河北省衡水市景县中学高三化学12月月考试题.doc

河北景县中学十二月月考高三化学试题1 考试时间: 90分钟 分值: 100分 说明：1、选择题和ii卷答案都用书写黑色字迹的笔涂、写在答题卡上. 2、ii卷答案都要书写在答题卡上黑方框内，写在黑方框外的答案无效. 相对原子质量:h:1 n:14 o:16 s：32 ba:137 ag:108 i:127 he:4 c:12 al:27 si:28 br:80 cl:35.5 zn:65 fe:56 cu:64 na:23 mg:24 k:39 第i卷（选择题） 一、 选择题(每小题只有一个正确答案，1-20每题1分，21-40每题2分)1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）a温室效应是当今世界面临的环境问题，能使温室效应增强的气体只有二氧化碳b侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异c家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故d实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚2(课时作业24)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被氧化生成单质银c该过程中总反应为2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色ag3、在进行中和热的测定中，下列操作正确的是（ ）a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5 mol/l的naoh溶液分别与0.5mol/l的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4（作业27）在恒温恒容的容器中进行反应2a（g）b（g），若反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需要20 s，那么再由0.06 mol/l降到0.034 mol/l所需反应时间应()a等于10 s b等于12 s c小于12 s d大于13 s5、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素c作氧化剂7(限时35)右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精 检测。下列说法不正确的是（ ） a电子由o2所在的铂电极流出 b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+h2o -4e-ch3cooh+4h+ co2所在的铂电极处发生还原反应 d微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量8na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32gb1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac1mol羟基与17 g nh3所含电子数之比为9：10 d1mol na2co3晶体中含 离子数小于na 9三氟化氮(nf3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。 下列有关该反应的说法错误的是 anf3既是氧化剂，又是还原剂 b还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 c若生成2 mol hno3，则转移2 mol电子 dnf3中氮元素的化合价为+310、已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molh2o时放热55.6 kj ；1mol h2so4(aq)与1mol ba(oh)2(aq)反应的h=-1584.2kj/mol；则稀溶液中，na2so4与bacl2反应生成1mol baso4(s)的反应热等于a-1528.6 kj/mol b-1639.8 kj/mol c-1473 kj/mol d-1695.4 kj/mol11、某溶液中除h+、oh-外，还含有大量的mg2、fe3、cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） a 向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变 b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀 c若溶液中c(cl-)0.6mol/l，则该溶液的ph为1 d向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应12下列实验不能达到实验目的的是a萃取时振荡分液漏斗 b电解精炼铜 c铝热反应 d实验室模拟合成氨13一定量的铁粉与足量2mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/l的硝酸溶液少量cuso4（s）加入一定量的铜 少量ch3coona（s）对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) 向反应液中通入hcl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片a b c d14下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( ) 无色溶液中：al3+、cl-、na+、hco3-、so42- 无色溶液中：na+、alo2-、cl-、hco3-使石蕊试液呈蓝色的溶液中：k+、so42-、clo-、cl- 在ph=1的溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-常温下，由水电离产生的c(h+)=110-12moll-1的溶液中：na+、cl-、co32-、so42-在ph=11的溶液中：na+、alo2-、no3-、s2-、so32- 含fe3+的溶液中：nh4+、cl-、alo2-、no3-、scn-a b c d15.（作业27）在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：a(g)b(g)2c(g)hv(逆)b、两过程达到平衡时，a的体积分数=ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数k()=k()16、（作业24）下列有关说法中错误的是a某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入co和o2，则通入co的一极为负极，电极反应式为co-2e-+co32-=2co2bzn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应液中滴加几滴cuso4溶液c根据自发氧化还原反应cu+2no3-+4h+=cu2+2no2+2h2o设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液d原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再经电解液回到负极构成闭合回路17、对于合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h=-92 kj/mol，下列说法正确的是a若起始加入2moln2和6molh2发生反应，则平衡时n2和h2的转化率相同b该反应采用高温条件，有利于提高nh3的产率，从而提高生产效率c.若起始加入2moln2和6molh2发生反应，平衡时共放热46kj，则n2的平衡转化率为50d若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，n2的浓度减小，nh3的浓度增大18(限时35)电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是ao2在电极b上发生还原反应b溶液中oh向电极a移动c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为3:4d负极的电极反应式为：2nh36e-+6oh-=n2+6h2o19、恒温下2hi(g)h2(g)+i2(g)分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是：a缩小容器的容积 b使用催化剂 c恒压下充入he d恒容下充入cl220、可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g) h，有关图像如下所示，则下列叙述错误的是ap1p2 t1t2b减小压强，正逆速率都减小，平衡右移ch0 s0d升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大21（课时作业26）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：ni2在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：ni2(高浓度)hni2(低浓度)a碳棒上发生的电极反应：4oh4e=o22h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解总反应式发生改变22下列实验能达到预期目的的是（ ） 实验内容 实验目的a测定相同条件下na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大。