河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(三十九).doc

课时作业(三十九)一、选择题1(2010济源模拟)海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是()a地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素c为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的kio3d世界上生产的镁大部分来自海水答案a解析地球上99%的溴元素以br的形式存在于海洋中，a错误；把海水中低于浓度1 mg/l的元素称为海水中的微量元素，b正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的kio3，c正确；世界上生产的镁大部分也来自海水，d正确。2工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案c解析废酸与碱中和属于化学法，a项错，cu2不可能用so42沉降，b项错，含纯碱的废水中加入石灰水只沉淀了co32，同时增强了废水碱性，处理错误。3下列措施不符合节能减排的是()a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案a解析本题考查能源、环保等热门话题。火力发电，成本高也不环保，不符合节能减排的要求，a错。利用太阳能可减少so2、co2排放，保护环境、节约能源，b正确。将煤脱硫，可防止so2产生，石膏可回收，环保经济，c正确。沼气是可再生能源，变废为宝，符合节能减排的要求，d正确。4广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()a从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b往淡水中加入nacl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输c赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的d海洋经济专属区的资源开发可获得fe、co、k、au、mg、b等金属答案d解析海带中含碘含的是碘离子(i)，要从海带中提取碘单质(i2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故a正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中n、p元素含量增高造成水域的水富营养化而造成的，故c正确；b不是金属元素，故d不正确。5下列说法中，不正确的是()a煮沸具有暂时硬度的水后，水的硬度一定降低b硬水中加入适量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，水就软化了c永久硬度主要由含有ca2、mg2的硫酸盐和氯化物引起的，加热煮沸是不能软化的d如果用hr型阳离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可表示为ca22hr=car22h答案b6一种新型的净水剂pafc(聚合氯化铁铝，alfe(oh)ncl6nm，n5，m10)，广泛用于生活用水的净化和工业废水的净化，有关pafc的说法正确的是()apafc用于净化饮用水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的ph改变小bpafc中铁显2价cpafc可看做一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物dpafc在强酸性和强碱性溶液中均能稳定存在答案c解析在pafc中，oh与cl的总数目为6，带6个负电荷，那么al、fe元素均显3价，这种碱式盐可看做fecl3、alcl3水解的中间产物，它用于净化水时对水的ph的改变，比相同量alcl3和fecl3都大，它在强酸性或强碱性溶液中都不能稳定存在。二、非选择题7煤仍然是现代社会能量的主要来源，如硫酸工业、化肥工业、金属冶炼工业中都利用煤作为燃料。请回答下列问题：(1)酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，二氧化硫的主要来源就是煤等化石燃料的不合理利用。具有下列ph的降雨属于科学意义上的酸雨的是_。a小于7b大于5.6，小于7c小于5.6 d小于6.5(2)煤中的硫元素有两种存在形式，即游离态和化合态。请你写出煤燃烧过程中游离态的硫发生反应的化学方程式：_，并指出该反应的氧化产物_。(3)燃煤电厂烟气脱硫的方法之一就是将烟气(其中含有氮气、氧气、二氧化硫等)通入到氨水中，请你写出通入氨水的两个非氧化还原反应的化学方程式：_。(4)煤脱硫的另外一种方法是将粉末状态的石灰石按照一定比例掺加在煤粉中，混有石灰石的煤燃烧时，烟气中二氧化硫含量很小。用化学方程式表示其原_。上海市用这种方法脱硫，燃煤电厂每年排放出的脱硫废渣近百万吨，请你写出这些废渣的一个用途：_。答案(1)c(2)so2so2so2(3)so2h2o=h2so3、so22nh3h2o=(nh4)2so3、so2nh3h2o=nh4hso3等(4)caco3caoco2、2cao2so2o22caso4制建材产品或石膏等解析(1)尽管ph小于7的溶液都显酸性，但科学意义上的酸雨有严格的数据界限，即小于5.6的降雨(雾、雹等)为酸雨。(2)煤中的单质硫在煤燃烧的时候也发生燃烧，产物是二氧化硫，其中的氧气为氧化剂，硫为还原剂，二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物。(3)如果二氧化硫的浓度很大，在氨水中可能同时发生二氧化硫与水的反应，及二氧化硫与氨气的反应，所以涉及到的非氧化还原反应是二氧化硫溶解于水的反应，二氧化硫与氨气生成铵盐、酸式盐的反应。(4)碳酸钙在高温环境中分解，生成氧化钙，氧化钙与煤产生的酸性氧化物二氧化硫反应，但要注意燃烧炉是一个高温、富氧环境，所以产物是硫酸钙，炉渣是制造砖、预制板的材料，另外炉渣中含有大量的硫酸钙，可以制石膏。8(2010枣庄检测)海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如下图。(1)步骤加fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2fe24i3cl2=2i22fe36cl(3)ag(或“agno3”)(4)萃取、分液ccl4解析先使“废液”中的碘离子转化为agi沉淀，然后再转化为可溶性的fei2，再用氯气氧化，使之转化为单质碘，萃取即可得到碘。9某氯碱厂用海水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)从海水中提取粗盐的方法是_，粗盐含ca2、mg2等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_。(2)如果粗盐中so42含量较高，必须添加钡试剂除去so42，该钡试剂可以是_(填序号)。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2(3)为有效除去ca2、mg2、so42，加入试剂的合理顺序为_(填序号)。