甘肃省天水市第三中学高三化学上学期第三次检测考试试题（实验班含解析）.doc

甘肃省天水市第三中学2016届高三化学上学期第三次检测考试试题（实验班，含解析） （满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-355 fe-56 mn-55第i 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）a明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水b地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”c目前加碘盐中添加的含碘物质是ki，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘d为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】c【解析】试题分析：a、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故a正确；b、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故b正确；c、加碘盐中添加的含碘物质不是ki是kio3，用食醋、水和淀粉ki试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中io3-、i-反应生成i2，与淀粉溶液作用显蓝色，故c错误；d、将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故d正确；故选c。考点：考查了化学与生活的相关知识。2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（ ）a混合物液氯、漂白粉 b碱性氧化物al2o3、na2o2 c强电解质 nh4cl、hclo d非电解质 nh3、so2【答案】d【解析】试题分析：a、液氯是液态的氯气，是纯净物，故a错误；b、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，na2o2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故b错误；c、hclo在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故c错误；d、nh3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是nh3，所以nh3是非电解质；so2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故d正确；故选d。考点：考查了物质的分类的相关知识。3、下列说法正确的是（ ）a168o、188o为不同的核素，有不同的化学性质bh2、so2、nh3三种气体都可用浓硫酸干燥c分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液d陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【答案】c【解析】 考点：考查了核素、浓硫酸的性质、分散系以及物质的成分的相关知识。4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）abcd用品主要成分(nh4)2so4nahco3sife2o3用途化肥干燥剂光电池涂料 【答案】b【解析】试题分析：a、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，a正确；b、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，b错误；c、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，c正确；d、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等。化学式fe2o3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，d正确。故选b。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。5、用na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）a1l 05 moll1 cucl2溶液中含有cu2+的个数为05nab78 g过氧化钠含有的共用电子对数为02nac25时，ph=13的10lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为01nad1mol羟基中电子数为10 na【答案】c【解析】试题分析：a、1l 05 moll-1cucl2溶液中含有05mol氯化铜，由于铜离子部分水解，则溶液中含有的铜离子小于05mol，含有cu2+的个数小于05na，故a错误；b、78g过氧化钠的物质的量为：=01mol，01mol过氧化钠中含有01mol共用电子对，含有的共用电子对数为01na，故b错误；c、25时，ph=13的溶液中氢氧根离子浓度为01mol/l，10l该ba（oh）2溶液中含有01mol氢氧根离子，含有的oh-数目为01na，故c正确；d、羟基为中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9na，故d错误；故选c。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。6、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中a b c d【答案】a【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故正确；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故错误；同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。 如：在非金属单质(h2 cl2 o2)、共价化合物(h2o2等)、离子化合物(na2o2 cac2)中存在，故正确；故选a。考点：考查了物质的分类、化学键、化学变化和物理变化的相关知识。7、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）a过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 b胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过d胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】c【解析】 考点：考查了胶体的性质的相关知识。8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁a b c d【答案】c【解析】试题分析：活泼金属钠与水反应生成naoh和h2，但铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，故错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，生成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蚀性，故错误；较不活泼金属的氢氧化物加热易分解，三者的热不稳定性相似，故正确；alcl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；mgcl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁，故错误；故选c。考点：考查了物质的性质、金属的腐蚀与防护、金属的冶炼等相关知识。9、下列有关物质制备说法不正确的是（ ）a电解饱和食盐水制得金属na b电解熔融mgcl2制得金属mgc高温下co还原赤铁矿可用于炼铁 d高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅【答案】a【解析】试题分析：a、制备单质na应该用电解熔融nacl的方法，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，故a错误；b、制备单质mg应该用电解熔融mgcl2的方法，故b正确；c、高温下co还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故c正确；d、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故d正确；故选a。