河北省迁安一中高三化学 弱电解质的电离平衡练习.doc

河北省迁安一中高三化学：弱电解质的电离平衡学习目标【知识与技能】1了解电解质的概念；强、弱电解质的概念。2了解弱电解质在水溶液中电离平衡，以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。 3了解水的电离及离子积常数【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】利用平衡观点分析问题重点难点弱电解质在水溶液中的电离平衡和水的电离及离子积常数【弱电解质的电离平衡课前预习案】阅读教材：化学反应原理专题三 第一单元6270页，化学练习册124125页完成下列预习案一、强电解质与弱电解质1电解质与非电解质的概念是什么?包括哪些类物质?2强电解质与弱电解质概念是什么? 包括哪些类物质?3电离方程式的书写(书写下列电离方程式)(1)强电解质h2so4= naoh= nacl= (2)弱电解质：nh3h2o： ；ch3cooh： 。h2co3： ；fe(oh)3： 。(3)酸式盐：nahso4： ；nahco3： 。【探究问题】电解质的强弱与电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性有关吗？二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度等)下，当 和 相等时，溶液中各分子、离子浓度不在变化，这种状态就达到了电离平衡状态。2电离平衡的特征：与化学平衡类似：等 ，动 ，定 ；变 。3.影响因素：主要因素（内因）： ；外因：根据电离平衡的影响因素填写以下表格实例nh3h2o nh4+ +oh-；ho加入物质或措施平衡移动方向电离程度c(oh-)c(nh4+ )导电能力浓度通入nh3h2onaohch3coonh4hcl加热（不考虑挥发）【探究问题】：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？三、电离平衡常数1表达式：(1)对于一元弱酸ha：haha，平衡常数ka 。(2)对于一元弱碱boh：bohboh，平衡常数kb 。2特点(1)电离平衡常数只与 有关，升温，k值 。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步。(3)相同条件下，k值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性越 。3电离度：表达式=；以haha为例ha初始浓度为c，电离度为平衡常数为k他们之间的关系为ka 四、水的电离1电离方程式：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为： ；平衡常数表达式 。2水的离子积：(1)表达式：25时kwc(oh)c(h) 。(2)影响因素：kw只与温度有关，温度升高，kw 。在酸碱盐溶液中是否适用于酸碱盐的水溶液。【问题探究】25时，纯水的离子积kw1.01014，那么25时酸、碱、盐中kw是多少？【预习练习】1在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由_。(2)a、b、c三点所在溶液c(h)由大到小的顺序为_。(3)若使c点所在溶液中c(ch3coo)增大的同时，溶液的c(h)减小，可采取的措施是：_；_；_。2将纯水加热至80，下列叙述正确的是()a水的离子积不变 b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性 d水中c(h)c(oh)1107 mol/l3甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()a甲酸能与水以任意比互溶 b0.1 moll1甲酸溶液的ph约为2c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()a醋酸的电离程度一定变大 b溶液的导电能力一定变强c溶液的ph一定减小 d发生电离的分子总数增多5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2 ；nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104 bk(hno2)4.91010c酸性：hfhno2hcn dk(hcn)k(hno2)c(a)c(oh)c(h)d若将0.1 moll1的boh溶液稀释至0.001 moll1，则溶液的ph98100 ml、2 moll1硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()a硝酸钾 b醋酸钠 c硫酸铵 d硫酸铜9常温下，ph3的醋酸溶液和ph13的氢氧化钠溶液等体积混合(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。下列说法不正确的是()a所用醋酸溶液的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液 b两溶液混合反应后所得的溶液呈碱性c原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离d反应后的溶液中ch3coo与ch3cooh两种微粒的平衡浓度之和为0.05 moll1【弱电解质的电离平衡课堂探究案】探究点一、影响电离平衡的因素1内因：弱电解质本身的性质，如常温k(ch3cooh)k(h2co3)2外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律 原理。实例0.1mol/l ch3coohch3cooh h+ +ch3coo-；ho条件施加或加入移动方向电离度n(h+)c(h+)c(ch3coo-)ka导电能力温度加热浓度h2och3coohch3coonh4hclnaoh例1 (2011年课标)将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h)bka(hf) c. d.【规律与方法】判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的是否存在电离平衡，设计实验往往以下方案 (1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性；(2)配制一定浓度的酸测其ph；(3)将一定ph的酸溶液稀释100倍，测定ph的变化；(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其ph。电离平衡属于化学平衡，其规律遵循勒夏特列原理。如加水稀释类似于气体反应的增大体积、减小压强，平衡向分子数增加的方向移动。又如在ch3cooh电离平衡中加入盐酸，平衡不一定就向左移动。【自我检测】1下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()a同ph同体积的氨水和naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b加水稀释0.10 moll1的氨水，溶液中n(oh)减小c若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小d氨水中的离子浓度关系满足：c(oh)c(h)c(nh4)2已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo+h，要使溶液中值增大，可以采取的措施是：加少量烧碱溶液 升高温度加少量冰醋酸 加水a b c d3在醋酸溶液中,ch3cooh电离达到平衡的标志是 a.溶液显电中性 b.溶液中检测不出ch3cooh分子存在c.氢离子浓度恒定不变 d.c(h+)=c(ch3coo-)探究点二强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等ph的盐酸(a)与醋酸(b)ph或物质的量浓度ph:a b物质的量浓度:a b溶液导电性a ba b水的电离程度a b a b 等体积溶液中和naoh的量a b a b 分别加该酸的钠盐固体后pha:不变 b:变大a:不变 b:变大开始时与金属反应的速率a b a b等体积溶液与过量活泼金属产生h2的量a ba b 例2 (2010年重庆)ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy【规律与方法】强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的各项比较，关键要抓住一个“弱”字，弱电解质的电离由于是 电离，所以c(h)或c(oh)远 于弱酸或弱碱的物质的量浓度。ph、溶液导电性、反应速率等都与c(h)或c(oh)有关，而中和碱的能力、产生氢气的量等与溶质的物质的量浓度有关。【自我检测】4.(2009山东理综，15)某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a.为盐酸稀释时的ph值变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5.