河北省衡水市武邑中学高二化学上学期周测试卷（9.14含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.14）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1下列说法正确的是（）a废旧电池应集中回收，并填埋处理b充电电池放电时，电能转变为化学能c放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关d所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）a根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是co2和h2o则该物质一定是烃b根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量c根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数d根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率3下列有关叙述正确的是（）a如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯b若用50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液，分别与50 ml 0.50 moll1的盐酸和50 mla0.50 moll1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等c实验时需要记录初始温度t1 和最高温度t2d做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应进行到10秒时，so2、o2、so3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）a10秒时，用o2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（ls）b当反应达平衡时，so3的物质的量可能为0.4molc当so2和o2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度d向容器内充人so2，可以提高反应速率5在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应中，在5s中n2由6mol/l减至2mol/l，则nh3的平均反应速率是（）a0.08 mol/（ls）b0.8 mol/（ls）c1.6mol/（ls）d2.4 mol/（ls）6对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）abcd7用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（）a加入蒸馏水b加热c加入nahso4固体d加入浓盐酸8h2与o2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液，放出的热量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为（）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=2.92 kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=18 kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=73 kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=0.72 kjmol110将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g） 的h 是（）a+80.5 kj/molb+30.0 kj/molc30.0 kj/mold80.5 kj/mol11在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）a体系的压强不再发生变化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同时生成n mol h2d1mol hh键断裂的同时2mol ho键断裂12对于可逆反应m+3n2q 达到平衡时，下列说法正确的是（）am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应混合物各组分的浓度不再变化d反应已经停止13对10ml 1mol/l的盐酸与一小块大理石的化学反应：caco3+2hclcacl2+co2+h2o，下列措施对化学反应速率几乎无影响的是（）a加入一定量的cacl2固体b通入一定量的hcl气体c加入10 ml0.5 mol/l的盐酸d加入5 ml h2o14下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2 （g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl （aq）nacl （aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）h=269.8 kj/mol（反应热）dfe+sfesh=95.6 kj/mol（反应热）15现有下列各组溶液：10时10ml 0.1mol/l的na2s2o3溶液和50ml 0.05 mol/l的h2so4溶液；10时10ml 0.05mol/l的na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液；30时 10ml 0.05mol/l的na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液若同时将它们混合发生反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o则出现浑浊的先后次序是（）abcd16向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（mol/l）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）aso2为0.25mol/lbso2，o2分别为0.4，0.2mol/lcso2，so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l18将 4mol a气体和 2mol b气体在 2l 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得c的浓度为 0.6moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（）a用物质a表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c2 s 时物质a的转化率为70%d2 s 时物质b的浓度为 0.7 moll11920时，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）a40sb15sc30sd20s20关于含正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述中错误的是（）an5+共有34个核外电子bn5+中氮原子间以离子键结合c化合物n5asf6中as的化合价为+5价d化合物n5asf6为离子化合物二、非选择题：21已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h1=25kjmol1；3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h2=47kjmol1；fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h2=+19kjmol1写出feo（s）被co还原成fe和co2的热化学方程式22某小组利用h2c204溶液和酸性kmn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”（1）向酸性kmn04溶液中加入一定量的h2c204溶液，当溶液中的kmn04耗尽后，紫色溶液将褪去为确保能观察到紫色褪去，h2c204与kmn04初始的物质的量需要满足的关系为n（h2c204）：n（kmno4）（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案下实验方案实验序号反应温度/h2c2o4溶液酸性kmno4溶液h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/ml258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x=ml，理由是（3）已知50c时，浓度c（h2c204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25c时c（h2c204）随t的变化曲线示意图23在4l的密闭容器中，充入1mol n2和4mol h2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，请计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为（2）n2的转化率为（3）3分钟内nh3的平均反应速率为2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.14）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1下列说法正确的是（）a废旧电池应集中回收，并填埋处理b充电电池放电时，电能转变为化学能c放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关d所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；常见的生活环境的污染及治理【专题】压轴题【分析】废旧电池中含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量【解答】解：a、废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故a错误；b、充电电池放电时，化学能转变为电能，故b错误；c、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故c正确；d、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故d错误故选c【点评】本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，d项为易错点2化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）a根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是co2和h2o则该物质一定是烃b根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量c根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数d根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率【考点】质量守恒定律；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理【专题】守恒思想【分析】a烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水；b根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量；c根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等；d根据化学平衡原理知，可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等【解答】解：a烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某物质是否含有氧元素，故a错误；b任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故b错误；c根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，故c正确；d可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，故d错误；故选c【点评】本题考查了质量守恒、能量守恒、转移电子守恒、化学平衡等知识点，明确这些守恒思想是解本题关键，易错选项是b，注意任何化学反应中都伴随能量变化，所以导致化学反应中出现吸热反应、放热反应3下列有关叙述正确的是（）a如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯b若用50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液，分别与50 