河北省滦南县第一中学高二化学上学期期中考试试题 理.doc

滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：cu64 ba137 s32 o16 ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )aalcl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dnh4hco3【答案】c【解析】下列溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是a. alcl3-al2o3 ；bkhco3 k2co3 cfe2(so4)3 fe2(so4)3 dnh4hco3没有固体剩余，选c。2.常温下，纯水中存在电离平衡：h2ohoh。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h)增大，应加入的物质是( )ah2so4 balcl3 cnahco3 dnaoh【答案】b【解析】盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h)增大，应加入水解显酸性的盐，选b。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )a. k2co3 b.ch3coonac.nh4cl d. cacl2【答案】a【解析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和oh，离子种类增加，其它离子种类不变，选a。4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) a使甲基橙呈红色的溶液中：na、alo2 、no、co b由水电离产生的c(h)=1012moll1的溶液：nh4 、so42 、hco3 、cl c含有0.1 moll1 hco的溶液：na、fe3、no、scn kwc(h+) d 0.1 moll1的溶液：na、k、co、no【答案】d【解析】a使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，alo2 和co不能大量共存，错误；b由水电离产生的c(h)=1012moll1的溶液是酸或碱溶液，hco3 不能大量共存，错误；c含有0.1 moll1 hco的溶液中fe3与scn 和hco3 反应不能大量共存，错误；选d。5.设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a1 l 0.1 moll1的氨水含有0.1na个oh b1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na c25 时，ph =13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0 .1 na d在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为na【答案】d【解析】a.氨水是弱电解质，不能完全电离，错误；b.clo能水解导致clo的数目小于na，错误；c.没有体积，无法计算离子数，错误；选d。6.下列说法正确的是( ) a常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 b温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变 c8nh3(g)6no2(g)7n2(g)12h2o(g) dh0，则该反应一定不能自发进行 d由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀【答案】b【解析】a.醋酸在稀释的过程中，oh的浓度升高；错误；b.温度不变，kw不变，正确；c.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；d.只要qksp，就能实现沉淀的转化，与ksp 的大小无关，错误；选b。7.已知：为使fe3、fe2、zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的ph应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3、fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )a h2o2、zno b氨水 ckmno4、znco3 dnaoh溶液【答案】a【解析】根据沉淀时的ph值可知，要沉淀亚铁离子，则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过调节溶液的ph值沉淀铁离子即可，由于不能引入杂质，所以正确的答案选a。8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )a常温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl)c(nh4 )b常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： c(oh)=c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh4 )c(so42 )c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)=c(h)c(hs)c(h2s)【答案】c【解析】a常温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl)= c(nh4 )，错误；b酸的强弱不知道，则常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，错误；c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh4 )c(so42 )c(h)，正确；d根据质子守恒，0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)=c(h)c(hs)2c(h2s)，错误；选c。【答案】d【解析】a.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；b.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；c.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选d.10.相同温度下，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )ac(oh) bc(h) c中和时所需naoh的量 dc(ch3cooh)【答案】a【解析】由n=cv可知，100 ml0.01 mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 ml0.1 mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，a正确，b错误；c由于溶质n(ch3cooh)都为0.001 mol，中和时所需naoh的量应相同，错误；d由n=cv可知，100 ml0.01 mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 ml0.1 mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的ch3cooh的物质的量小，错误；选a。11.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh 对于该平衡，下列叙述正确的是( )a温度升高，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大【答案】b【解析】a.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动，正确；c.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；d.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选b。12.有物质的量浓度均为0.1 moll1 的 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25 ml，下列说法正确的是 ( ) a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是 d若升高温度，则的ph减小【答案】c【解析】a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液ph的大小顺序是，错误；b稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，错误；c分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，中溶质为nahco3 、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，而hco3 离子水解显碱性，所以ph最大的是，正确；d水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，的ph增大，错误；选c。13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )a等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c (nh3h2o)b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32)c(hco3) c(h2co3)cph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4 )c(h)c(oh)d醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo)【答案】a【解析】a、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(h)=c(oh)c(nh3h2o)，正确；b、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(na)=2c(co32 )2c(hco3 )2c(h2co3 )，错误；c、ph=12的氨水与ph=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(nh4 )c(cl)c(oh)c(h)，错误；d、醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)，所得溶液呈中性，则c(h)=c(oh)，所以(na)=c(ch3coo)，错误；选a。14在372k时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为 0.02 moll1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o4 0.25 mold. 