证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红证明原溶液中一定含fe2c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅。证明na2co3溶液中存在水解平衡。d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间。证明h2c2o4浓度越大反应速率越快。23已知：还原性hso3i，氧化性io3 i2。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和和析出的i2的物 质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是a反应过程中的氧化产物均为so3ba点时消耗nahso3的物质的量为1.0 molc0b间的反应可用如下离子方程式表示： 3hso3-+io3-3so42-+i-+3h+d当溶液中i与i2的物质的量之比为1:1时，加入的naio3为1.2 mol24(月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2。若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标况） b.有0.250molkno3被氧化c. 共生成0.625mol氧化物 d.共转移电子1.25mol 25.（作业27）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)2b(g) 2c(g)h0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()ap1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量26w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是a最高化合价xyzw b气态氢化物的稳定性zywcy的氧化物与x、z的最高价氧化物对应的水化物均能反应dx、z、w三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键27、新型镁铝合金(mg17al12)有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为：mg17al1217h217mgh212al，得到的混合物y（17mgh212al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）a该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质熔炼而成b该合金中含有离子键，铝元素呈正价c1mol mg17al12完全吸氢后得到的y与盐酸完全反应放出h2在标况下的体积为1164.8ld 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点28、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列关于该装置的叙述中正确的是a.若x为zn时，则开关k置于m或n时均可减缓铁的腐蚀b.若x为cu时，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于m处c.若x为石墨、开关k置于m时，x极上的反应为2h+2e-=h2d.若x为石墨、开关k置于n时，铁电极上的反应为fe-2e-=fe2+29(限时36)将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+ b（g）2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1；用物质b表示的反应的平均速率为0. 6 moll-1s-1；2 s时物质a的转化率为70%；2 s时物质b的浓度为0.7 moll-1，其中正确的是 a b c d30下列离子方程式书写正确的是（ ）a.在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-b.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc.nahco3与少量ca(oh)2溶液反应：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-d. 10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/l的ba(oh)2溶液混合反应：3ba2+6oh-+2al3+3so42-=3baso4+2al(oh)331.（月考） 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、fe2+、h+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：ba(oh)2、koh、k2co3、baco3d含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co3232向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 a0.8 g b1.6 g c2.4g d3.2 g33(课时作业25)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd34.（限时34） 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn2k2feo48h2o=3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述正确的是()a. 放电时，正极区溶液的ph减小b.放电时，负极反应式为3zn6e6oh=3zn(oh)2c. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)3被还原d. 充电时，电池的锌电极接电源的正极35、一定温度下，将一定量的混合气放在密闭容器中反应aa(g)+bb(g)cc(g)+ dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是()a.a+bc+d b.平衡向右移动 c.重新达平衡时，a气体浓度增大 d.重新达平衡时，b的体积分数减小36、硫酸亚铁固体加强热可发生反应：feso4fexoy + so2 + o2 +so3(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）a、若所得气体中so2与o2的体积比为2:1，则fexoy为氧化亚铁 b、若所得fexoy为氧化铁，则气体中so2与o2的体积比大于2:1 c、若所得fexoy为fe3o4，则气体中so2与o2的体积比为3:2d、生成的混合气通入bacl2溶液中，产生的沉淀为baso437.稀土金属铈(ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：ce4fe3。下列说法正确的是a.ce、ce、ce、ce它们互称为同素异形体b.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2ce6hi=2cei33h2c.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质d.工业上金属铈一般保存在敞口容器中38(月考) 25 时，某溶液中可能含以下几种离子：na、h、fe3、hco、oh、i。已知溶液中由水电离出的c(h)1013moll1，向该溶液中通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是() a该溶液的ph一定等于1 b阴离子肯定有i，不能确定有无hcoc阳离子肯定没有fe3，可能有nad该溶液含有的溶质成分可能为hi或hi和nai或nai和naoh或nai39、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:cuso4(aq蓝色)+4kbr(aq)k2cubr4（aq绿色）+k2so4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是a正反应放热 b加水平衡不移动 c加入k2so4固体，平衡向左移动 d加入k2so4溶液，平衡向左移动 40、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aa(g)bb(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是a若a=b+c时，b的物质的量分数不变 b若ab+c时，a的转化率减小c若ab+c时，b的物质的量浓度减小 d若ab+c时，a的物质的量分数减小第ii卷（非选择题）41（10分）a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）e元素在周期表中的位置为，（2） 由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定a2w2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5） 元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800。da能与水反应放氢气，若将1mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 l（标准状况下）。42（10分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一。（1） nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .（2）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ （填增大、减小或不变）。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出nox被co还原的化学方程式：_ .（4）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: 43(10分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶b中盛有饱和nh4cl和饱和nano2混合液(常用于实验室制n2)，干燥管c1、c4中装有碱石灰，试管e1、e3、e4中装有澄清石灰水。（1）充分反应后，将d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，证明固体产物为 （写化学式）。（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点 次酒精灯，最后一次点燃的是 。（填酒精灯下的字母）（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中e3的作用是： 。（4）该实验装置中有4个干燥管，c3中盛装的试剂是 。（5）取7.2 g样品充分反应后，测得d1中的固体残余物为2.88 g，d2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的方程式为 。44.（10分）下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）其中化合物a苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出a的结构简式 。（2）b中含有的官能团的名称 。（3）化合物f的核磁共振氢谱显示有 个峰。（4）写出c与新制cu(oh)2反应的化学方程式_。（5）化合物c有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上有三个取代基； 苯环上的一氯取代物只有两种。高三12月月考化学试题答案1.c 2. d解析：原电池原理及应用。铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为al3e=al3，正极反应式为ag2s2e=2ags2。al3与s2在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，故原电池总反应为2al3ag2s6h2o=6ag2al(oh)33h2s，故b项错误，c项错误。a项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中ag2s被还原成ag，质量减轻，a项错误。d项，黑色褪去的原因是黑色的ag2s转化为ag，d正确。3.a 4. d解析：反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需20 s，则其反应速率为0.002 mol/(ls)。若由0.06 mol/l降到0.036 mol/l，所需反应时间为x s，则其反应速率为(0.06-0.034)x mol/(ls)。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即(0.06-0.034)x13。5.c 6.b 7a试题分析：a.在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，所以电流由氧气所在的铂电极流出，a项错误；c项正确；b.酒精在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为ch3ch2oh+h2o -4e-ch3cooh+4h+，b项正确；d.根据题意，微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，d项正确；答案选a。8.c 9.c 10.c 11.c 12.d 13.b 14.b15. a解析：a选项，在t1t2时，v(正)v(逆)，错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以a的体积分数相同，b选项正确；加入c，c的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，a、b的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，c的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，a、b的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，c选项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，k()=k(),d选项正确。16.d 17.a 18c试题分析：a.氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，a对;b.因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，b对;c.根据得失电子守恒，消耗nh3和o2的物质的量之比为4:3，c错;d.负极是氨气发生氧化反应变成氮气，故电极反应式为：2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o，d对。19.d 20.d 21. b解析：由题图知，碳棒与电源正极相连，是电解池的阳极，电极反应为4oh4e=2h2oo2；镀镍铁棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应为ni22e=ni。电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的na和c中的cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，这使b中nacl溶液的物质的量浓度不断增大。因ni2在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：ni2(高浓度)hni2(低浓度)，故为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水ph。若将题图中阳离子膜去掉，由于放电顺序cloh，则cl移向阳极放电：2cl2e=cl2，电解总反应式会发生改变。22.c 23.c 24.d25. b解析：因为正反应是吸热的、体积减小的反应，根据图像可知，随着温度的升高，纵坐标表示的量是逐渐增大的，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以a不正确。当温度相同时，压强越大，平衡越有利于向正反应方向移动，c的质量分数越大，a的转化率越大，气体平均摩尔质量越大，所以根据图像可知b正确，c、d都是错误的，答案选b。26.d 27.c 28.a29b试题分析：v（c）=mol/（ls）=0.3 mol/（ls）。同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.3 mol/（ls），正确；同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（b）=v（c）=0.15mol/（ls），错误；2s时，生成n（c）=0.6mol/l2l=1.2mol，则参加反应的n（a）=n（c）=1.2mol，a的转化率=参加反应的物质的量初始物质的量100%=1.2mol4mol100%=30%，错误；2s时，生成n（c）=0.6mol/l2l=1.2mol，则参加反应的n（b）=n（c）=1.2mol=0.6mol，剩余n（b）=（2-0.6）mol=1.4mol，b平衡时浓度c=nv=1.4mol2l=0.7mol/l，正确；正确的有，故选b。30.c 31.c 32.a 由氯离子守恒知cu2+和fe2+共0.05 mol，再用极值法假设固体都为fe2o3则含氧量为1.2 g，则混合物中含氧量小于1.2 g，故选a.33.d解析：原电池中阳离子移向正极，即h移向pbo2极，电解池中，阳离子移向阴极，即h移向pb极，a错误；根据电子守恒，电池中每消耗3 mol pb，则在电解池中生成1 mol al2o3，b错误；电池中正极反应为pbo22e4hso=pbso42h2o，c错误；电池中pb失电子转化为难溶的pbso4，所以pb电极质量增加，电解池中pb作阴极，不参与电极反应，因此质量不变，d正确。34.b 35.a 36.c 37.b 38.c 39.d 40.c41（10分）：每空2分（1）第三周期，iiia族；（1分） （2）ch3oh（1分）（3）h2o2 h+ho2；（2分） bao2+ h2so4 = baso4+h2o2；（2分）（4）cu + 2h+ h2o2 = cu + 2h2o （2分） （5）56 l（2分）42（1）3no2+2h2o=2hno3+no；（2分）（2）、n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol；（2分） 、增大；（1分）（3）、2nox+2xcon2+2xco2 （2分） （4）、还原；（1分） 、no+o2-2e-=no2；（2分）试题分析：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（2）该反应中的反应热=（945+498）kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol，所以其热化学反应方程式为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+183 kjmol-1，答案为：n2（g）+o2（