福建省霞浦县高二化学上学期期中试题.doc

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2每小题选出答案后，填入答案卷中。 3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 fe-56第卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1下列做法不利于环境保护的是a为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能b用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气c为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋d在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)a该反应为吸热反应bco(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)所具有的总能量c反应的热化学方程式：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h=+41 kjmol1d1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要放出41 kj的热量3在下列各说法中，正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热4下列说法正确的是a反应nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kjmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向b能自发进行的反应一定能迅速发生c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据dcaco3(s)cao(s)+co2(g) h0，s0，不论在何种条件下都可能自发进行5关于如图装置的说法正确的是a银电极是负极b铜电极上发生的反应为cu2ecu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极d该装置能将电能转化为化学能6. 已知：zn(s)1/2o2(g)zno(s) h348.3kjmol1 2ag(s)1/2o2(g)ag2o(s) h31.0kjmol1 则zn与ag2o反应生成zno和ag的热化学方程式为a. zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) h317.3kjmol1b. znag2ozno2agh317.3kjmol1c. zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) h317.3kjd. 2zn(s)2ag2o(s)2zno(s)4ag(s) h634.6 kjmol17下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀d. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)+3f2(g)sf6(g)的反应热h为a1780kj/molb1220 kj/mol c450 kj/mol d+430 kj/mol9用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是a燃料电池工作时，正极反应为o2+2h2o+4e4ohb此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的cuoc若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出d若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相同10恒温条件下，可逆反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是no的体积分数不再改变的状态 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b cd全部11如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：lixc6xec6xli（lixc6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：li1xmno2xlixelimno2（limno2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是a该电池的反应式为li1xmno2lixc6limno2c6bk与m相接时，a是阳极，发生氧化反应ck与n相接时，li由a极区迁移到b极区d在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化12糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe3efe3+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4ohd含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是a在溴水中存在如下平衡：br2+h2o hbr+hbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hi(g) h2(g)+i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深c反应co+no2 co2+no h0， 升高温度使平衡向逆方向移动d二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率14在温度一定的条件下，n2(g)+ 3h2(g) 2nh3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为m g/mol，n2与nh3的浓度均为c moll1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 a新的平衡体系中，n2的浓度小于2c moll1大于c moll1b新的平衡体系中，nh3的浓度小于2c moll1大于c moll1c新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于m g/mold新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍15在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 at1t2b反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量cw点的反应体系从t2变到t1，达到平衡时增大dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小16难挥发性二硫化钽（tas2）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：tas2(s)+2i2(g) tai4(g)+s2(g)下列说法正确的是a在不同温度区域，tai4的量保持不变b在提纯过程中，i2的量不断减少c在提纯过程中，i2的作用是将tas2从高温区转移到低温区d该反应的平衡常数与tai4和s2的浓度乘积成反比第卷 非选择题（共52分）二、非选择题(本大题共4小题，共计52分)17(16分).(1)298k时，0.5 mol c2h4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kj的热量。请写出该反应的热化学方程式 。(2)na2so3具有还原性，其水溶液可以吸收cl2(g)，减少环境污染。已知反应： na2so3(aq)+cl2(g)+h2o(l)na2so4(aq)+2hcl(aq) h1=a kjmol1cl2(g)+h2o(l)hcl(aq)+hclo(aq) h2=b kjmol1试写出n