河北省衡水中学高三化学上学期七调考试试题.doc

2015-2016学年度上学期高三年级七调考试理综化学试题本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。 可能用到的原子量 hi c 12 0 16 n 14 s 32 c1 35. 5 na 23 a1 27 k 39 cu 64 ba 137 ca 40 zn 65 cr 52 br 80 mn 55 fe 56一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释a.用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯b.用氢氟酸蚀刻玻璃si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸c.过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳d.al(oh)3用作塑料的阻燃剂al(oh)3受热易分解，产生水吸收热量8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中x元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（）a.x位于元期表中第3周期、a族b.原子半径：xzwc.最简单气态氢化物的热稳定性:wyd.y的最高价氧化物可以和w的最简单氢化物反应9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）a.该分子中有6个手性碳原子b.它的分子式为c15h2205c.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质d.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘单质能与i-反应成，并在溶液中建立如下平衡：i2 +i = 。通过测平衡体系中c(i2)、c(i-)和c(i3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(i2)，采用如下方法：取v1 ml平衡混合溶液，用c mol l -1的na2s203 溶液进行滴定(反应为i2+2na2s203 2nai + na2s406 )，消耗v2ml的na2s203溶液。 根据v1、v2和c可求得c(i2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）a.方案可行，能准确测定溶液中的c(i2)b.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂c.不可行，只能测得溶液中c(12)与c(）之和d.不可行，因为i能与na2s203溶液反应11.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（）a.对于c2h4 (g) + h20(g) = c2h50h(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中c2h4(g)、h20(g)、c2h50h(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数kp = 3/pb.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)+b(g) = 2c(g)达到平衡时，a、b和 c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时a、b和c均增加1 mol，平衡正向移动c.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g)达到平衡状态时，n2、h2、nh3各1mol，若此时再充人3mol n2，则平衡正向移动d.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关12.下表是25c时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(na+ )c(c10-)c(ch3coo- )c(oh-)c(h+)b.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：h20 + +c12 2hc0r + cl- +clo- c.向 0.lmoll-1 ch3cooh 溶液中滴加 naoh 溶液至 c(ch3cooh) : c(ch3coo-) =9 : 5,此时溶液ph = 5d.向浓度均为1x10 3 moll- 的kc1和k2cr04混合液中滴加1 x 10 3 moll- 的 agn03溶液，cr 先形成沉淀13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（）a.按图i装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管b.图是图i所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁c.铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2cl- 2e-cl2d.图装置的总反应为4a1+302+6h204a1(0h)3,生成的al(oh)3进一步脱水形成白斑26.(14分)某学生对na2s03与agn03在不同ph下的反应进行探究。(1)测得na2s03溶液ph=10，agno3溶液ph=5，二者发生水解的离子分别是(2)调节ph，实验记录如下：实验ph现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质x查阅资料得知：ag2s03:白色，难溶于水，溶于过量的na2s03溶液ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 ： 。该同学推测a中白色沉淀为ag2s04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是ag2s04,实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于na2s03溶液中，沉淀溶解。另取ag2s04固体置于足量 溶液中，未溶解。（3）将c中x滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：i.向x中滴加稀盐酸，无明显变化.向x中加人过量浓hn03，产生红棕色气体。hi.用 ba(n03)2 溶液、bacl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.实验i的目的是 。根据实验现象，分析x是 。中反应的化学方程式是 。(5)该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：通人y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体y是 。白色沉淀转化为x的化学方程式是 。27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2nq(g)+2co(g)= 2c02 (g)+n2 (g) h0 。该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。a.a1a2b.b1 b2c.t1t2d.右图中阴影部分面积更大e.左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2n02(g) = n2(g)+c02(g)+2h20(g)h=-867 kj/mol2n02(g)= n204(g) h=-56.9 kj/molh20(g) = h20(l)h =-44.0 kj/mol写出ch4催化还原n204 (g)生成n2和h20(1)的热化学方程式： 。温度/c800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5 (1)ch4和h20(g)在催化剂表面发生反应ch4 + h20 = c0 + 3h2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是 反应(填“吸热”或“放热”）。t时，向1l密闭容器中投入1mol ch4 和1mol h20(g)，平衡时c(ch4)=0. 5 moll- , 该温度下反应ch4 + h20 = co+3h2的平衡常数k= 。(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解loomllmol/l食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 l(设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应式： 。电解后溶液的ph = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。阳极产生气体的体积在标准状况下是 l。28.(13分）钼（mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应的化学方程式： 。（2）写出反应的化学方程式： 。 （3）反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是a.hco、hsob.hco、soc.hco、h2s03d.hso co向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： 。 (4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为c02+ch4高温2co + 2h2，ch4 + h2o高温co + 3h2含甲烷体积分数为80%的10l(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（co和h2)还原mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。36.化学化学与技术(15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通人到阴极室中，理由 是。a 口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。(3)用苦卤（含 na+、k+、mg2+ cl-、br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:若吸收塔中的溶液含brof，则吸收塔中反应的离子方程式为: .通过氯化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含br2的溶液？ 。向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90c左右进行蒸馏的原因是 。37.化学物质结构与性质(15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为 .（2）k3fe(cn)6晶体中fe3+与cn之间化学键类型为 键，与cn互为等电子体的化合物分子式为 .（3）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0nox、o3、ch2=chcho、hcooh、ch3c00n02 (pan)等二次污染物。n20结构式可表示为n = n = 0，n20中中心氮原子的杂化轨道类型为，1 mol pan中含(7键数目为 。测定大气中pm2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。k晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含kr原子为n个，则= (填数字）。已知kr晶体的密度为pg/