a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液ph_(填“不变”、“升高”或“下降”)。(5)脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却结晶、_(填写操作名称)，以除去nacl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为_。答案(1)晒制ca2co32caco3、mg22oh=mg(oh)2(2)a、c(3)b、c(4)2cl=cl22e升高(5)蒸发过滤(6)naclh2onacloh2解析从海水中提取粗盐节省能量的做法一般用晒盐法；ca2一般用含co32试剂除去，mg2一般用含oh试剂除去；ba(no3)2由于会引入无法除去的杂质离子no3，不能用作钡试剂；钡试剂与naoh的先后顺序无关紧要，但na2co3一定要在钡试剂之后，以除去过量的ba2；与电源正极相连的电极是阳极，应该是cl失去电子生成cl2，阴极h放电，使阴极周围oh浓度变大，ph升高；脱盐时应该先蒸发、冷却、使晶体析出后过滤；根据提示利用原子守恒可写出反应方程式。10海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取nacl、mg(以mgcl2形式存在)和br2(以nabr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)mg(oh)2中加入盐酸后，要获得mgcl26h2o晶体，需要进行的实验操作依次为_。a蒸馏 b灼烧c过滤 d蒸发e冷却结晶(2)利用mgcl26h2o可制得无水氯化镁，应采取的措施是_。(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是_。a隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应b电解之前应除去ca2、mg2，以防止电解时生成ca(oh)2、mg(oh)2堵塞隔膜c阴极产物为氢氧化钠和氢气d电解槽的阳极用金属铁网制成(4)母液中常含有mgcl2、nacl、mgso4、kcl等，(其溶解度曲线如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。答案(1)d、e、c(2)在hcl气流中脱水，防止mgcl2水解(3)d(4)mgso4、naclkcl解析(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。(2)如果直接加热mgcl26h2o不能得到无水mgcl2，应将mgcl26h2o在干燥的hcl气流中加热得无水mgcl2。(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以d错误。(4)将母液加热升温到60以上，由图形可知mgso4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有mgso4晶体和nacl晶体析出，然后将滤液降温到30以下，又逐渐析出kcl晶体。11目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是_。a蒸馏、分馏 b催化裂化c催化裂解 d催化重整(2)下列说法不正确的是()a石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物b煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油c煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径d从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源(3)如果将co2和h2以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：co24h2_2h2o(4)若将co2和h2以13的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是()a烷烃 b烯烃c炔烃 d芳香烃(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料co(nh2)2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油(主要成分为c5h12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气h2和co2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气nh3(换算成h2的物质的量)和co2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_ 。(6)请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件_。答案(1)c(2)a(3)ch4(4)b(5)丙(6)高压、催化剂、适宜的温度解析(1)石油是由烷烃、环烷烃和少量的芳香烃形成的混合物，经过蒸馏得到的产物一定是石油中含有的物质，因为蒸馏是物理变化，若要在石油中得到乙烯，需对石油产品进行裂解，发生化学反应后得到，乙烯产量的高低决定一个国家石油化工水平的高低。(2)石油分馏得到的产物是一定温度范围的物质，所以，分馏后的馏出物还是混合物；煤隔绝空气加强热可以得到固体的焦炭、黑褐色油状的煤焦油、粗氨水和焦炉煤气；由于煤干馏后的产物中含有煤焦油和粗氨水，为了提高煤的燃烧效率，将煤气化和液化，使煤变成清洁的能源；植物燃烧的产物为co2和h2o，且co2和h2o又能被植物吸收，经过光合作用转化成植物内的糖类，符合绿色化学的思想。(3)根据化学方程式的守恒原则，即可得到答案。(4)借用(3)的思路，应用元素守恒写出反应方程式为：co23h22h2och2，其中分子式符合ch2的烃为烯烃，即2co26h24h2oc2h4或3co29h26h2oc3h6。(5)写出生成尿素的方程式为co22nh3co(nh2)2h2o，又n23h22nh3，得到合成尿素的原料气nh3(换算成h2的物质的量)和co2的物质的量之比为13，结合2coo2=2co2，得出反应生成的co和h2的物质的量比为13时，合成得到较多的尿素，验证后得到答案为丙厂。12我国沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so42、br、co32、hco3等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式_。(2)某化工厂生产过程中会产生含有cu2和pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入_(选填“na2s”或“naoh”)效果更好。难溶电解质cu(oh)2cuspb(oh)2pbsksp4.810206.310361.210151.01028(3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的so2会造成一系列环境和