河北省迁安一中高三化学 硫酸练习.doc

河北省迁安一中高三化学：硫酸学习目标【知识与技能】1掌握硫酸的性质，浓硫酸的特性2掌握so42-的检验3. 握含硫化合物之间的转化与推断【过程与方法】 采用基础知识回顾，然后进行针对性训练，最后归纳总结并强化训练重点难点1、浓硫酸的特性2、含硫化合物之间的转化与推断知识复习一、硫酸的性质1硫酸的物理性质_色、_态、_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。3浓h2so4的特性(1)吸水性利用浓h2so4的吸水性，其常用作_。但不能干燥-(2)脱水性浓h2so4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓h2so4发生“钝化”。可用铝槽车装运浓硫酸能氧化不活泼的金属，如与cu反应的化学方程式为_。能氧化非金属单质，如与c反应的化学方程式为_例1用如图123所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色变式练习1：50ml 、18 moll1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是()a等于0.45 molb小于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之间d大于0.90 mol变式练习2：与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是()a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2与h2的体积比为51c反应中共消耗zn 97.5 gd反应中共转移电子3 mol要点深化：浓h2so4与金属反应时的四种情况(1)浓h2so4常温下使fe、al发生钝化，体现了浓h2so4的强氧化性。(2)浓h2so4与zn反应先生成so2，随着反应进行，浓h2so4变稀，稀h2so4与过量的zn反应生成h2，计算时注意得失电子守恒的应用。(3)浓h2so4与cu反应只生成so2，随着h2so4变稀，cu与稀h2so4不反应，因此足量的cu与浓h2so4反应，产生的so2的物质的量要小于h2so4物质的量的一半。(4)除au、pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出h2，浓硫酸的还原产物一般是so2知识复习二、so42-检验(1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止ag干扰，因为agclagcl。co、so干扰：因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验so时，必须用酸酸化(不能用hno3酸化)。所用钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so、hso、so2等会被溶液中的no氧化为so，从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无so)。例2，可能含有na、cu2、nh4+、fe3、al3、mg2、co32-、so42-、k等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不确定的是_为验证此离子的存在，还应进行_实验。变式练习3：在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是强酸，当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当x是强酸时，a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。请回答：(1)a是_，y是_，z是_(填化学式，下同)。(2)当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。(3)当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式： _。变式练习4：ai九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去，已知a在常温下为黑色固体单质，常温下c、e、f都是无色气体。请回答下列问题：(1)c的固体名称_，f的化学式是_。(2)a与b反应的化学方程式是_。(3)g与h反应的离子方程式是_；e转变为h和i的离子方