ml 0.50 moll1的盐酸和50 mla0.50 moll1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等c实验时需要记录初始温度t1 和最高温度t2d做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热【考点】中和热的测定【专题】实验评价题【分析】a中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；b中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；c中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度；d测定中和热实验中，需要测定酸溶液、碱溶液的温度及反应过程中的最高温度，每完成一次测量至少读三次温度【解答】解：a中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故a错误；b中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故b错误；c中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，酸碱混合后的最高温度，然后求出两者的平均温度，代入q=cmt计算，故c正确；d每完成一次中和热测定，至少需要读三次温度：反应前酸溶液、碱溶液的温度和反应中最高温度，故d错误；故选c【点评】本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大4在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应进行到10秒时，so2、o2、so3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）a10秒时，用o2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（ls）b当反应达平衡时，so3的物质的量可能为0.4molc当so2和o2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度d向容器内充人so2，可以提高反应速率【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算；a、依据化学反应速率=计算；b、若生成三氧化硫0.4mol，需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底；c、速率之比等于化学方程式计量数之比，当so2和o2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡；d、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率；【解答】解：依据化学平衡三段式列式计算； 2so2（g）+o2（g）2so3（g），起始量（mol） 0.4 0.2 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.210时的量（mol） 0.2 0.1 0.2a、用o2表示该反应的平均反应速率=，溶液体积不知不能计算变化的浓度，故a错误；b、假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，故b错误；c、当so2和o2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，故c错误；d、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率概念的计算应用，平衡标志的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等5在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应中，在5s中n2由6mol/l减至2mol/l，则nh3的平均反应速率是（）a0.08 mol/（ls）b0.8 mol/（ls）c1.6mol/（ls）d2.4 mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】在5s中n2由6mol/l减至2mol/l，根据反应速率的计算公式：v=计算出n2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率【解答】解：在5s内n2由6mol/l减至2mol/l，所以c（n2）=6mol/l2mol/l=4mol/l所以5s内n2的平均反应速率为v（n2）=0.8mol/（ls），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（nh3）=2v（n2）=0.8mol/（ls）2=1.6mol/（ls），故选c【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算6对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）abcd【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，四个选项中，b、c、d选项中并不是任意时刻都满足v（正）=v（逆），只有选项a满足条件【解答】解：对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆），a该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故a正确；b该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故b错误；c该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故c错误；d根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡状态的图象，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态的特征，明确处于平衡状态的可逆反应中，一定满足正逆反应速率相等7用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（）a加入蒸馏水b加热c加入nahso4固体d加入浓盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答【解答】解：a加入蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减小，故a错误；b升高温度，活化分子百分数增加，可加快反应速率，故b正确；c加入nahso4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，故c正确；d加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故d正确故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大8h2与o2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图可知，过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化【解答】解：a、过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故a正确；b、过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故b正确；c、过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，故c正确；d、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故d错误；故选：d【点评】本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，难度不大，注意基础知识的掌握9向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液，放出的热量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为（）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=2.92 kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=18 kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=73 kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=0.72 kjmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】向h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液反应涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh（aq）=h20（l），向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1 hcl溶液时，反应涉及的离子方程式为h+（aq）+oh（aq）=h20（l），na2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），从能量守恒的角度解答【解答】解：100ml 0.4moll1 ba（oh）2的物质的量为0.04mol，向h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液反应涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh（aq）=h20（l），100ml 0.4moll1 hcl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为h+（aq）+oh（aq）=h20（l），根据放出的热量为2.2kj，可知h+（aq）+oh（aq）=h20（l）h=55kjmol1，设ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=qkjmol1，则0.04q+0.08mol55kjmol1=5.12kj，解之得q=18，所以na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=18kjmol1故选b【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题10将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g） 的h 是（）a+80.5 kj/molb+30.0 kj/molc30.0 kj/mold80.5 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算【解答】解：已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol根据盖斯定律，+2得tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g）；h=+140.5kj/mol+（110.5kj/mol）2=80.5kj/mol故选：d【点评】考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键11在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）a体系的压强不再发生变化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同时生成n mol h2d1mol hh键断裂的同时2mol ho键断裂【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；【解答】解：a、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故a不符合；b、根据反应可知，自始至终v正（co）=v正（h2o），若v正（co）=v逆（h2o），则v正（h2o）=v逆（h2o），说明反应到达平衡，故b不符合；c根据反应可知，生成n mol co的同时生成n mol h2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故c符合；dl molhh键断裂的同时断裂2mol ho键，断裂2mol