考点：考查了金属冶炼的相关知识。10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）a过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中b盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发c钾、钠、白磷都应保存在水中 d做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化钠见光不易分解，放在无色试剂瓶即可，故a错误；b、液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故b正确；c、钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故c错误；d、硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故d错误；故选b。考点：考查了试剂的保存、焰色反应的相关知识。11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol al(oh)3，至少需要消耗hcl和naoh的物质的量为（ ）a025mol，025mol b075mol，075mol c1mol，1mol d3mol，3mol 【答案】b【解析】试题分析：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成al3+、alo2-，然后发生al3+3alo2-+6h2o=4al（oh）3，生成1molal（oh）3，应先分别生成025molal3+、075molalo2-，由关系式al3hcl、alnaoh可知需要消耗hc1和naoh的物质的量为075 mol、075 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选b。考点：考查了铝的性质、化学方程式计算的相关知识。12、某生配制480ml 01mol/l的naoh溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（ ）a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b移液时，有少量液体溅出c定容时，俯视刻度线d定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【答案】c【解析】试题分析：a、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，a错误； b、移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，b错误；c、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，c正确；d、定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，d错误；故选c。考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的相关知识。13、下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（ ）编号xyz n2 mg co2fecl3溶液cu浓硝酸氨水al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2盐酸a b c d【答案】c【解析】试题分析：mg在氮气燃烧生成氮化镁，mg在二氧化碳中燃烧生成mgo和c，故符合；常温下，cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与弱碱不反应，所以与氨水不反应，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故不符合；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与hf反应，不能与盐酸反应，故不符合，故选c。考点：考查了元素化合物性质的相关知识。14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）a将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质b向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色c向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色d向氢碘酸中滴加fecl3溶液，产生棕色物质【答案】c【解析】试题分析：a、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠，na、o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a错误；b、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，cl、s元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b错误；c、向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故c正确；d、向氢碘酸中滴加fecl3溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质，fe和i元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d错误；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） a加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，so42b含有naclo的溶液中：k+， al3+，br，s2c澄清透明溶液：cu2+，so42，hco3，h+d使甲基橙变红的溶液中：fe2+，mno4，na+，so42【答案】a【解析】试题分析：a、加入mg能放出h2的溶液显酸性，在酸性溶液中mg2+，nh4+，cl，so42都能大量存在，a正确；b、naclo具有强氧化性，能将br，s2氧化，b错误；c、hco3与h+反应放出二氧化碳，c错误；d、使甲基橙变红的溶液西安酸性，在酸性溶液中fe2+，mno4要发生氧化还原反应，d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。16、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）选项abcd混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量kcl的kno3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液降温结晶【答案】c【解析】试题分析：a、溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液可分离，故a正确；b、cao与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故b正确；c、加热时碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，应溶解、萃取分离，故c错误；d、二者的溶解度受温度影响不同，则配成热的饱和溶液、降温结晶可除杂，故d正确；故选c。考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。17、在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）a常温下，将1 g铝片投入20 ml 184 moll-1的硫酸中b向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入56 g铁 c用50 ml浓盐酸与足量mno2共热d在5107 pa、500 和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【答案】b【解析】试题分析：a、184moll-1的硫酸为浓硫酸，标况下与al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则al不能被完全消耗，故a不选；b、n（fe）=01mol，n（硝酸）=03molmol，则物质的量比在1：43：8之间，fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故b选；c、随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故c不选；d、合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故d不选；故选b。