河北省衡水中学1213高二化学上学期第一次调研考试【会员独享】.doc

2012-2013学年度上学期一调试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 he :4 o：16 c：12 s：32 na：23 cl：35.5 k：39 n-14注意事项： 答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。不能答在试题卷上。卷答案写在答题纸上，否则，不得分。卷（选择题 共50分）一、 单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题1分，共10分。）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）a溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在 b不是离子化合物，而是极性共价化合物 c水溶液的导电能力很差 d熔化时不导电 3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( ) a. na2co3：co32-+2h2o h2co3+2oh- b. nh4cl： nh4+2h2o nh3h2o+ h3o +c. naf： f-+h2ohf+oh- d. cuso4： cu2+2h2ocu（oh）2+2h+4.已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 aa = b b混合溶液的ph = 7 c混合溶液中，c(h) = mol/l d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)5. 下列说法正确的是a. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离 b.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多c.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 d. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是a.alcl3 b.khco3 c.fe2(so4)3 d.nh4hco37、反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.当ch3cooh h+ + ch3coo-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的ph都减小，应加入的试剂是（ ） a.ch3coona b.nh3h2o c.hcl d.h2o9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用右图装置量取7.13ml高锰酸钾溶液b.用干燥的ph试纸测气体酸碱性，可以减小误差c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70ml10. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中物质中物质预测的现象a淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化c氯化铝溶液浓氨水白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色二、不定向项选择题（下列每小题所给选项有一个或二个选项符合题意，本题有20小题，每小题2分，共40分。）11. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：hc.和等体积混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(cl)c（nh4+）c(oh)c(h+)20. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是abcd21比较下列溶液的ph (填“”、“”、“=”） (1)25、1mol/lfecl3溶液_80、1mol/lfecl3溶液；(2)01mol/l(nh4)2co3溶液_01mol/l na2co3溶液。(3)01mol/lnh4cl溶液_001mo1/l nh4cl溶液；(4)01mol/lna2co3溶液_01mol/l nahco3溶液；a b c d 22下列各项中的两个量，其比例2：1的是( ) a硫酸铵固体中n(nh4+)与n(so42) b相同温度下，0.01 moll的醋酸溶液与0.02 moll 醋酸溶液中的c(h+) c液面均在“0”刻度时,50 ml酸式滴定管和25 ml酸式滴定管内所盛溶液的体积 d40时ph=7的(nh4)2so4与nh3h2o的混合液中，c(nh4+)与c(so42)23. 常温下，取02mol/lhx溶液与02mollnaoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ） ac(x-)-c(na+)=9910-7moll bc(na+)=c(x-)+c(hx)=0.1moll cc(oh-)-c(hx)=c(h+)=110-6moll d混合溶液中由水电离出的c(oh-)大于02mollhx溶液中由水电离出的c(h+)24. 如图表示反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()at1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 dt1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动25. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的ph= a，乙的ph= a+1。 下列推断中正确的是（ ） a甲中由水电离产生的h的物质的量浓度是乙的0.1倍 b物质的量浓度c(甲)10c(乙)c中和等物质的量的naoh溶液，需甲、乙两酸的体积v(乙)10v(甲)d甲中的c(oh)为乙中的c(oh)的10倍26.从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）a.向物质的量之比为1:1的na2co3和naoh混合溶液中通入少量co2，naoh先发生反应b.向体积比为1:1的so2和co2混合气体中加入少量氨水，so2先发生反应c.向物质的量之比为1:1的fecl3和cucl2混合溶液中加入少量fe粉，cu2+先被还原d.向nh4al(so4)2溶液中滴加少量naoh溶液，nh4+先发生反应27.已知nahso3显酸性，nahco3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/l的nahso3和nahco3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确的一组是（ ） a、c（na+）c（hro3）c（h+）c（ro32-）c（oh） b、c（na+）+c（h+）=c（hro3）+ c（ro32）+c（oh） c、c（h+）+c（h2ro3）=c（ro32-）+c（oh） d、c（na+）=c（hro3）+（h2ro3）+2c（ro32-）28. 下列实验操作正确的是 a.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b.盛放naoh溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 c.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 d.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体29.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 30. 用标准盐酸测定naoh溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次卷（非选择题 共50分） 31.（1）常温下有ph分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，比较盐酸、hx、hy、hz四种酸酸性由强到弱 （2）已知25c时：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/l氢氧化钠溶液完全反应时放热aj，写出氢氟酸电离的热化学方程式 32.a、b、c、d为常见气态单质。已知：a和b可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与b化合生成红棕色气体；c分别与a、b反应生成的两种化合物分子e、f中都含有10个电子；c和d反应生成的化合物j易溶于水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。（1） e与j 按物质的量2：1通入f中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）： 已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）a、c、d所含元素可组成一种离子化合物r，该化合物r在重水do中发生水解反应的化学方程式是 。335000c下发生如下反应h2（g）co2（g）h2o（g）co（g）h c(hso3-) c(so32-)c(h+)=c(oh-)c. c(na+)+ c(h+)= c(so32-)+ c(hso3-)+ c(oh-)2012-2013学年高二上学期一调化学答案答案1-5baacc6-10cdcda11-15dcbcac16-20dcabda21-25aaadaac26-30ab bddbc31（4分每空2分）.hcl hx、hy、hz h=+(57.3-0.5a)kj/mol32.（1分每空2分）（）h2 h+h-nhhonhhonh4+ + h2onhho + h+nhhonh4+ +h-（2）nh4cl+d2o nhhdo + dcl 33（分每空2分）乙丙=甲 0.0006mol/(l*s) 小于34.（分） abdhj （2分） ; 4.0mol/l（2分）. （1）因为naoh与空气中的co2反应后的产物是na2co3，溶液仍然呈碱性。（1分）（2）除去溶液的氧气（1分） （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1分）35. （分） 大于 _碳酸根离子水解呈碱性 bacl2 ，2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2_36.8分每空2分2012-2013学年高二上学期一调化学答案答案1-5baacc6-10cdcda11-15dcbcac16-20dcabda21-25aabdaac26-30ab bddbc31（4分每空2分）.hcl hx、hy、hz h=+(57.3-0.5a)kj/mol32.（11分后三空每空2分其余每空1分）（）h2 h+h-nhhonhhonh4+ + h2onhho + h+nhhonh4+ +h-（2）nh4cl+d2o nhhdo + dcl (3) a/200b33（分每空2分）乙丙=甲 0.0006