碱反应 所以选项b符合题意 答案 b 答案 d 4 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 a al oh 3 al2o3b al2o3 al oh 3c al al oh 4 d al3 al oh 3答案 b 5 阅读材料 回答下列问题 材料近年来 科技人员研究得到一种新型材料 泡沫铝 它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的 其优点是硬度高 密度小 约为0 16 0 5g cm3 比木材还轻 可浮于水面 又有很大刚性 且隔音 保温 是一种良好的建筑材料和轻质材料 可大批量投放市场 1 铝制成铝箔做食品包装 利用的性质是 a 金属光泽b 延展性c 导电性d 导热性 2 铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜 氧化物 而对铝起保护作用 但这层氧化膜 氧化物 遇到强酸或强碱都会溶解 氧化膜与盐酸反应的离子方程式 氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 答案 1 b 2 al2o3 6h 2al3 3h2oal2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 课时高效作业 专题归纳区 铝盐溶液与强碱反应的图象描述 向20mlalcl3溶液中滴入2mol l 1naoh溶液时 得到al oh 3沉淀的质量与所滴加naoh溶液体积 ml 的关系如下图所示 1 图中a点表示的意义是 2 图中b点表示的意义是 3 原alcl3溶液的物质的量浓度为 4 b点时加入naoh溶液的体积为 解析 1 图象oa段发生的化学反应为al3 3oh al oh 3 随naoh溶液的滴入al oh 3沉淀量增加 到a点时溶液中的al3 恰好完全转化为al oh 3 2 ab段发生的化学反应为al oh 3 oh al oh 4 随naoh溶液的滴入 al oh 3逐渐减少 到b点时al oh 3恰好完全反应 从整个高中化学来看 无机元素及化合物的知识已经基本学完 在这期间 我们学习了大量的化学反应 其中 有部分反应与 量 有关 即加入少量的试剂与加入过量的试剂时得到的产物不同 如在四羟基合铝酸钠溶液中加入少量的盐酸 可生成氢氧化铝沉淀 但如果加入过量的盐酸 则生成铝离子 al oh 4 h al oh 3 h2o al oh 4 4h al3 4h2o 由于反应分两步进行 因此 该类反应被称为 两步反应 由于这类反应特别能体现同学们对知识的理解情况 以及对考试大纲的 分类讨论 思想的应用情况 两步反应 所以 以这类化学反应为基础的多种题型 如无试剂鉴别问题 离子方程式判断正误问题 离子共存问题 讨论型计算题等 现在 我们已经学过的常见的两步反应主要有 1 so2 naoh nahso3 so2 2naoh na2so3 h2o 2 co2 naoh nahco3 co2 2naoh na2co3 h2o 3 h2s naoh nahs h2o h2s 2naoh na2s 2h2o 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 a 1 3b 3 2c 1 4d 2 7 解法 设n al oh 3 n al oh 4 1mol 根据al元素及oh 守恒有n al3 1mol 1mol 2mol n oh 3mol 4mol 7moln al3 n oh 2mol 7mol 2 7 又因氯化铝溶液与氢氧化钠溶液体积相等 n al3 n alcl3 n oh n naoh 所以原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为2 3或2 7 答案 d 1 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量 下列表示氢氧化钠加入量 x 与溶液中沉淀的物质的量 y 的关系示意图 正确的是 解析 加入naoh溶液后 mg2 al3 均沉淀 随后al oh 3溶解 最后剩余mg