常温下，ph=10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是a.x、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b.稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c.分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd.若8a10，则x、y都是弱碱探究点三影响水的电离平衡的因素以及水电离出的c(h)或c(oh)的计算 1.外界条件对水电离的影响（1）温度：升温水的电离平衡 动，h和oh浓度同等程度的 ，kw ，水溶液的酸碱性 。（2）浓度：加入酸：由于h浓度 ，使水的电离平衡 移，c(h) c(oh)，溶液呈酸性。加入碱：由于oh浓度 ，使水的电离平衡 移，c(oh) c(h)，溶液呈碱性。加入可水解的盐水的电离平衡 动 kw 。水溶液的酸碱性 。2水电离出的c(h)或c(oh)的计算(25时)(1)中性溶液：c(h)c(oh) mol/l。(2)溶质为酸的溶液：ph2的盐酸中水电离出的c(h)：c(oh) mol/l，即水电离出的c(h) c(oh) mol/l。(3)溶质为碱的溶液：ph12的naoh溶液中，c(h) mol/l，即水电离产生的c(oh) c(h)10 mol/l。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：h和oh均由水电离产生。如ph2的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)102 mol/l；ph12的na2co3溶液中由水电离出的c(oh)102 mol/l。例3现有常温下的四种溶液：0.01 mol/l的醋酸溶液0.01 mol/l hclph12的氨水ph12的naoh溶液，下列说法正确的是()a水的电离程度中最小，中最大 b水的电离程度中最大，、相等c将、等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(oh)1107 mol/laa bb cbc dbd【规律与方法】溶液中的c(h)和水电离出来的c(h)是不同的：(1)室温下水电离出的c(h) mol/l，若某溶液中水电离出的c(h)1107 mol/l，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(h)1107 mol/l，说明该溶液是 或 溶液；溶液中的c(h)b cc (a-)= c(na+) dc (a-)c把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液ph75(2011年金丽衢十二校联考)某二元酸(h2a)按下式发生电离：h2a=hha；haha2。现有下列四种溶液：0.01 moll1的h2a溶液0.01 moll1的naha溶液0.02 moll1的hcl溶液与0.04 moll1的naha溶液等体积混合0.02 moll1的naoh溶液与0.02 moll1的naha溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是()a溶液中存在水解平衡：hah2oh2aoh b溶液中有：c(ha)c(a2)c(na)c溶液中有：c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a) d四种溶液中c(ha)大小：625时，氢氟酸的ka6.8104，醋酸的ka1.8105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和y的关系。则y可以表示()a溶液的ph b水解平衡常数c水解百分率d溶液中阴离子浓度之和7naha是二元酸h2a的酸式盐，下列说法不正确的是()a若naha溶液呈酸性，则h2a一定是强酸 b若naha溶液呈碱性，则h2a一定是弱酸cnaha溶液中na和ha的个数之比一定大于11dnaha晶体中的阴阳离子个数比一定是118常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述正确的是()a该溶液中由水电离出的c(h)1103 moll1bph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后：c(na)c(a)c(oh)c(h)c物质的量浓度均为0.1 moll1的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1 moll1ha溶液与0.05 moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)9已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：ch3coohh2och3cooh3o；k11.75105ch3cooh2och3coohoh；k25.711010 现将50 ml 0.2 moll1醋酸与50 ml 0.2 moll1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()a溶液甲的ph7 b对溶液甲进行微热，k1、k2同时增大c若在溶液甲中加入少量的naoh溶液，溶液的ph明显增大d若在溶液甲中加入5 ml 0.1 moll1的盐酸，则溶液中醋酸的k1会变大10下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()a氯气b二氧化硫 c醋酸钠 d氯化钾11已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式ch3coohhcnh2c2o4电离平衡常数1.81054.91010k15.9102k26.4105下列有关说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2c2o4)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则b一定大于ac向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的ph均先增大后减小d等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的混合溶液中，一定存在：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4)2c(c2o42)12已知相同条件下，hclo的电离常数小于h2co3的一级电离常数(ka)。为了提高氯水中hclo的浓度，可加入()anacl(s) bcaco3(s)ch2o dnaoh(s)13科学家提出酸度新概念ag，用ag表示溶液酸碱性强弱，能克服ph表示溶液酸碱性的缺点，aglg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/l的ha溶液与0.2 mol/l的naoh溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若ha为hcl，则混合溶液的ag_。(2)若ha为hcn，且溶液中c(na)c(cn)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若ha为ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子浓度关系式正确的是_。ac(na)c(ch3cooh)c(ch3coo) bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh) dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。14(14分)强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。(1)ha、h2b是两种弱酸，有如下关系：h2b(少量)2a=b22ha，则a、hb、b2三种离子中，最易结合质子(h)的是_。(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如ch3cooh与hf在液氨中受nh3影响可发生完全电离。在液氨中ch3coonahclnaclch3cooh这一反应能否发生_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)某同学实验发现，将h2s气体通入cuso4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是cus后，写出了化学方程式：h2scuso4=cush2so4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释_。(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是_(填字母编号)。afecl2cl2fecl3 bfei2 fei3 cfecuso4feso4cu dfecl3cucucl2fecl2 efebr3cl2fecl2br2 ffei2br2febr3i215已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108回