河北省衡水市第十四中学高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

衡水市第十四中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题一、单项选择（每题1分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）a、水 b、煤油 c、沙子 d、泡沫灭火剂2下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()a金属的腐蚀 b食物的腐败c塑料的老化 d氨的合成3在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )a合金b半导体材料c催化剂d农药4下列晶体中属于原子晶体的是( ) a. 金刚石 b食盐 c干冰 d氖5、下列能级轨道数为3的是 （ ）a、s能级 b、p能级 c、d 能级 d、 f能级6、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （ ）a、b b、c c、n d、o7.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )a. 有否自范性 b.有否各向同性 c.有否固定熔点 d.有否周期性结构8.下列说法不正确的是 ()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键 9.下列叙述与分子间作用力无关的是 ()a气体物质加压或降温时能凝结或凝固b干冰易升华c氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高d氯化钠的熔点较高 10.中心原子采取sp2杂化的是 ()anh3 bbcl3 cpcl3 dh2o 二、单项选择（每题2分）11、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ak+、na+、oh、no3 bh+、ag+、cl、so42cco32、h+、na+、no3 dba2+、ca2+、so42、oh 12、下列离子反应方程式中，正确的是( )a铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2b二氧化碳与水反应 co2+h2o=2h+co32c碳酸钡与盐酸反应 co32+2h+=h2o+co2+ba2+d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh+cu2+=cu(oh)213、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） a1:1 b2:3 c3:2 d1: 6 14将20ml 0.5moll1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()a加入10ml 3moll1盐酸b给反应混合物加热c将所用的大理石研磨成粉末d加入10ml蒸馏水15对于可逆反应：mnq达到平衡时，下列说法正确的是()am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应中混合物各成分的百分组成不再变化d反应已经停止16可逆反应n23h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a2v正(h2)3v 逆(nh3) b3v正(n2)v 正(h2)c v正(n2)v 逆(nh3) dv正(n2)3v 逆(h2)17等物质的量浓度的下列各溶液中，nh的浓度最大的是()anh4hco3 bnh4hso4cnh4cl dnh3h2o18已知h2s为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()a常温下，ph小于7b存在关系式：c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)c25 时，由水电离产生的c(h)1107moll1d向溶液中加入少量naoh固体，c(s2)增大19在ch3coona溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)20(2011山东省济南市高三教学质量调研)已知，常温下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.31017，下列叙述中正确的是() a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0.001 moll1的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)21在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个c-c键间的夹角是( ) a6个120 b5个108 c4个10928 d6个1092822.下列叙述中正确的是 ()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子23、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 （ ）a、第四周期a族 b、第四周期b族 c、第四周期a族 d、第四周期b族24、下列叙述肯定正确的是 ()a在离子晶体中不可能存在非极性键b在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键c在极性分子中不可能存在非极性键d在原子晶体中不可能存在极性共价键 25.某物质的晶体中含a、b、c三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的b原子未能画出)，晶体中a、b、c的中原子个数之比依次为( ) a.1:3:1 b.2:3:1 c.2:2:1 d.1:3:3 26已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() 27.下列说法不正确的是 ()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键 28下列推断正确的是 ()abf3是三角锥形分子bnh的电子式： ，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键d29把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g),5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是a1 b2 c3 d430下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）a某酸性溶液中只含nh、cl、h、oh四种离子，溶液中一定存在：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)b物质的量浓度相同的4种溶液：ch3coona；nano3；na2co3；naoh，ph的大小顺序是：c在na2co3和nahco3的混合溶液中：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)d25时，ph10的ch3coona溶液与ph10的氨水中，由水电离出的c(oh)之比为11 三、填空题31如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素x的名称是_，它的氢化物的电子式是_。 二氧化硅晶体sio32.在干冰晶体中每个co2分子周围紧邻的co2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到co2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个c02分子。 33二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。34a、b、c、d、e都为短周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的1价阳离子和c的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；d在c的下一周期，可与b形成bd型离子化合物；e和c为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)b元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出d元素的原子结构示意图_。 (3)a与c形成的化合物中含有化学键的类型是_。(4)d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。35室温下，单质a，b，c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：（1）a是 、c是 （请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。四、实验题36 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有fe、cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管a中，再用滴管取过量naoh溶液并滴加到试管a中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管a的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管b中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称，以下同)往试管b中加入少许稀硝酸，再滴加kscn溶液溶液先变黄色，加kscn后显 结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加naoh溶液后有 沉淀产生。一定含 。五、推断并计算37 现有六种元素，其中a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期c原子核外所有p轨道全满或半满d元素的主族序数与周期数的差为4e是前四周期中电负性最小的元素f在周期表的第七列a基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，所画的b电子排布图如图，违背了 原理。f位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。cd3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验e元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，na代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质