河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 32课时作业.doc

课时作业(七)一、选择题1元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()a铝片与盐酸反应生成氢气b氢氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应答案b2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案d解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。3下列操作所得物质为纯净物的是()a将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体b向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体d把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体答案d4下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()akoh和al2(so4)3b稀hcl和na2co3ccacl2和na2co3溶液dba(oh)2和nahso4溶液答案ab5向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是()a当al3恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)2 1.5 molb当so42恰好完全沉淀时，al3全部转化为alo2c当向溶液中加入1.5 mol ba(oh)2时，反应可用下列离子方程式表示：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4d随着加入的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大答案d6把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是()a32b23c11 d289答案c7有100 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2)0.2 moll1，c(cl)1.3 moll1，某同学想分离mgcl2和alcl3，需要加入2 moll1的naoh溶液的体积为()a80 ml b100 mlc120 ml d140 ml答案a解析据电荷守恒原理：3c(al3)2c(mg2)c(cl)c(al3)0.3 moll1，即溶液中含n(al3)0.3 moll10.1 l0.03 moln(mg2)0.2 moll10.1 l0.02 mol要把mg2转化为mg(oh)2需要n(naoh)0.022 mol0.04 mol同时将al3转化为alo2需要n(naoh)0.03 mol40.12 molvnaoh(aq)0.08 l8将100 ml 3 moll1的naoh溶液与100 ml 3 moll1的alcl3溶液按下列两种方法混合：(1)将naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中(2)将alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液中，对上述实验所得结论正确的是()a现象相同，沉淀量相等 b现象相同，沉淀量不等c现象不同，沉淀量相等 d现象不同，沉淀量不等答案c解析将naoh溶液与alcl3溶液混合时，混合的方式不同、产生的现象不同。按照(1)的操作，开始滴加就有沉淀生成，离子方程式为：al33oh=al(oh)3，al3与oh按物质的量13发生反应，由于n(al3)n(oh)0.3 mol，故oh不足，al3剩余，沉淀不会溶解。按照(2)的操作，开始无沉淀，当alcl3溶液滴到25 ml以后才开始出现沉淀，反应的离子方程式为：开始时：al34oh=alo22h2o。可以看出，该反应中，n(al3)与n(oh)按14反应，故25 ml alcl3加入其中时al3全部以alo2形式存在，当25 ml以后再加alcl3时发生反应：al33alo26h2o=4al(oh)3，当al3过量时，也不会使沉淀溶解，所以c正确。9将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()a32 b21c34 d43答案c解析设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质量分别为x、y，则由feh2、al h2、al h2三个关系式得知(x)y32，解得xy34。提示铁、铝与足量稀硝酸反应产生no，用同样的方法设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(xy)y32，解得xy54。10(2010启东调研)将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示。则下列说法不正确的是()a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l答案d解析根据图像，坐标点(240,0.15)可知mg(oh)2为0.15 mol，由元素守恒，镁质量为3.6 g；坐标点(200,0.35)，结合坐标点(240,0.15)，可知al(oh)3为0.2 mol，元素守恒，铝质量为5.4 g；镁和铝的总质量为9 g，镁和铝与硫酸反应共转移电子数为0.9 mol(0.15 mol20.2 mol3)，则生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 l耗naoh 40 ml(240200)溶解掉0.2 mol al(oh)3，由此得c(naoh)5 mol/l，坐标点(200,0.35)溶液中只有na2so4溶质，据元素守恒得n(na)2n(so42)，即50.220.2c(h2so4)，解得c(h2so4)2.5 mol/l。11(2010北京西城抽样)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml；再加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为()a0.005 mol b0.01 molc0.025 mol d0.03 mol答案b解析根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是na2so4、naalo2的混合溶液，根据na、s元素守恒，则n(naoh)2n(na2so4)n(naalo2)，其中n(na2so4)n(h2so4)，则n(naalo2)0.2 moll10.35 l0.3 moll10.1 l20.01 mol，根据al元素守恒，n(al)n(naalo2)0.01 mol。12(2010西安名校联考)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 ml同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/ml560672672则下列说法正确的是()a甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的b盐酸的物质的量浓度为0.8 moll1c合金中镁铝的物质的量之比为11d丙组中铝的物质的量为0.009 mol答案c解析本题考查金属与酸反应的计算。比较几组数据可知，60 ml盐酸共能产生气体的体积为672 ml，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，a选项错误；根据关系：2hclh2，所以n(hcl)0.06 mol，c(hcl)1 moll1，b选项错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为x、y，则有：24 gmol1x27 gmol1y0.51 g，x3/2y0.025 mol，求出x0.01 mol，y0.01 mol，c选项正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为11，则有：24 gmol1n27 gmol1n0.918 g，n0. 018 mol，d选项错误。二、非选择题13铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio32naalo22h2o=na2al2si2o84naoh回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步骤中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣a的主要成分为_；滤渣a的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸理由是_。答案(1)al2o32oh=2alo2h2o、sio22oh=sio32h2o(2)fe2o3、na2al2si2o8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以naalo2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将naalo2完全转化为al(oh)3(4)b铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体so2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生no气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的h2对空气无污染解析(1)al2o3属于两性氧化物，sio2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣a的主要成分是fe2o3、na2al2si2o8。对于滤渣a的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。(3)因为al(oh)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为al(oh)3过滤出来。(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题。14(2010西安名校联考)铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为al2o3，另含有fe2o3和sio2)，工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：试回答下列问题：(1)操作是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)经分析不溶物a的主要成分为_。(3)工业上电解炼铝的化学方程式为：_，若电路中通过1 mol 电子，可以得到铝_g。(4)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应；写出转化的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)_。(5)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出一条防止铝元素过量吸入的措施：_。答案(1)漏斗玻璃棒(2)fe2o3和sio2(提示：fe2o3不溶于水，且不与naoh溶液反应；sio2属于原子晶体，常温下与naoh反应的速率很慢)(3)2al2o3(熔融)4al3o29(4)置换na2co3ca(oh)2=caco32naoh(5)不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品15下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。答案(1)alch2ona2o2(2)2h2o2na2o2=4naoho22al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)co2co(4)na2co3(5)co2alo22h2o=al(oh)3hco3解析d是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定na2o2，能与水和co2反应，但是题目另一信息c是常见的无色无味液体说明c是水，则g为co2；再依据k能溶于水，说明k为na2co3，f为o2；题给信息黑色单质b与氧气(f)反应得到g(co2)和h(co)，说明b为c(碳)；依据f(o2)与e反应生成c(水)可知e为氢气，再根据金属a与碱性溶液反应产生氢气，可得到a为al，甲为naalo2。16把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐渐加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积(v)与生成沉淀的质量(w)关系如图所示：(1)混合物中，na