河北省迁安一中高三化学 溶液的酸碱性与pH 学案（1） 练习.doc

河北省迁安一中高三化学：溶液的酸碱性与ph 学案（1） 学习目标1了解溶液ph的定义。2了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。重点难点关于ph的计算，c(h)、c(oh)、ph和溶液酸碱性的关系一溶液的酸碱性与ph值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小溶液酸碱性c(h)与c(oh)关系任意温度常温(mol/l)ph(常温)酸性c(h) c(oh)c(h) 1107 7中性c(h) c(oh)c(h) 1107 7碱性c(h) c(oh)c(h) 1107 7【探究问题1】 (1)某溶液的ph7，该溶液是否一定为中性溶液？(2)若已知某溶液中c(h)c(oh)，该溶液是否一定呈酸性？练习1(2011年无锡模拟)下列叙述正确的是()a无论纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱练习2下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106mol l1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、溶液的ph 数学表达式： 3、溶液酸碱性与ph判断：ph一般表示c(h)= b. = c. d. 3、 25时用ph均为10的氨水和naoh溶液，分别中和等体积的ph=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和naoh溶液的体积分别是v1和v2，则v1和v2关系正确的是（ ） a. v1=v2 b. v1v2 c. v1v2 d. v1v24、对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） a该溶液l ml稀释至100 ml后，ph等于3 b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为1012。 d该溶液中水电离出的c(h+)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h+)的100倍5、某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 （2）当三者c(h+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大 到小的顺序是_ （3）当三者c(h+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的h2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是_ _ （4）将c(h+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h+)由大到小的顺序是 7、室温时，将ph=5的硫酸稀释10倍，c(h+)c(so42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍， c(h+)c(so42-) = 第一课时 针对训练 主备课人：李 丽基础训练：1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电2下列电离方程式中，正确的是 （ ）ach3cooh = ch3coo + h+ bnaoh = na+ + ohckclo3k+ + clo3 dh2co32h+ co32-3纯净的水呈中性，这是因为 （ ）a纯水中c（h+）= c（oh）b纯水ph=7c纯水的离子积kw =1.01014d纯水中无h+也无oh4在0.1 moll1的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl5用蒸馏水稀释0.1 moll1的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是 （ ） ac(ch3cooh) bc(h+) cc(oh) dc(ch3coo) 6100时，水的离子积为11012，若该温下某溶液的h+ 浓度为1107 moll1则该溶液是（ ）a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 d. 无法判断725时，在ph=2的hcl中，由水电离的h+ 浓度为（ moll1）（ ）a. 11012 b. 1102 c. 1107 d. 11014825时，把ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混和，混和液ph=7。则两种溶液的体积比是 （ ）a. 101 b. 110 c. 12 d. 219有体积相同相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） a两溶液物质的量浓度相同 b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh离子浓度相同 d加入等体积的水稀释后，ph仍相等10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为（ ）a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-111. 25时，若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（ ） a.生成了一种强碱弱酸盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.室温下，把1ml 0.1mol/l的h2so4加水稀释成2l溶液，在此溶液中由水电离产生的h+，其浓度接近于（ ） a. 110-4 mol/l b. 110-8 mol/l c. 110-11 mol/l d. 110-10 mol/l13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离了积不变、ph不变、呈中性 c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性14.体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗的naoh的物质的量（ ） a.相同 b.中和hcl的多 c.中和ch3cooh的多 d.无法比较15.用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积，等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1, v2，则（ ）a.v1v2 b. v1v2 c. v1= v2 d.无法判断16.室温下，下列混合溶液的ph一定小于7的是（ ）a.ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合b.ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合c.ph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合d.ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合17.常温下，将ph=9的ba(oh)2溶液稀释500倍，稀释后c(ba2+ )和c(h+)之比约为（ ）a1:1 b1:2 c1:10 d10:118.下列溶液，一定呈酸性的是（ ）aph=6的溶液 bc(h+)=210-7mo/l的溶液c加甲基橙显红色的溶液d加酚酞不显色的溶液19. ph=13的强碱溶液和ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:920.用0.01mol/l h2so4滴定0.01mol/l naoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和c(h+)之比为（ ）a. 10 b. 50 c. 5103 d. 104能力提升：21.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(h+)=10-13mol/l。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）a 该溶液一定呈酸性 b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph值可能为1 d 该溶液的ph值可能为1322. ph相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的ph仍相同,则m和n的关系量是（ ） a.m=n b.mn c.mhb hc hd b.hd hc hbhac.hc hb hd ha d.hb hchahd25.把ph=3的盐酸和ph=10的ba(oh)2溶液混合,若混合溶液的ph为7,则盐酸和ba(oh)2溶液的体积比是（ ） a.1:10 b.1:5 c.1:2 d.2:126.室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是（ ） a若x=y，且a+b=14，则ph7 b若10x=y，且a+b=13，则ph=7c若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d若x=10y，且a+b=14，则ph727. t时，水的离子积为 kw，该温度下将amoll-1，一元酸ha与 bmoll-1一元碱 boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）a混合液的ph=7 b混合液中，c(h+)= ca=b d混合液中，c(b+)=c(a)+c(oh-)28.在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph=1的稀硫酸至溶液中的ba2恰好完全沉淀时，测得溶液ph=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是（ ） a101 b110 c91 d 1929.常温下,用1.0mol/lnaoh溶液中和某浓度硫酸时,其ph和所加naoh溶液体积的关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是 （ ）a. 1mol/l 60ml b. 0.5mol/l 40ml c. 0.5mol/l 80ml d. 1mol/l 80ml30常温下，在10ml ph=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的ph为 ；若加水稀释到1000ml时，溶液的ph为 。若加水稀释到1000l时，溶液的ph为 。31. 某温度时，水的离子积为kw1 1013，则该温度（选填大于、小于或等于） 250c，其理由是 。若将此温度下ph11的氢氧化钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b ；（2）若所得混合溶液的ph2，则a：b 。 .实验数据记录滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4 ml15.24 ml。指出他的计算的不合理之处：_ _；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 ml。(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出练习2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()a碱式滴定管未用待测碱液润洗b酸式滴定管未用标准盐酸润洗c滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出d滴定前俯视读数，滴定后读数正确练习3下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂练习4(2011年厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的()a用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中b称取4.0 g naoh到1000 ml容量瓶加水至刻度，配成1.00 moll1 naoh标准溶液cnaoh溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，为滴定终点d滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量迁安一中高三化学教学案 上课序号 课题第二课时 酸碱中和滴定课型复习编写人李 丽课时2班级使用时间审核人瓮明宝学习目标1了解中和滴定的原理。2了解滴定管的结构和作用， 3了解滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差的分析。重点难点了解滴定原理、滴定操作和滴定误差的分析。【学习过程】 知识梳理二、酸碱中和滴定1概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2实验用品(1)仪器： (如图a)、 (如图b)、滴定管夹、铁架台、 。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水3实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管： 洗涤 装液 记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手控制 ，右手 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 内不褪色，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作两到三次，求出盐酸体积用量的平均值，根据公式： 计算出naoh溶液的浓度问题探究2：滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？4.酸碱中和滴定的误差分析：（1）原理 ： 公式 vb 准确量取的待测液的体积ca 标准液的浓度待测液的浓度测量值cb只与标准液的体积用量v