湖南省师大附中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南师大附 中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每题仅一个正确选项，每题3分，共45分）1（3分）（2011天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d天然药物无任何毒副作用，可长期服用2（3分）（2014秋兴平市校级月考）设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a常温常压下，8go2含有4na个电子bl l 0.1 moll1的氨水中含有0 1na个nh+4c标准状况下，22.4 l盐酸含有na个lhc1分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子3（3分）（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（）a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等4（3分）（2013四川）下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5（3分）（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd6（3分）（2011路桥区校级模拟）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）a能说明盐酸是强酸：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2b能说明氧化性h2o2fe3+：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2oc能说明nh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+=nh4+h2od能说明ch3cooh是弱电解质：ch3coo+h2och3cooh+oh7（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列离子方程式不正确的是 （）a次氯酸钙溶液中通人过量co2：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob双氧水加入稀硫酸和ki溶液中：h2o2+2h+2i=i2 +2h2oc用惰性电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+=so42+3s+2h2o8（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列分子或离子在制定的分散系中能大量共存的一组是（）a硅酸胶体：oh、k+、s2、na+b空气：c2h2、co2、so2、noc银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2od高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子9（3分）（2013山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）a分子式为c7h6o5b分子中含有2种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列有关物质性质的应用正确的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸b液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化镁是一种电解质，可通过电解氯化镁溶液制取金属镁11（3分）（2013山东）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性12（3分）（2013江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+13（3分）（2014秋吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是 （）a生成224l n2标准状况b有1 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为10 mold被氧化的n原子的物质的量为15mol14（3分）（2014秋吉林校级月考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co215（3分）（2009金华模拟）有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl、br、i（忽略水的电离），cl、br、i的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为（）a7：4b7：3c7：2d7：1二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16（12分）（2013秋岳麓区校级月考）（1）某反应体系的物质有：h2so4、kmno4、mnso4、co2、k2c2o4、k2so4、h2o（已知co2为生成物）将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）写出上述反应离子方程式：（2）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25moll1naoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的h+的物质的量为mol第二份溶液中滴加0.10moll1的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为原试样中h2c2o42h2o的质量分数为，khc2o4的质量分数为17（10分）（2013秋岳麓区校级月考）如图，化合物a只含两种元素，其中一种为金属单质e中的元素，且a中金属元素与另外元素的质量比为9：l6化合物i常温下为液态，a在一定条件下能与i反应生成b和c已知j、k为非金属单质，c为白色胶状沉淀b、f为刺激性气体，且f能使品红溶液褪色；h和l为常见化工产品h的浓溶液与k加热能生成f和无色无味气体m（图中反应条件和部分产物已略去）试回答下列问题：（1）写出a、m的化学式：a、m（2）反应的化学方程式：，反应的化学方程式：，（3）写出ed反应的离子方程式：18（12分）（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为（3）滤渣2 的成分是（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+c mgo+so2+comgso4+3c mgo+s+3co利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集d中收集的气体可以是 （填化学式）b中盛放的溶液可以是（填字母）anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：19（12分）（2014春道里区校级期末）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是al2o3和sio3等从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题；（1）写出反应l的化学方程式（2）滤液，i中加入ca0生成的沉淀是，反应2的离子方程式为（3）电解制铝的化学方程式是（4）c为浓硫酸，则气体d是，写出由d制备冰晶石的化学方程式：20（9分）（2013山东）聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的b的同分异构体的结构简式为（2）d的结构简式为，的反应类型为（3）为检验d中的官能团，所用试剂包括naoh水溶液及（4）由f和g生成h的反应方程式为2013-2014学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每题仅一个正确选项，每题3分，共45分）1（3分）（2011天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d天然药物无任何毒副作用，可长期服用考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：a、从乙烯的性质和应用角度分析；b、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；c、从导致水体富营养化的原因分析；d、从天然药物是否有毒分析解答：解：a、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故a正确；b、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故b错；c、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故c错；d、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故d错故选a点评：本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累2（3分）（2014秋兴平市校级月考）设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a常温常压下，8go2含有4na个电子bl