考点：考查了物质的性质的相关知识。18、下列实验不合理的是（ ） a b c da证明非金属性强弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制备并收集少量no气体 d制备少量氧气【答案】d【解析】试题分析：a、由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性强弱scsi，故a正确；b、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以四氯化碳萃取碘水中的碘，故b正确；c、反应生成no，no不溶于水，则图中装置能制备少量no气体，故c正确；d、过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气，故d错误；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）afebr2与cl2 bba(oh)2与h2so4chcl与na2co3 dnahco3与ca(oh)2【答案】b【解析】试题分析：a、cl2少量时，只有亚铁子被氧化，cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故a不选；b、无论量的多少都只发生ba（oh）2+h2so4baso4+h2o，则能用同一离子方程式表示，故b选；c、hcl少量时，发生hcl+na2co3nahco3+nacl，hcl过量时发生2hcl+na2co3nacl+co2+h2o，则不能用同一离子方程式表示，故c不选；d、nahco3少量时，发生nahco3+ca（oh）2caco3+h2o+naoh，nahco3过量时发生2nahco3+ca（oh）2caco3+2h2o+na2co3，则不能用同一离子方程式表示，故d不选；故选b。考点：考查了与量有关的离子反应的书写的相关知识。20、标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是（ ）a=(17v+22400 )/ (224+224v) b用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒 dc=1000v/(17v+22400)【答案】a【解析】试题分析：a、标准状况下vl氨气的物质的量为mol，质量为g，1l水的质量为1000ml1g/ml=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=l，所以溶液的密度=g/ml，故a错误；b、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，oh-的物质的量增加，故b正确；c、氨水溶液中微粒有nh3、nh3h2o、h2o、nh4+、h+、oh-，故c正确；d、c=mol/l，故d正确；故选a。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ） a将点燃的镁条伸入充满co2气体的集气瓶中：2mg + co2 2mgocb大理石溶于醋酸：co3 2- + 2ch3cooh = 2ch3coo- + co2+ h2oc向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2od向淀粉ki溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4h+ +4i- + o2 = 2i2 +2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、将点燃的镁条伸入充满co2气体的集气瓶中，反应的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，故a正确；b、大理石溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh =ca2+h2o+co2+2ch3coo-，故b错误；c、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42-刚好沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：ba2+2oh-+nh4+h+so42- baso4+nh3h2o+h2o，故c正确；d、向淀粉ki溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后碘离子被氧化成碘单质，所以使溶液变蓝，反应的离子方程式为4h+4i-+o22i2+2h2o，故d正确；故选b。考点：考查了离子方程式和化学方程式的书写判断的相关知识。22、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为008 mol，放出标准状况下的气体0224 l。则下列判断中正确的是（ ）a向溶液中滴入kscn溶液，显血红色b原混合物中n（fe）n（fe2o3）21c无法计算原混合物的质量d此时溶液中fe2和fe3的物质的量之比为31【答案】b【解析】试题分析：因为fe3+和h+的氧化性强弱顺序为fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，故向溶液中滴入kscn溶液，溶液不变红，故a、d错误；根据化学方程式fe+2hcl=fecl2+h2中h2的量来计算出fe和hcl的物质的量分别是n（fe）=001mol，n（hcl）=002mol，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o算出fe2o3和fecl3的量，由题目可知，这个反应中消耗的hcl的量为008-002=006mol，得出n（fecl3）=002mol，n（fe2o3）=001mol，最后在反应fe+2fe3+=3fe2+中，根据（fe3+）铁离子的量（002mol）算出消耗fe的量，算得消耗的fe=001mol，故b正确，c错误。故选b。考点：考查了铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算的相关知识。23、元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl4 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2opb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2oabcd【答案】a【解析】试题分析：pb+2cl2pbcl4，生成物pbcl4中pb为+4价，不稳定，故错误；sn+2cl2sncl4，生成物sncl4中sn为+4价，稳定，故正确；sncl2+cl2sncl4，sncl2sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故正确；pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o，pbcl4中pb为+4价，不稳定，故错误；pb3o4+8hcl3pbcl2+ cl2+ 4h2o，pbcl2中pb为+2价，是稳定的，故正确；故选a。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。24、实验室有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2so”字样。已知固体m只可能是na2so3或na2so4。若取少量固体m配成溶液，下列试剂不能用于鉴定m的是（ ）aba(oh)2 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸【答案】a【解析】试题分析：a、亚硫酸钠、硫酸钠分别和氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a错误；b、亚硫酸钠和盐酸反应na2so3+2hcl2nacl+h2o+so2，而硫酸钠不能和盐酸反应，能用于鉴定m，故b正确；c、亚硫酸钠和稀硫酸反应：na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2，而硫酸钠不能和稀硫酸反应，能用于鉴定m，故c正确；d、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原成红棕色二氧化氮气体，而硫酸钠和浓硝酸不反应，能用于鉴定m，故d正确；故选a。