河北省永年县第二中学高三化学10月月考试卷（含解析）.doc

2015届河北省永年县第二 中 学高三10月月考化学试卷一、单选题（共15小题）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）a加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率b推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放c加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求d对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）a硫酸 b烧碱 c盐酸 d氢氟酸3一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为a54 b53 c11 d354某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ah+、ba2+、mg2+、n bcl-、c、cu2+、mg2+cn、s、k+、oh- dn、hc、ba2+、cl-5下列叙述正确的是（ ）a氯化钠溶液在电流作用下电离成na+与clb溶于水后能电离出h+的化合物都是酸c氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电d导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多6下列说法或做法正确的是（ ）aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀d正常雨水ph等于7，酸雨的ph小于77用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a常温下水电离出的c(oh)1013的溶液中：na、clo、f、kb能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brc含有大量al3的溶液：na、cl、s2-、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so9下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（ ）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10有100 ml 3 moll-1 naoh溶液和100 ml 1 moll-1 alcl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中。比较两次实验的结果是（ ）a现象相同，沉淀量相等 b现象不同，沉淀量不等c现象相同，沉淀量不等 d现象不同，沉淀量相等11部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+bv224来c样品中cuo的质量为2.0gd样品中fe元素的质量为1.07 g12fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（ ）a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含cu2+c溶液中一定含fe2 d剩余固体中一定含铜13碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/l盐酸500ml。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）a35g b30 g c20 g d15 g14已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子d刺激性气味的气体是氨气15把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）aal3+bal(oh)3calo2-dal3+和al(oh)3二、综合题（共3小题）16.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）17.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）18.现将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是三、推断题（共1小题）19.有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl-、so42-、co32-中的若干种，现进行以下实验： （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； 向（1）溶液中加入一定量ba(oh)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成； （3）取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子可通过 （填试验方法）来进一步确定该离子。步骤（5）中发生反应的离子方程式是 四、实验题（共3小题）20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 。（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。21.榴石矿石可以看作cao、feo、fe2o3、a12o3、sio2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）sio2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ；溶液中除了外，还含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中naoh参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量co2而不加入盐酸的原因是（5）试设计实验证明榴石矿中含有feo（试剂任选，说明实验操作与现象）22.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被h2、co还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1（1）需用到的药品除1 moll-1cuso4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。用胆矾晶体配制1 moll-1cuso4溶液250 ml，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，从实验可得出的结论是 。. 解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（x）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体y；将x通入灼热的cuo燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol x，测得b装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体y。（1）x气体的摩尔质量是 。c中发生反应的化学方程式为 。答案部分1.试题解析：铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池中含有大量的重金属离子，能造成水体和土壤污染，所以不应大量生产，故c错误。答案：c 2.试题解析：在通常情况下，玻璃的主要成分二氧化硅不与强酸强碱反应，但能与氢氟酸反应，这是雕刻玻璃的原理。答案：d 3.试题解析：根据化学方程式分析，四个氮气分子有五个来自负三价（化合价升高）有三个来自正五价（化合价降低），故被还原的与被氧化的氮原子数比为3:5，故选d。答案：d 4.