高中化学《物质结构元素周期律共价键》课件人教版必修.ppt

1 电子式 2 原子的电子式 3 阳离子的电子式 4 阴离子的电子式 复习 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 H Na Mg Ca 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 H Na Ca2 复杂阳离子 NH4 例外 不但要画出最外层电子数 而且还要用中括号 括起来 并在右上角标出所带电荷 n 5 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢 NaCl MgBr2 注意 2 相同的离子不可以合并 3 阴离子要用方括号 括起 4 不能把 写成 5 用箭头表明电子转移方向 1 离子要注明正负电荷及数目 且正负电荷总数应相等 练习 Mg Mg2 2Na Na Na 1 用电子式表示氧化镁 硫化钠 氯化钙的形成过程 Ca 2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能形成AB2型离子化合物的是 A 6与8B 11与13C 11与16D 12与17 D 二 共价键 问题 1 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2 非金属元素之间化合时 核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的 H H 结构式 以H2 HCl分子的形成为例 探讨 Cl H Cl H H Cl 结构式 结论 在H2 HCl分子的形成过程中 没有发生电子的得失 而是通过形成共用电子对达到稳定结构的 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 1 成键微粒 原子 2 相互作用 共用电子对 分析氯化氢的形成过程 通过共用电子对 共价键形成条件 一般是非金属元素原子间的相互作用 非金属元素可以是同种 也可以是不同种 如 H2 Cl2 HCl CO2等分子中均含有共价键 3 成键条件 a 非金属元素原子之间相结合b 部分金属元素与非金属元素之间的结合 如AlCl3等 5 存在 a 不仅存在于非金属单质和共价化合物中b 也存在于某些离子化合物中 Na OH 4 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 HH 如酸 非金属氧化物 有机物等 Cl H 练习 1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A NH4CIB NaOHC CS2D CH42 关于化学键的下列表述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键B 共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 C D A D 思考 HCl中 为什么H显 1价 为什么Cl显 1价 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 1 1 1 1 思考 H2中共用电子对又如何 共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央 不偏移 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 比较 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键A A 极性键A B 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键 判断非极性键和极性键的依据 请分析 Na2O2NaOH中所含共价键的极性 化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 化学反应的过程 就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程 练习 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 课堂练习 书写电子式 并在指出其中的化学键的类型 极性共价键 CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子 离子键非极性共价键 极性共价键 离子键极性共价键 NH3 极性共价键 H2S 极性共价键 小结 一 用电子式表示离子化合物的形成过程二 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的