平衡时，n2o4的转化率为40%【答案】b【解析】n2o4 和no2 存在如下转化关系n2o4 2no2，前2s时 n2o4 2no2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(n2o4 )0.05/(25)0.005 moll1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 moll15 l0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的n2o4的物质的量为x。则有 n2o4 2no2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol n2o4，n2o4 的转化率为.3/0.5100%60%；选b。15将4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)达到平衡时，pcl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 ( )a0.8 mol b0.4 mol c小于0.4 mol d大于0.4 mol，小于0.8 mol【答案】c【解析】达平衡后移走2.0 molpcl3 和1.0 molc12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0 molpc13和1.0 mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时pc15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时pc15的物质的量小于0.8 mol1/2=0.4 mol；选c。16对于可逆反应n2(g)3h2(g)=2nh3(g) dh0，下列研究目的和图示相符的是( )【答案】c【解析】a.根据图示可知p1p2，减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；b.升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；c.正确；d.有催化剂，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；选c。17.一定温度时于密封容器中发生反应：ma(g)nb(g) pc(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时a的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )a平衡向正向移动 b新平衡时，v正(a)=v逆(c)c气体a的转化率升高 dmnp【答案】d【解析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，a的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时a的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，d正确，ac错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项b错误，选d。18.取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为( )a. 0.05 mol/l b.0.07 mol/l c. 0.01 mol/l d.0.50 mol/l【答案】a【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/l，v(naoh)=3 l，v(hcl)=2 l，二者混合后反应，混合溶液体积为5 l，二者混合后反应，所得溶液ph=12，则c(oh)=102mol/l，3 lcmol/l-2 lcmol/l=102mol/l5 l则c=0.05 mol/l；选c。19(1)已知t 时agcl的ksp21010 ；(2)在t 时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以0.01 mol/l agno3溶液滴定20 ml0.01 mol/l kcl和0.01 mol/l的k2cro4的混和溶液，cl先沉淀d在t 时，agcl的溶解度大于ag2cro4【答案】c【解析】a、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4 的沉淀溶剂平衡为：ag2cro4(s)2agcro42 ，ksp=c2(ag)c(cro42 )=(103)2106=1012，错误；b、在饱和ag2cro4 溶液中加入k2cro4 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和ag2cro4 溶液中加入k2cro4 不能使溶液由y点变为x点，错误；c、依据溶度积常数计算ksp(cro42 )= c2(ag)c(cro42 )=11012；ksp(agcl)=c(ag)c(cl)=1.81010，以0.01 mol/l agno3 溶液滴定20 ml0.01 mol/l kcl和0.01 mol/l的k2cro4的混合溶液，c(cro42 )=0.01 mol/l，得到c(ag)=105mol/l，0.01 mol/l kcl溶液中，c(cl)=0.01 mol/l；依据溶度积计算得到：c(ag)=210100.01=2108mol/l，所以先析出氯化银沉淀，正确；d、则s(agcl)=1.41105，而s(ag2cro4)=1.1104，所以在t时，agcl的溶解度小于ag2cro4，错误，选c。20一定温度时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是( )反应时间/minn(so2)/mol n(o2)/mol00.100.060t10.012t20.016a反应在0t1 min内的平均速率为v(so3)0.088/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol so3和0.010 mol o2，到达平衡时，n(so2)0.012 molc保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(so2)0.0070 moll1，则反应的dh0d相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol so2和0.030 mol o2，达到平衡时so2转化率大于88%【答案】b【解析】a反应在0t1 min内的平均速率为v(so3)0.088/2t1 =0.044/t1moll1min1,错误；b正确；c保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(so2)0.0070 moll1，则反应的ddh （2）9.9107mol/l，1.0108mol/l。（3） c (m+) c (h) c (oh) (4) 【解析】(1)由混合溶液ph6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (h) 0.2 moll1 hcl溶液中由水电离出的c (h) ；（2）c(h)106mol/l，c(oh)108mol/l，由电荷守恒关系可得c(cl)c(m)c(h)c(oh)106mol/l108mol/l9.9107mol/l。物料守恒：c(cl)c(m)c(moh)，则c(h)c(moh)c(h)c(cl)c(m)106mol/l9.9107mol/l1.0108mol/l。（3）反应所得溶液为等物质的量浓度的moh和mcl的混合液，只有mcl的水解程度大于moh的电离程度时，才能ph7 。28(16分)研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)co可用于炼铁，已知：fe2o3(s)3c(s)2fe (s)3co(g) h 1489.0 kj mol1，c(s) co2(g)2co(g) h 2 172.5 kjmol1， 则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 (2)co与o2设计成燃料电池(以koh溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 。(3)co2和h2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g) 测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图5。 图5该反应的h 0(填“大于或小于”)，曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k (填“、或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol co2、3 mol h2a molco2、3a molh2、b molch3oh(g)、b molh2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂(i、ii、iii)作用下，ch4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，ch4的平均生成速率i、ii和iii从小到大的顺序为 (填序号)。 (5)以tio2cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为no，写出有关的离子方程式 。【答案】(1) fe2o3 (s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2 (g)h28.5 kjmol1（2）co +4oh2eco32+ 2h2o（3）0，k0.4，c最高为1，所以c的取值范围为0.4c1(4) 由图可知，ch4的平均生成速率顺序为iiiiii（5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以当温度在300400范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；cu2al2o4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为no。反应的离子方程式为3cu2al2o4+32h+2no36cu2+ 6al3+2no+16h2o。29(11分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中ca2的含量(100 ml血液中含ca2的质量)，实验步骤如下：准确量取5.00 ml血液样品，处理后配制成50.00 ml溶液；准确量取溶液10.00 ml，加入过量(nh4)2c2o4溶液，使ca2完全转化成cac2o4沉淀；过滤并洗净所得cac2o4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成h2c2o4和caso4稀溶液；加入12.00 ml 0.0010 moll1的kmno4溶液，使h2c2o4完全被氧化，离子方程式为：2mno4 5h2c2o46h10co22mn28h2o；用0.0020 m