河北省石家庄市高二化学9月月考试题新人教版.doc

石家庄市矿区中学2012-2013学年高二9月月考化学试题可能用到的相对原子质量 c:12 h:1 o:16 na：23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。）1下列叙述正确的是 （ ） a电能是二次能源 b. 水力是二次能源 c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源 2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是： 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 （ ） a. b. c. d. 3. 下列说法正确的是 （ ） a.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 b. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 c. 放热的化学反应不需要加热就能发生 d. 吸热反应不加热就不会发生 4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热（h）等于 （ ） a.183 kj/mol b. 183 kj/mol c. 862 kj/mol d. 862 kj/mol 5. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ） a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气 c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢 6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） a、铝片与稀h2so4反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应 7、800时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热h=+131.3kjmol-1，它表示 a、碳和水反应吸收热量131.3kj （ ） b、1mol c(s)和1mol h2o(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj的热量 c、1mol c跟1mol h2o反应吸收131.3kj的热量 d、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kj的热量 8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ） a不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 b反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 c有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 d根据盖斯定律，热化学方程式中h直接相加即可得总反应热 9. 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（ ） a.c + h2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1 b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol-1 c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1 d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1 10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 （ ） ah1h2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h2 11. 已知热化学方程式： h2o(g)= h2(g) + o2(g) h = +241.8 kjmol-1 h2(g)+ o2(g)= h2o(1) h = 285.8 kjmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） a吸热88kj b 吸热2.44 kj c放热44kj d 吸热44 kj 12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）h2（g）+ o2（g）= h2o（g）h1= -q1 kj mol-1 （2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1 （3）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（ ） a. q1=q2q3 q1 c. q3 q2 q1 d. q1=q2=q3 13. 氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kj/mol ；co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h=283.0 kj/mol c8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l)；h=5518 kj/mol ；ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=890.3 kj/mol 相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g) 14. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3 体积，co2占2/3 体积。且有： c(s) + o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ， co(g) + o2(g) = co2(g) ；h = 283 kj/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj 15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是 （ ） a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q 16已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h 393.5kj/mol； 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h 483.6kj/mol现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是 （ ） a11 b12 c23 d32 17.下列情况下，反应速率相同的是 a等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应18.在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll19.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）a0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度10b0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度10c0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度60d0.2mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度3020.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5ml,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 ml,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )a10 b25 c50 d25021.c+co22co；h10，反应速率v1，n2+3h22nh3；h20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) a同时增大 b同时减少 cv1增大，v2减少 dv1减少，v2增大22. 四位同学同时进行反应：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(a)= 0.15mol/(ls)v(b)= 0.6mol/(ls) v(c)= 0.4mol/(ls)v(d)= 0.45mol/(ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )a b c d23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）a.降温 b.加压 c.加催化剂 d.加大反应物浓度24、将n2、h2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（h2）=3mol/（lmin）；乙v（n2）=2mol/（lmin）；丙v（nh3）=1mol/（lmin）。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()a.甲乙丙b.甲=乙=丙c.乙甲丙d.甲丙乙25. 100 ml 6 moll1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )a碳酸钠溶液 b水 ch2so4溶液 d硝酸钠溶液二、填空题（每空2分，共40分）26某化学反应中，反应物的总能量为e1，生成物的总能量为e2，若e1e2，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。中和反应都是 _反应（填“放热”或“吸热”）。 27.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2 co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 +o2 (g)= 2h2o(g) h40 请回答下列问题： (1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。 (2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 。 28.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是h2、co和少量ch4、h2、co和ch4的燃烧热数据如下表 物质 h2 co ch4 燃烧热（kjmol-1） 285.8 283.0 890.3 （1）请写出h2、co和ch4燃烧的热化学方程式_； _； _。 （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。 29. 已知下列反应的反应热为： （1）ch3cooh（l）+2o2（g）= 2co2(g)+2h2o(l) h1= - 870.3 kj mol-1 （2）c(s)+o2(g)= co2(g) h= -393.5 kj mol-1 （3）2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= - 571.6 kj mol-1 试计算下列反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) h= _。 30. 发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：n2(g)2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol-1 n2h4(g)o2(g)= n2(g)2h2o(g) h534 kjmol-1 （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 （2）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_ 31.在一密闭容器中充入1molh2和1moli2蒸气，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)+i2(g)=2hi(g) h0(1)保持容器容积不变，向其中加入1molh2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molh2和1moli2蒸气,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。（3）保持容器容积不变，向其中加入1moln2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。（4）降低温度，反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。(5)加正催化剂，反应速