l 0.1 moll1的氨水中含有0 1na个nh+4c标准状况下，22.4 l盐酸含有na个lhc1分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；b、一水合氨是弱碱存在电离平衡；c、盐酸是溶液不是气体；d、依据钠最外层电子为1个分析；解答：解：a、依据n=计算物质的量=0.25mol，结合分子式计算电子数=0.25mol28na=4na，故a正确；b、一水合氨是弱碱存在电离平衡，l l 0.1 moll1的氨水中含有nh+40.1na个，故b错误；c、盐酸是溶液不是气体，溶液中无气体分子，故c错误；d、依据钠最外层电子为1个分析，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，弱电解质电离平衡分析判断，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（）a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题解答：解：a由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故a错误；b.1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故b错误；c12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故c正确；d12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故d错误故选c点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等4（3分）（2013四川）下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；b、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；c、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；d、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：a、so2、sio2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，co不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故a错误；b、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故b错误；c、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单5（3分）（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题解答：解：a、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故a错误；b、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，so2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，so2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故b正确；c、铜与稀硝酸反应产生的气体为no，故c错误；d、浓盐酸与mno2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答6（3分）（2011路桥区校级模拟）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）a能说明盐酸是强酸：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2b能说明氧化性h2o2fe3+：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2oc能说明nh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+=nh4+h2od能说明ch3cooh是弱电解质：ch3coo+h2och3cooh+oh考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用语专题分析：a、依据强酸是完全电离的阳离子全是氢离子的酸，弱酸与碳酸钙也可以反应生成二氧化碳分析；b、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；c、依据氨气分子易与氢离子结合为铵根离子分析；d、依据醋酸根水解说明醋酸弱酸分析解答：解：a、该反应只能说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明盐酸是强酸，有些弱酸如醋酸也可以和碳酸钙反应生成二氧化碳，故a错误；b、2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o中过氧化氢是氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，所以氧化剂过氧化氢的氧化性大于氧化产物三价铁离子，故b正确；c、nh3+h3o+=nh4+h2o，说明氨气分子易结合水合氢离子生成铵根离子和水，说明氨气分子结合氢离子能力比水强，故c正确；d、ch3cooh是弱电解质，在其盐溶液中ch3coo离子易发生水解导致溶液呈碱性，反应为：ch3coo+h2och3cooh+oh，故d正确；故选a点评：本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质和规律的应用，本题难度不大，关键是注意氨气与水合氢离子的反应过程7（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列离子方程式不正确的是 （）a次氯酸钙溶液中通人过量co2：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob双氧水加入稀硫酸和ki溶液中：h2o2+2h+2i=i2 +2h2oc用惰性电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+=so42+3s+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；b二者发生氧化还原反应生成碘和水；c用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；d硫代硫酸根离子和酸反应生成s、二氧化硫和水解答：解：a二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为2clo+co2+h2o=2hco3+2hclo，故a错误；b二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为h2o2+2h+2i=i2 +2h2o，故b正确；c用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，离子方程式为2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，故c正确；d硫代硫酸根离子和酸反应生成s、二氧化硫和水，离子方程式为：s2o32+2h+=so2+s+h2o，故d错误；故选ad点评：本题考查了离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，有些化学反应与反应物的量有关、有的离子反应还涉及氧化还原反应，易错选项是b，题目难度中等8（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列分子或离子在制定的分散系中能大量共存的一组是（）a硅酸胶体：oh、k+、s2、na+b空气：c2h2、co2、so2、noc银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2od高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a硅酸胶体的胶粒带负电荷，能够与正电荷发生聚沉现象，硅酸能够与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水；b一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮；c银氨溶液不与na+、k+、no3、nh3h2o发生反应；d葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：a硅酸胶粒带负电荷，能够与k+、na+发生聚沉现象，硅酸还能够与oh离子发生中和反应，不能大量共存，故a错误；bno气体能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能共存，故b错误；c银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该na+、k+、no3、nh3h2o不发生反应，能大量共存，故c正确；d高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应、离子反应发生条件及离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；选项d为易错点，注意书写高锰酸钾溶液能够氧化葡萄糖9（3分）（2013山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）a分子式为c7h6o5b分子中含有2种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构可知，该物质的分子式为c7h10o5，含oh、c=c、cooh，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答解答：解：a根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：c7h10o5，需要注意不存在苯环，故a错误；b由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故b错误；c碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故c正确；d在水溶液中羧基可以电离出h+，羟基不能发生电离，故d错误；故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大10（3分）（2013秋岳麓区校级月考）下列有关物质性质的应用正确的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸b液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化镁是一种电解质，可通过电解氯化镁溶液制取金属镁考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氨的物理性质专题：元素及其化合物分析：a二氧化硅和强酸不反应，但能和hf反应；b液氨汽化时吸收热量导致其周围环境温度降低；c氯气和碱溶液反应生成盐；d活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：a二氧化硅和强酸不反应，但发生反应sio2+4hf=sif4+2h2o，石英的主要成分是二氧化硅，所以石英器皿不能成分氢氟酸，故a错误；b液氨汽化时吸收热量导致其周围环境温度降低，从而达到制冷目的，故b正确；c生石灰和水反应生成氢氧化钙，2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，所以生石灰不能用来干燥氯气，故c错误；dmg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到mg单质，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的用途，涉及金属的冶炼、干燥剂的选取等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大11（3分）（2013山东）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的物质可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，据此解答解答：解：w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的物质可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，a非金属os，cls，则其氢化物中h2s最不稳定，故a正确；b只有氯元素的最高价含氧酸才一定比y的含氧酸酸性强，故b错误；c非金属os，则阴离子还原性s2o2，故c错误；dcl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故d错误；故选a点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，w的推断是突破口12（3分）（2013江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：a、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；b、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；c、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；d、依据亚铁离子的检验方法分析判断解答：解：a、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故a错误；b、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故b错误；c、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故c错误；d、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等13（3分）（2014秋吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是 （）a生成224l n2标准状况b有1 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为10 mold被氧化的n原子的物质的量为15mol考点：氧化还原反应专题：基本概念与基本理论；氧化还原反应专题分析：根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8moln2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的n原子的物质的量为15mol，以此解答该题解答：解：根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8moln2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的n原子的物质的量为15mol，a生成氮气为8mol22.4l/mol=179.2l，故a错误；b氧化产物比还原产物多14mol时，有2molkno3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 mol kno3被还原，故b错误；c由上述分析可知，转移电子为5mol，故c错误；d转移10mol电子被氧化的n原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的n原子的物质的量为=15mol，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大14（3分）（2014秋吉林校级月考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2考点：无机物的推断专题：推断题分析：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3解答：解：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no，不符合转化关系，故b错误；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选b点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等15（3分）（2009金华模拟）有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl、br、i（忽略水的电离），cl、br、i的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为（）a7：4b7：3c7：2d7：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素分析：还原性：ife2+brcl，根据电荷守恒2n（fe2+）=n（cl）+n（br）+n（i）计算n（fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余fe2+的物质的量，可则解答该题解答：解：由题意可设cl、br、i的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（fe2+）=n（cl）+n（br）+n（i）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（cl）：n（br）=3：1，cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol i先消耗2mol氯气，3mol fe2+消耗1.5mol氯气，剩余fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16（12分）（2013秋岳麓区校级月考）（1）某反应体系的物质有：h2so4、kmno4、mnso4、co2、k2c2o4、k2so4、h2o（已知co2为生成物）将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）写出上述反应离子方程式：5c2042+2mno4+16h+=10co2+2mn2+8h20（2）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25moll1naoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的h+的物质的量为0.005mol第二份溶液中滴加0.10moll1的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色原试样中h2c2o42h2o的质量分数为21%，khc2o4的质量分数为64%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）co2为生成物，则k2c2o4作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故mnso4是还原产物，由氢元素守恒可知h2so4是反应物，由硫酸根、k元素守恒可知k2so4是生成物；该反应中化合价的变化为：kmno4mnso4，mn元素由+7价+2价，化合价总共降低5价，k2c2o4co2，c元素由+3价+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以kmno4的计量数为2，k2c2o4的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数；（2）溶液由无色变为浅红色，溶液中h2c2o4、khc2o4完全反应，根据n=cv计算naoh的物质的量，结合反应本质oh+h+=h2o计算被中和的h+的物质的量；原溶液无色，kmno4为紫红色，溶液中h2c2o4、khc2o4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色；根据n=cv计算kmno4的物质的量，根据方程式5c2o42+2mno4+16h+=10co2+2mn2+8h2o，计算还原剂h2c2o4、khc2o4的总物质的量；令h2c2o4、khc2o4的物质的量分别为xmol、ymol，再根据中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数解答：解：（1）co2为生成物，则k2c2o4作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故mnso4是还原产物，由氢元素守恒可知h2so4是反应物，由硫酸根、k元素守恒可知k2so4是生成物；故答案为：kmno4、k2c2o4、h2so4=co2、mnso4、k2so4；该反应中化合价的变化为：kmno4mnso4，mn元素由+7价+2价，化合价总共降低5价，k2c2o4co2，c元素由+3价+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以kmno4的计量数为2，k2c2o4的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数，配平后方程式为：5k2c2o4+2kmno4+8h2so4=10co2+2mnso4+6k2so4+8h2o，离子方程式为：5c2o42+2mno4+16h+=10co2+2mn2+8h2o，故答案为：5c2o42+2mno4+16h+=10co2+2mn2+8h2o；（2）溶液由无色变为浅红色，溶液中h2c2o4、khc2o4完全反应，消耗naoh的物质的量=0.02l0.25mol/l=0.005mol，结合反应本质oh+h+=h2o，可知被中和的h+的物质的量=n（naoh）=0.005mol，故答案为：0.005；溶液中h2c2o4、khc2o4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，故答案为：无色；紫红色；第二份溶液消耗kmno4的物质的量=0.016l0.1mol/l=0.0016mol，根据方程式5c2o42+2mno4+16h+=10co2+2mn2+8h2o，可知还原剂h2c2o4、khc2o4的总物质的量=0.0016mol=0.004mol，令25ml溶液中h2c2o4、khc2o4的物质的量分别为xmol、ymol，则：h2c2o42naoh khc2o4naohxmol 2xmol ymol ymol由题意可知：，解得x=0.001、y=0.003，故原样品中h2c2o42h2o的质量分数=100%=21%，khc2o4的质量分数=100%=64%，故答案为：21%；64%点评：本题主要考查氧化还原反应、滴定原理应用，（2）中明确实验原理是解题关键，侧重对学生综合能力的考查，难度中等17（10分）（2013秋岳麓区校级月考）如图，化合物a只含两种元素，其中一种为金属单质e中的元素，且a中金属元素与另外元素的质量比为9：l6化合物i常温下为液态，a在一定条件下能与i反应生成b和c已知j、k为非金属单质，c为白色胶状沉淀b、f为刺激性气体，且f能使品红溶液褪色；h和l为常见化工产品h的浓溶液与k加热能生成f和无色无味气体m（图中反应条件和部分产物已略去）试回答下列问题：（1）写出a、m的化学式：aal2s3、mco2（2）反应的化学方程式：al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s，反应的化学方程式：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，（3）写出ed反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2考点：无机物的推断专题：推断题分析：h的浓溶液与常见固态非金属单质k加热可生成刺激性气体f和无色无味气体m中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即k为碳，m为co2，且f能使品红溶液褪色，可推知h为浓硫酸、f为so2，b与j连续反应得到g，g与液体i反应得到h，可推知j为o2，i为h2o，b为h2s，g为so3，化合物a在水中发生水解反应得到b与c，c为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品，c能与l反应得到d，金属单质e与l反应也得到d，可推知c为al（oh）3，l为naoh，d为naalo2，e为al，由元素守恒可知a中含有al、s两种元素，质量比为9：l6，则物质的量之比=：=2：3，故a为al2s3，据此解答解答：解：h的浓溶液与常见固态非金属单质k加热可生成刺激性气体f和无色无味气体m中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即k为碳，m为co2，且f能使品红溶液褪色，可推知h为浓硫酸、f为so2，b与j连续反应得到g，g与液体i反应得到h，可推知j为o2，i为h2o，b为h2s，g为so3，化合物a在水中发生水解反应得到b与c，c为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品，c能与l反应得到d，金属单质e与l反应也得到d，可推知c为al（oh）3，l为naoh，d为naalo2，e为al，由元素守恒可知a中含有al、s两种元素，质量比为9：l6，则物质的量之比=：=2：3，故a为al2s3，（1）由上述分析可知，a为al2s3，m为co2，故答案为：al2s3；co2；（2）反应的化学方程式为：al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s，反应的学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（3）ed反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2a