考点：考查了离子的检验的相关知识。25、用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2 c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b【解析】试题分析：a、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有fe2+，可能含有fe3+，故a错误；b、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有fe2+，故b正确；c、若溶液中有cu2+，加入的铁量不足，可能只与fe3+反应，也可能与fe3+反应，剩余部分与cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故c错误；d、当加入的铁较少时，只发生fe+2fe3+=3fe2+时，不会有铜析出，故d错误；故选b。考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。26、将一定量的co2气体通入2l未知浓度的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发），下列说法不正确的是（ ） a o点溶液中所含溶质的化学式为naoh、na2co3b 常温下，a点溶液ph 7c标准状况下，通入co2的体积为448ld 原naoh溶液的物质的量浓度为25mol/l【答案】c【解析】试题分析：a、na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+ hcl=nacl +h2o+ co2，hcl与na2co3、nahco3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的hcl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的hcl，故溶液中溶质为naoh、na2co3，故a正确；b、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液ph7，故b正确；c、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的hcl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224l/mol=448l，故c错误；d、加入5molhcl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒有n（nacl）=n（hcl），根据钠离子守恒有n（naoh）=n（nacl），故n（naoh）=n（hcl）=5ml，所以c（naoh）=25mol/l，故d正确；故选c。考点：考查了二氧化碳和氢氧化钠反应、化学图像的相关知识。27、下列叙述正确的是( )a高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸强b陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸c石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同d玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳【答案】d【解析】试题分析：a、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（h2sio3）的酸性比碳酸强，应根据溶液中进行的反应来判断，故a错误；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故b错误；c、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，故c错误；d、由na2co3+sio2na2sio3+co2、caco3+sio2casio3+co2可知，所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故d正确；故选d。考点：考查了碳族元素的相关知识。28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、alo2-、so42-、i-、no3-、co32-，已知各离子的浓度均约为01mol/l，现取两份20ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）a该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2-、al3+、co32-b该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有i-c向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色d该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42-、no3-【答案】c【解析】试题分析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为no2，则h+、fe2+、no3-发生氧化还原反应生成no，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在so42-；第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含nh4+；加过量naoh生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含fe3+，各离子的浓度均约为01mol/l，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含fe2+、nh4+、so42-、no3-，可能含na+、i-。a、加盐酸不生成沉淀，则不含alo2-，加naoh沉淀不溶解则不含al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含co32-，由电荷守恒可知不含fe3+，故a正确；b、由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42-、no3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定na+，可以间接确定含有i-，故b正确；c、由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42-、no3-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故d错误；d、由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42-、no3-，故c正确；故选c。考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的naoh溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）a20 b40 c586 d60【答案】b【解析】试题分析：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中al的质量分数等于氧化镁中氧的质量分数=100%=40%，故选b。考点：考查了铝的性质、化学计算的相关知识。30、某合金只含al、fe、cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是（ ）a气体e呈红棕色，不能直接排放 b溶液s中所含溶质、沉淀r都可用作药物c合金样品中cu的质量分数为 100% d合金样品中al的质量分数为100%【答案】c【解析】试题分析：金属与浓硝酸反应放出二氧化氮，e为二氧化氮，溶液f为硝酸盐溶液，在f中加入过量氨水，生成的沉淀m能部分被氢氧化钠溶液溶解，不是沉淀m中含有氢氧化铝，故溶液q为偏铝酸钠，沉淀r为氢氧化铝，溶液s为碳酸氢钠，cg残渣是氧化铝；沉淀p中含有氢氧化铁和氢氧化铜中的一种或两种。