河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习 酸碱及中和反应.doc

酸碱及中和反应知识链接考点1、酸碱指示剂1概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液_起作用而显示不同_颜色_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_红色_无色_遇碱溶液_蓝色_红色_考点2、常见的酸1盐酸和硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式_h2so4_hcl_颜色无色无色状态_油状液体_液体气味无_刺激性气味_密度大于水大于水水溶性溶于水，放出热量与水任意比互溶挥发性无易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水_冲洗，最后涂上3%5%的nahco3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中_，并不断_搅拌_。4稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，使无色酚酞试液_不变_色。(2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生_置换_反应，生成_氢气_和_盐_。如：铁与盐酸反应：_fe2hcl=fecl2h2_。铁与硫酸反应：_feh2so4=feso4h2_。(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：cuo2hcl=_cucl2h2o_。cuoh2so4=_cuso4h2o_。(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：naohhcl=_naclh2o_。2naohh2so4=_na2so42h2o_。(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸盐酸和硝酸银作用：_hclagno3=agclhno3_；硫酸与氯化钡作用：_h2so4bacl2=baso42hcl_。考点3、常见的碱1氢氧化钠(naoh)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状_固体；溶解性：_易溶_，溶解时_放出大量的热_。(2)腐蚀性：_很强_的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱_。如果不慎将naoh溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液。(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分_，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂_。(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染_等工业。2氢氧化钙(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状_固体；溶解性：_微溶_。(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_caoh2o=ca(oh)2_，同时放出大量热。(3)俗名：_熟石灰_、_消石灰_。(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。注：naoh必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；由于naoh易溶、ca(oh)2微溶，故实验室常用naoh溶液吸收co2，而用ca(oh)2溶液检验co2。3碱的通性(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色_，使无色酚酞试液变_红色_。(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐_和水。如：co2与naoh反应的化学方程式为：_2naohco2=na2co3h2o_。(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：naoh与稀硫酸反应的化学方程式为：_2naohh2so4=na2so42h2o_；ca(oh)2与稀盐酸反应的化学方程式为：_ca(oh)22hcl=cacl22h2o_。(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。如：naoh与cuso4反应化学方程式为：_2naohcuso4=cu(oh)2na2so4_。考点4、中和反应及其作用1定义：_酸_和_碱_反应生成_盐_和_水_的反应，称为中和反应。2表达式：酸碱盐水3酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热_，实质上是酸中的_h_与碱中的_oh_结合生成_水_，同时生成_盐_。4中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。考点5、ph及其应用酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_ph_表示，可以用_ph试纸_测量。1溶液的酸度、碱度与ph的关系ph_7，溶液显酸性；ph越_小_，酸性越_强_。ph_7，溶液显中性。ph_7，溶液显碱性；ph越_大_，碱性越_强_。2测定溶液ph的方法用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_ph试纸_上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度_。注：用ph试纸测定溶液的酸碱度时，ph试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的ph的测定。不能将ph试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。中考链接一、选择题1(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( a )a用浓硫酸干澡湿润的氧气b用熟石灰改良酸性土壤c服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多d用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2(2015，广州模拟)向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液ph可能是( a )a5 b9 c12 d133(2015，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( b )a测得炉具清洁剂ph13b测得厕所清洁剂ph8c炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红d厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4(2015，攀枝花)生活中一些物质的近似ph如下。有关说法不正确的是( c )物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂ph2.53.411.112.4a.草木灰水显碱性b胃酸过多的人少吃橘子c上述物质酸性最强的是炉具清洁剂d醋酸能使紫色石蕊试液变红5(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( a )a酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应b铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用c碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱d蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质6(2015，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( a )a用ph试纸检验酸牛奶是否变质b用肥皂水鉴别硬水和软水c用食醋除去暖水瓶中的水垢d用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂7(2015，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的ph随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( c )a该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中b氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph等于7c当滴入溶液的体积为5 ml时，所得溶液中的溶质只有nacld滴入溶液体积为15 ml时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色8(2015，广州) 常温下，下列说法错误的是( c )aph2的溶液显酸性bph7的溶液显中性c溶液的ph由5变成2，其酸性减弱dph10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 9(2015，黔东南)现有盐酸和cacl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质x，溶液的ph随滴入x的量的变化关系如图所示，则x可能是( b )a水b纯碱溶液c澄清石灰水d稀盐酸二、填空题10(2015，衡阳一模)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的ph都_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_黄色_，其反应的化学方程式为_fe2o36hcl=2fecl33h2o_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_h2so42naoh=na2so42h2o_。11(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。(1)在上图c、d中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：c中_cl_、_na_，d中_h2o_。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_naoh_hcl=naclh2o_。(3)以上变化的基本反应类型是_复分解反应_。12(2015，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的ph逐渐_减小(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中b点时，溶液中的溶质是_nacl_(填化学式)。三、实验探究题13(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的ph，得到了如图所示的ph曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将_稀盐酸_滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为_ca(oh)22hcl=cacl22h2o_。(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定ph的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】cacl2溶液显中性，cacl2na2co3=caco32nacl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_溶液变红_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的na2co3溶液_只有白色沉淀产生_该样品为b处溶液_先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有ca2、h 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_反应物是否有剩余_。14(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有naoh溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_h2so42naoh=na2so42h2o_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有na2so4；猜想二：有na2so4和h2so4；猜想三：有na2so4、h2so4和naoh；猜想四：_na2so4和naoh_。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_猜想三_，理由是_硫酸和氢氧化钠不能共存_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cuso4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_naoh(或氢氧化钠)_。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ph试纸、na2co3溶液、bacl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的ph滴加na2co3溶液滴加bacl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色