河北省衡水中学高三理综（化学部分）内部模拟测试试题（一）新人教版(1).doc

河北省衡水中学2014届高三理综（化学部分）内部模拟测试试题（一）新人教版7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）a.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料b.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8、已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c。若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） a3种 b4种 c5种 d6种9、已知在ph为45的溶液中，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解cuso4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向ph=3.8酸化的、含有fe2（so4）3杂质的cuso4溶液中加入过量的黑色粉末x，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体vml。下列说法正确的是a.铜电极连接电源正极b.黑色粉末x是铁粉 c. 铜的相对原子质量的计算式是d.石墨电极上发生的反应是4oh-4e-=o22h2o10、下列离子方程式正确的是 a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2o bna2o2加入h218o中：2na2o22h218o4na4oh18o2cnh4hco3溶液与过量naoh溶液共热：nh4oh nh3h2o d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no36hfe33no23h2o11、如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1,向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等12、x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时，0.1mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是a由于非金属性yr，所以x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物by和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物cry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2dy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性13、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是a制备氢氧化亚铁 b验证非金属性cl c si c检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 d实验室制取并收集氨气26、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合体系中 so3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h_0（填“”或“”或“=”或“”）（3）若将等物质的量的so2与nh3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（h+） c（oh）= （填写表达式）（已知：h2so3：ka1=1.7102，ka2=6.0108，nh3h2o：kb=1.8105）27、工业上以锂辉石（li2oal2o34sio2，含少量ca,mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工业流程如下：250300已知：li2oal2o34sio2 + h2so4(浓)=li2so4 + al2o34sio2h2o 某些物质的溶解度（s）如下表所示。t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7 （1）从滤渣1中分离出al2o3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。则步骤中反应的离子方程式是_滤渣1al2o3（ ）步骤（ ）步骤灼烧步骤 请写出al2o3和na2co3固体在高温下反应的化学方程式_ （2）已知滤渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_ （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是_ （4）工业上，将li2co3粗品制备成高纯li2co3的部分工艺如下： a.将li2co3溶于盐酸作电解槽的阳极液，lioh溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b.电解后向lioh溶液中加入少量nh4hco3溶液并共热，过滤、烘干得高纯li2co3。 a中，阳极的电极反应式是_ b中，生成li2co3反应的化学方程式是_28、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为。 （2）测的反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。36、【化学选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的so2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。用石灰石浆液作so2吸收剂而不用熟石灰吸收so2的原因是：_上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_ 。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(caso4xh2o)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为_。图像中ab段对应化合物的化学式为_。37、【化学选修3物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素。已知a原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。b 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，b位于元素周期表的s区。c元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1。 d原子m能层为全充满状态，且最外层无成对电子，e为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：（1）写出e基态原子的电子排布式 ；e在周期表中的位置是 ，其基态原子有 种能量不同的电子。（2）某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，1s2p2s3s3p该同学所画的电子排布图违背了 。（3）已知a和c形成的化合物x中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则x的化学式为 ，x是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测x的晶体类型为 。（4）b的单质与a的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将a还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 。（5） 已知d晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则d晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，用na表示阿伏加德罗常数的值）。若d的原子半径为r ，则在d晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为 。（列式表示，不需化简）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分） （15分）以a为原料合成安眠药苯巴比妥的路线如下：苯巴比妥dgbci. ch3cooh+socl2 ch3ccl + so2+hclch3ch2ohf(c10h12o2)co(och2ch3)2hccooch2ch3ch3ch2brh(c15h20o4)co(nh2)2a(c8h8)hclbnaoh/h2oc氧化ch2coohsocl2e(c8h7ocl)氧化cooch2ch3cooch3cooch3ii. + co(nh2)2cnhcnhc=o + 2ch3oh（r、r为h原子或烃基）orrcoorrc已知：（1）a中官能团的名称是 。（2）bc的化学方程式是 。（3）写出一种与d互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。（4）f为酯，其结构简式是 。（5）fg的反应类型是 。（6）h的结构简式是 。（7）g与co(nh2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。 (化学)713 a b d a d b c26、（共15分）（1）（2分） be（2分）（2）k=c2(nh3)/（c(n2)c3(h2)） （1分） 减小（1分）0.045mol/(lmin) （2分） d（2分）c（1分） （1分）（3）酸性（1分） c(hso3) + 2c(so32)c(nh4+)或c(so32) + c(nh3h2o)c(h2so3)（2分）27.（14分，除标注外，其余每空2分）（1）al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+al2o3+na2co3=2naalo2+co2（2）ca(oh)2 ca2+2oh-,mg2+与oh-结合生成ksp很小的mg(oh)2沉淀，导致平衡右移，生成mg(oh)2沉淀（3分）（3）减少li2co3的损失（4）2cl-2e-=cl22lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3（3分）28（每空2分，共14分）36、（15分）（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）（2）2fes2+7o2+2h2o=4h+2fe2+4so42- （2分） 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o (2分)（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （2分）（4）caco3+so2=caso3+co2 （1分） 2caso3+o2=2caso4 （1分） 用石灰石浆液的成本较低（1分） 用水洗涤（1分）（5）caso4.2h2o(1分) 2caso4. h2o（2分）37、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1 第4周期第b族 7 （2） 能量最低原理 （3）si3n4 原子晶体 （4）4mg + 10hno3 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o （5）256/a3na 4r3/ (2r)3【解析】试题分析：a原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明a应该是氮元素。b 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，b位于元素周期表的s区，所以b是镁元素。c元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1，其中能2，则n3，所以c是硅元素。d原子m能层为全充满状态，且最外层无成对电子，这说明d是铜元素。e为第四周期未成对电子数最多的元素，所以e是铬6元素。（1）根据构造原理可知，铬元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1 。铬的原子序数是24，位于周期表的第4周期第b族。由于同一能层中不同能级的能量也是不相同的，所以铬也是元素基态原子有7种能量不同的电子。（2）根据轨道表达式可知，同学所画的电子排布图违背了能量最低原理。（3）a和c形成的化合物x中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，由于si位于第a族，氮元素位于第a族，则x的化学式si3n4。根据x的物理性质可知形成的晶体是原子晶体。（4）氮元素的最低价是3价，所以其还原产物是硝酸铵，则反应的化学方程式是4mg + 10hno3 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o。（4）在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共