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第三章 第3节硫的转化 第3课时 硫酸 酸雨及其防治 1 认识浓硫酸的特性 2 了解酸雨的危害 能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施 学习目标 重 难点 浓硫酸的特性 写出下列反应方程式 1 S与Fe反应2 SO2通入溴水中3 SO2与氧气催化氧化4 SO2通入氢硫酸中5 SO2的尾气处理 NaOH溶液 课前检测 硫酸生产反应式 硫酸的工业制法 接触法制硫酸 1 主要原料 硫铁矿 又称黄铁矿 主要成分是FeS2 空气 98 3 浓硫酸 2 生产原理 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 3 生产流程 GIF动画 一 硫酸 1 硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色 粘稠 油状 沸点高 挥发 密度大 与水以任意比互溶 溶解时放出大量的热 稀释时 应把沿缓缓注入中 并 以防止 浓硫酸 液体 难 烧杯内壁 水 用玻璃棒搅拌 液体局部沸腾液滴飞溅 常见的酸只有硫酸是高沸点 难挥发的酸 H2SO4 2NaCl Na2SO4 2HCl 2 硫酸的化学通性 稀硫酸具有酸的通性 完成下列离子方程式 能使紫色石蕊试液变 与活泼金属反应 如Zn 与碱性氧化物反应 如MgO 与碱反应 如与NH3 H2O 与某些盐反应 如BaCl2 CaCO3 3 浓硫酸的化学特性1 探究实验1 向烧杯中加入少量胆矾 再加入3ml浓硫酸 搅拌 1 浓硫酸可以吸收成型的水分子 有什么用途 2 浓硫酸做干燥剂 不能干燥的气体有哪些 用途 做干燥剂 归纳总结1 问题组 不能干燥的气体 碱性气体 NH3 和还原性气体 如 H2S HI HBr及SO3等 浓硫酸的吸水性 成型的水分子 SO2具有较强的还原性 可不可以用浓硫酸干燥 探究实验2 取2g蔗糖 C12H22O11 于烧杯中 滴加几滴水然后加入5ml浓硫酸搅拌 3 浓硫酸的化学特性2 浓硫酸能将有机物 纸屑 棉花 木屑等 中的氢 氧元素按原子个数比的比例脱出生成H2O 归纳总结2 2 1 蔗糖结构式 浓硫酸的脱水性 现象 蔗糖颜色变深变黑 膨胀成疏松多孔的海绵状 烧杯壁发热 同时有刺激性气味的气体产生 探究实验3 将几片Cu片放入试管中 然后加入2ml浓H2SO4 加热 产生气体通入品红和石蕊溶液溶液 将反应后的液体与水混合 3 浓硫酸的化学特性3 现象 铜逐渐溶解 直至消失 生成无色气体能使品红溶液褪色 使石蕊溶液变红 反应后的溶液与水混合变为蓝色 1 有什么现象 此反应体现了浓硫酸的什么性质 2 为什么反应后的溶液加水后才显蓝色 3 视频中的操作有什么缺点 4 2mol浓硫酸与足量铜共热 能生成多少SO2 5 黑面包实验 中 产生的刺激性气味气体是什么 问题组 注意问题 1 先向试管中加入Cu片后加浓硫酸 防止浓硫酸溅出 2 反应需要加热 常温下不反应 3 反应要用浓硫酸 稀硫酸不反应 4 检验生成的气体是SO2气体 品红溶液 4 Fe Al常温下遇浓硫酸发生钝化 但是加热条件下可以反应 生成高价态硫酸盐 归纳总结1 浓硫酸的强氧化性 如何检验产物 1 试回答各装置中的现象以及各装置中试剂的作用 2 能不能将E装置放在A和B之间 为什么 3 能否去掉D装置 ABCDE 学以致用 浓硫酸性质 1 吸水性 2 溶于水放热 3 沸点高 难挥发 浓盐酸性质 气体溶解度随温度升高而降低 易挥发 此反应原理 不挥发性酸制挥发性酸 思考 在浓盐酸中滴加浓硫酸来制取HCl 利用了浓硫酸的什么性质 1 酸性2 吸水性3 脱水性4 强氧化性5 难挥发性 高沸点 归纳总结2 浓硫酸的性质 练习 完成下列方程式 并指出硫酸在反应中表现出的性质 H2SO4 ZnSO4 H2 Cu 2H2SO4 2NaCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 FeSO4 H2S Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 带水蒸气的CO2通过浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸变黑 酸性 氧化性 酸性 强氧化性 强酸性 高沸点性 强酸性 强酸性稳定性 吸水性 脱水性 Zn CuSO4 SO2 2H2O 2HCl FeS H2O SO2 1 100ml18mol L的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量为 A 等于0 9molB 大于 8molC 小于0 9molD 小于 8mol 浓硫酸可干燥的气体是 SO2B NH3C H2SD HBr C 本节重点 浓硫酸的特性 1 吸水性 吸收物质中本身含有的水分 2 脱水性 将有机物质中的氢 氧元素原子按2 1的比例结合成水而脱去 3 强氧化性 浓硫酸中 6价的S表现 一般被还原成SO2气体 问题组 1 酸雨的来源 2 酸雨是怎样形成的 3 酸雨的危害有哪些 4 如何防治和减少酸雨 二 酸雨及其防治 阅读课本90页 归纳总结 正常的雨水因为溶有CO2显酸性 PH 5 6 将PH 5 6的雨水或雪称为酸雨 酸雪 氮氧化物与水反应形成的酸雨 称为硝酸型酸雨 SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨 酸雨来源 人工排放 工业过程化石燃料交通运输 天然排放 酸性物质SOx NOx 酸雨成因 酸雨危害 酸雨的危害 使湖泊的水质酸化 导致水生生物死亡挪威 瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖使土壤酸化 破坏农田 损害农作物 森林欧洲学者惊呼森林正在快速地在中欧消失酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加 危害人体健康腐蚀建筑物 金属制品 名胜古迹 酸雨 pH为5 6以下的降水 防污染方法 一 从实际情况出发 对酸性物质的排放加以控制 比如将煤脱硫后再燃烧 硫酸厂尾气SO2用氨吸收法处理后再排放等等固硫 CaO SO2 CaSO32CaSO3 O2 2CaSO4二 改变能源结构 开发利用氢能 风能 太阳能等清洁能源 酸雨防治 治理 CaCO3粉末 变式练习 现有雨水样品1份 每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下表 分析数据 回答下列问题 雨水样品的pH变化的原因是 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合 pH将变 原因是 用化学方程式表示 H2SO3 Cl2 H2O 2HCl H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 小 三 硫酸盐 阅读课本91页