考点：离子共存试题解析：某无色溶液能与铝作用生成氢气,则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，a、含有h+、n相当于含有硝酸，该情况下与铝反应得不到氢气；b、若是碱性溶液则cu2+、mg2+形成沉淀、若是酸性溶液则c会生成气体；c、n、s、k+、oh-在碱性条件下能大量共存；d、hc、既不能在酸性环境中存在也不能在碱性环境中存在。答案：c 5.考点：电解质试题解析：a、氯化钠溶于水在水分子的作用下电离成na+与cl，物质的电离过程不需要电流作用；b、溶于水后能电离出的阳离子全部是h+的化合物是酸，故b错误c、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢没有自由移动的离子故不能导电，正确d、没有指明溶液的体积，无法说明自由移动的离子数目，故导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故d错误。答案：c 6.试题解析：b、钠能与二氧化碳反应，因此不能用泡沫灭火器灭火；c、铝比铁活泼，但铝能在空气中生成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝的进一步的氧化，所以铝具有较强的钪腐蚀的能力；d、因大气中含有大量的二氧化碳气体，溶于水显酸性，故正常的雨水ph等于5.6，酸雨的ph小于5.6答案：a 7.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：a、1 mol n2所含有的原子数为2nab、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积规律进行计算，故22.4 l水中含有的水分子数远大于nac、标准状况下，22.4 l氯化氢（双原子分子）所含的原子数为2nad、24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等。正确答案：d 8.考点：离子共存试题解析：a、常温下水电离出的c(oh)1013的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液clo、f不能大量存在；b、能使广泛ph试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，k、ba2、cl、br能大量存在；c、含有大量al3的溶液中，s2-、oh不能大量存在；d、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明该溶液具有较强的氧化性，故s2、so不能大量存在。答案：b 9.试题解析：c选项中用吸收气体的方法来测量物质的质量，但逸出的气体中含有水蒸气，无法判断二氧化碳气体的具体质量，故无法计算na2co3质量分数。答案：c 10.试题解析： 将氢氧化钠溶液分多次加到alcl3溶液中先发生al33oh=al(oh)3再发生al(oh)3oh=al(oh)4；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中先发生al34oh=al(oh)4再发生al33al(oh)4=4al(oh)3故现象不同，但两者的总量固定即沉淀量相等。答案：d 11.试题解析：根据滤渣的质量为1.6g，知是铜单质的质量，来源于样品中铜单质和氧化铜，故样品中cuo的质量不可能为2.0g（因为2.0g 的cuo能产生1.6g的铜单质），故c错误；滤液a中不含cu2+说明铁已经使氧化铜全部转化为铜单质，则fe3+也已经全部转化，故a错误；反应后的固体1.6g为fe2o3，其中铁元素的质量为1.12g，故d错误，故b选项正确。答案：b 12.试题解析：本题注意两个问题：（1）是反应顺序，铁先与氯化铁反应，再与氯化铜反应，是反应后固体粉末的分析，有两种可能：一种是恰好只有铜粉、一种有铜粉还有剩余的铁粉，a、不论哪种情况氯化铁都一反应结束，无fe3 存在，故a正确；b、若铁粉有剩余，则氯化铜已经完全反应，故溶液中一定不含cu2+，故b错误；c、无论怎么反应，该溶液中一定含fe2，故c 正确，两种情况都有铜粉生成，故d选项正确。答案：b 13.试题解析：根据质量守恒，存在该关系：cuo cu 2hcl 80g 2mol x 0.5molx=20g故c正确答案：c 14.试题解析：根据实验现象和已有知识分析得，该混合物加热所发生的反应为：2nh4cuso3+2h2so4= (nh4)2so4+cuso4so2+cu，根据该反应只发生化合价变化的铜元素，且发生歧化反应，铜元素从正一价，一份变成正二价，一份变成零价，故c选项正确。答案：c 15.试题解析：当so42-全部转化成baso4沉淀时，n(al3+):n(oh-)=1:4,故此时铝元素的主要存在形式是alo2-答案：c 16.试题解析：a、闻物质的气味应轻轻的扇动，使少量的气体刺激鼻孔，感受气体的气味；c、任何物质都不能用手直接接触；d、过滤时要用玻璃棒引流且漏斗下端要紧贴烧杯内壁。答案：b 17.考点：氧化性和还原性强弱的比较试题解析：a、a处变蓝，b处变红棕色说明氯气分别于碘化钾、溴化钠反应生成l2、br2可证明氧化性：cl2l2 、cl2br2无法证明l2与br2之间的氧化性强弱；b、c处c处先变红，后褪色，说明既有酸性物质生成，又有漂白性物质生成；c、d处立即褪色，也可以因生成酸性物质引起的，故d选项正确。答案：d 18.试题解析：对于含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，当滴加稀盐酸时，先是氢氧化钠与稀盐酸反应，消耗0.1l稀盐酸；在是碳酸钠与下盐酸反应生成碳酸氢钠，消耗0.1l稀盐酸；生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，又消耗了0.1l稀盐酸，故符合其规律的是c，故c正确。答案：c 19.试题解析：根据（1）现象说明没有co32-；说明含有cl-、fe3+；（3）说明原粉末中不含有so42-（5）说明原粉末中含有al3+，通过实验现象分析不能确定的是k+，该离子可通过焰色反应来进行检验。（5）中发生的反应离子方程式为：fe3+ + 3nh3h2o = fe(oh)3+ 3nh4+ ，al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+ al(oh)3 + oh=alo2+ 2h2o。答案：so42-、co32-；fe3+、al3+、cl-；焰色反应； fe3+ + 3nh3h2o = fe(oh)3+ 3nh4+ ， al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+， al(oh)3 + oh=alo2+ 2h2o。 20.试题解析：（1）漂粉精固体的主要成分是ca(clo)2，其具有较强的氧化性，能与和浓盐酸反应制取氯气，其相关的化学反应方程式为：ca(clo)2 + 4hcl（浓）=cacl2 + 2cl2+ 2h2o；装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl，如果c处发生堵塞，b中因气体无法及时排除而使瓶内压强增大，从而使液体进入长颈漏斗，使其液面升高；（3）首先要清楚，氯气的漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸引起的，故要使氯气处于两种环境：干燥与湿润，所以，根据其位置的特点，i应为湿润的有色布条，ii为干燥剂，iii为干燥的有色布条，u型管中装的是固体干燥剂，故d正确；（4）当d中液体进入e中是，产生的现象为：e中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，其可能发生的反应为：cl22ki=2kcli2、br22ki=2kbri2故，无法说明溴的非金属性强于碘答案：（1）ca(clo)2 + 4hcl（浓）=cacl2 + 2cl2+ 2h2o 除去cl2中的hcl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3）d （4）e中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 过量的cl2也可将i氧化为i2 21.试题解析：（1）sio2的用途主要有：制造光导纤维、制造石英玻璃、光学仪器等。由于cao、feo、f