ho键同时生成l molhh键，说明反应到达平衡，故d不符合；故选：c；【点评】本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等12对于可逆反应m+3n2q 达到平衡时，下列说法正确的是（）am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应混合物各组分的浓度不再变化d反应已经停止【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系【解答】解：a、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故a错误；b、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故b错误；c、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故c正确；d、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点13对10ml 1mol/l的盐酸与一小块大理石的化学反应：caco3+2hclcacl2+co2+h2o，下列措施对化学反应速率几乎无影响的是（）a加入一定量的cacl2固体b通入一定量的hcl气体c加入10 ml0.5 mol/l的盐酸d加入5 ml h2o【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响反应速率的一些常见因素：反应物的浓度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面等来分析【解答】解：a加入一定量的cacl2固体，氢离子的浓度不变，化学反应速率不变，故a正确； b通入一定量的hcl气体，氢离子的浓度增大，化学反应速率加快，故b错误； c加入10ml0.5mol/l的盐酸，减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，故c错误；d加入5mlh2o，减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，故d错误故选a【点评】本题考查反应速率的影响因素，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累14下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2 （g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl （aq）nacl （aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）h=269.8 kj/mol（反应热）dfe+sfesh=95.6 kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故a错；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错；c、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故c正确；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错；故选c【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项15现有下列各组溶液：10时10ml 0.1mol/l的na2s2o3溶液和50ml 0.05 mol/l的h2so4溶液；10时10ml 0.05mol/l的na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液；30时 10ml 0.05mol/l的na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液若同时将它们混合发生反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o则出现浑浊的先后次序是（）abcd【考点】化学反应速率的影响因素；含硫物质的性质及综合应用【专题】化学反应速率专题【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题【解答】解：反应温度最高，则速率最大，相比较，温度相同，浓度较大，则反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为，故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度16向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程【专题】压轴题【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快【解答】解：a、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故a错误；b、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故b错误；c、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；d、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则so2的转化率将逐渐增大，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（mol/l）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）aso2为0.25mol/lbso2，o2分别为0.4，0.2mol/lcso2，so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），某时刻 0.2mol/l 0.1mol/l 0.2mol/l极限转化 0.4mol/l 0.2mol/l 0极限转化 0 0 0.4mol/la、so2为0.25mol/l，so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度为0.4mol/l，实际浓度为0.25mol/l小于0.4mol/l，故a正确；b、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度分别为0.4mol/l、0.3mol/l，三氧化硫不可能完全转化，故b错误；c、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故c错误；d、so3为0.4mol/l，so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度为0.4mol/l，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/l，故d错误；故选a【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大18将 4mol a气体和 2mol b气体在 2l 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得c的浓度为 0.6moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（）a用物质a表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c2 s 时物质a的转化率为70%d2 s 时物质b的浓度为 0.7 moll1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】将 4mol a气体和 2mol b气体在 2l 固定体积的容器中，若经2s后测得c的浓度为 0.6moll1，生成的c的物质的量=0.6mol/l2l=1.2mol，则： 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2a根据v=计算v（a）；b根据v=计算v（b）；c转化率=100%；d根据c=计算【解答】解：将 4mol a气体和 2mol b气体在 2l 固定体积的容器中，若经2s后测得c的浓度为 0.6moll1，生成的c的物质的量=0.6mol/l2l=1.2mol，则： 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2av（a）=0.3mol/（ls），故a错误；bv（b）=0.15mol/（ls），故b错误；ca转化率=100%=30%，故c错误；d.2s时b的浓度为=0.7mol/l，故d正确，故选：d【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固1920时，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）a40sb15sc30sd20s【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40时，温度升高20，反应速率应是20的32=9倍，反应需要时间为原先的，以此解答该题【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20时将0.1mol/l na2s2o3溶液10ml和0.1mol/l的硫酸溶液混合，3min后溶液中出现混浊，即180s；已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40时，温度升高了20，反应速率应是20的32=9倍，则同样的反应出现混浊需要的时间为： =20s，故选d【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度中等20关于含正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述中错误的是（）an5+共有34个核外电子bn5+中氮原子间以离子键结合c化合物n5asf6中as的化合价为+5价d化合物n5asf6为离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】a、阳离子电子数=质子数所带电荷；b、n元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合；c、化合物中氟元素化合价为1价，离子所带电荷对其化合价，根据化合价代数和为0计算as的化合价；d、由离子共存的化合物是离子化合物【解答】解：a、n5+核外电子数为751=34，故a正确；b、n元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，n5+中氮原子间以共价键结合，故b错误；c、化合物中氟元素化合价为1价，n5的化合价+1价，所以as的化合价为016（1）=+5，故c正确；d、该化合物是由正离子n5+和asf6构成的，所以为离子化合物，故d正确；故选b【点评】本题考查离子化合物有关知识，为高频考点，明确微粒构成及微粒之间作用力、微粒核外电子数的计算方法等知识点即可解答，易错选项是a二、非选择题：21已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h1=25kjmol1；3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h2=47kjmol1；fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h2=+19kjmol1写出feo（s）被co还原成fe和co2的热化学方程式co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=11kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】首先写出feo（s）被co还原成fe和co2的热化学方程式co（g）+feo（s）=fe（g）+co2（g）h，利用盖斯定律3（2+）可得到该化学方程式，以此计算h【解答】解：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）；h=25kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）；h=47kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）；h=+19kj/mol依据盖斯定律3（2+）得到：6co（g）+6feo（s）=6fe（g）+6co2（g）h=66kj/mol；得到热化学方程式为：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=11kj/mol，故答案为：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=11kj/mol【点评】本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算22某小组