a、金属与浓硝酸反应放出二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，有毒，会污染空气，不能直接排放，a正确；b、根据上述分析，溶液s中所含溶质为碳酸氢钠、沉淀r为氢氧化铝，都可以用作治疗胃酸过多的药物，b正确；c、沉淀p中含有氢氧化铁和氢氧化铜中的一种或两种，无法判断合金样品中cu的质量分数，c错误；d、cg残渣是氧化铝，合金样品中al的质量分数为100%=100%，d正确；故选c。考点：考查了物质组成分析的工艺流程、铝及其化合物的性质的相关知识。第ii 卷(共40分)二、填空题（本题包括5小题，共40分）31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_cr2(so4)3h2o（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_。被氧化的元素是(填元素符号)_ _。（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d还原性和酸性（4）若反应中电子转移了08 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】（8分）（1）3；2k2cr2o7；8；3co2；2k2so4；2；8；（2）k2cr2o7；c；（3）c；（4）448 l【解析】试题分析：（1）反应中cco2碳元素化合价升高4价，k2cr2o7cr2（so4）3铬元素化合价降3价，依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，c系数为3，k2cr2o7系数为2，依据原子个数守恒配平其他物质的系数，反应方程式：3c+2k2cr2o7+8h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o；故答案为：3c+2k2cr2o7+8h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o；（2）反应中k2cr2o7cr2（so4）3铬元素化合价降3价，所以k2cr2o7为氧化剂；碳元素化合价升高，被氧化；故答案为：k2cr2o7；c；（3）h2so4在反应中各元素化合价均不变，反应生成硫酸盐，表现硫酸的酸性，故选c；（4）设产生的气体的体积为v，根据反应式计算： 3c+2k2cr2o7+8h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o 转移电子 3224l 12mol v 08mol有=，解得v=448l，故答案为：448l。考点：考查了氧化还原反应方程式的配平、计算的相关知识。32、（8分）a、b、c、d四种短周期元素，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，c与a同主族，c元素的原子序数是b的2倍，工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）b的原子结构示意图为 ；镁条在气体b中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）a的非金属性强于c，请用一个化学反应方程式表示_ ； （3）写出元素d的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。【答案】（8分）（1） ； mg3n2；（2）2co2+na2sio3+2h2o=h2sio3+2nahco3或co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3；（3）2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；【解析】试题分析：a、b、c、d四种短周期元素，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则a为碳元素；c与a同主族，则c为si；c元素的原子序数是b的2倍，则b为n元素；工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则d为cl。（1）b为n元素，原子结构示意图为，镁条在气体b中燃烧生成的物质是：mg3n2，故答案为：；mg3n2；（2）碳的非金属性强于si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2co2+na2sio3+2h2o=h2sio3+2nahco3或co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3，故答案为：2co2+na2sio3+2h2o=h2sio3+2nahco3或co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3；（3）氯气与石灰乳制漂白粉的化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o故答案为：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。考点：考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。33、（8分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；（3）下列对fe2+的检验方法不合理的是 。a向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色，说明不含fe2+b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变成血红色，说明原溶液中含有fe2+c向某溶液中加naoh溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有fe2+d向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有fe2+【答案】（8分）（1）化合；fe2o3；fe2o3+2al2fe+al2o3（2）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）ab【解析】试题分析：（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是fe2o3，常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为fe2o3+2al2fe+al2o3，故答案为：化合；fe2o3；fe2o3+2al2fe+al2o3；（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，所以可加入naoh溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）a、向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色，说明含有铁离子，无法判断是否含fe2+，故a错误；b、向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变成血红色，说明原溶液中含有fe3+，此铁离子可以是原来存在的铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故b错误；c、向某溶液中加naoh溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有fe2+，亚铁离子能和强碱之间反应生成白色沉淀，故c正确；d、向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有fe2+，三价铁离子不具有还原性，故d正确；故选ab。考点：考查了金属的化学性质、离子检验的相关知识。34、（8分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。（1）g的化学式 ；f的电子式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取h的化学方程式 ；（4）d溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验d溶液中大量存在的阴离子。【答案】（8分）（1）i2；（2）mno24h2cl=mn2cl22h2o（3）2h2o22h2o+o2或2kclo32kcl+o2或2kmno4k2mno4+mno2+o2；（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、ccl4（答案合理即可