河北省邢台市高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省邢台市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分）1化学知识在生产、生活中有着广泛的应用下列说法中正确的是（）a铅蓄电池属于二次电池b氢氟酸可用于蚀刻玻璃是因为其具有强酸性c为了防止食品受潮，常在食品包装袋中放入活性铁粉d用于制光缆的光导纤维是新型有机高分子材料2向下列溶液中通入适量co2，没有沉淀产生的是（）a饱和na2co3溶液bcacl2溶液cna2sio3溶液dca（clo）2溶液3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）aca2+、k+、no3、clbna+、ba2+、br、so32ch+、na+、sio32、cldh+、fe3+、i、no34下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）a用品红试剂检验so2b用淀粉碘化钾试纸检验cl2c用红色石蕊试纸检验nh3d用ph试纸测定某溶液的ph5如图所示的转化关系中，若m为金属单质，则x可能是（）acucl2bfecl2csicl4dalcl36从绿色化学和经济效益角度考虑，制取cu（no3）2最适宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）27设na为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）a0.5mol na完全被氧化生成na2o2时，转移电子的数目为0.5nab0.1molo3中所含氧原子数目为0.2nac0.1moll1的naf溶液中所含f的数目小于0.1nad标准状况下，2.24l ccl4中含有的ccl数目为0.4na8下列反应的离子方程式书写正确的是（）aso2通入过量氨水中：so2+nh3h2o=nh4+hso3b（ch3coo）2ba溶液中滴入稀硫酸：ba2+so42=baso4c以ag作电极，电解agno3溶液：4ag+2h2o=4ag+o2+4h+dagcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl+s2=ag2s+2cl9三氟化铵（nf3）是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，下列有关说法正确的是（）anf3的摩尔质量为71gb还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1c若生成0.2mol hno3，则转移0.2mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体10下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（） 选项 实验 现象 结论 a 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 该乙醇中含有大量的水 b 铜片加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸具有氧化性 c 向cuso4溶液中通入h2s气体 出现黑色沉淀 h2s的酸性比h2so4强 d 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 淡黄色粉末变白 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳aabbccdd二、非选择题（本题包括2小题，共28分）11湿化学法（npp一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有feo、fe2o3、cuo杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：已知溶液中fe2+、fe3+、cu2+、zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的ph如表格： 离子 开始沉淀的ph 完全沉淀的ph fe2+ 6.4 8.4fe3+ 2.7 3.2cu2+ 5.2 6.7zn2+ 6.8 9.0（1）通过可以检验产品中是否含有na+，该实验的具体操作是（2）上述流程图中用的na2co3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为（3）滤渣1是（填化学式）加入h2o2发生反应的离子方程式为（4）“沉淀”得到znco32zn（oh）2h2o，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：12草酸（h2c2o4）是一种重要的有机化工原料为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/ 化学性质 h2c2o4 189.5 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100开始升华，157时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生co2、co和h2o，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物（1）为证明草酸受热分解的产物中含有co2和co（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：写出e中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置b中出现白色浑浊，也不能说明一定有co2，请你提出改进意见：利用改进后的装置进行实验时，要先加热（填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”，下同）装置，后加热装置（2）该小组同学利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案： 编号 h2c2o4溶液 酸性kmno4溶液 温度/ 浓度/moll1 体积/ml 浓度/moll1 体积/ml 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n（h2c2o4）：n（kmno4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是三、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）13原子结构模型的演变图如图，其中为道尔顿实心球式原子模型，为卢瑟福行星运转式原子模型，为汤姆生葡萄干面包式原子模型，为近代量子力学原子模型，为玻尔轨道式原子模型这些模型的历史演变顺序是（）abcd14下列原子轨道能量最大的是（）a3db2pc5fd4s15下列分子中的键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）accl4bcl2ch2dhf16根据等电子原理，互为等电子体的微粒具有相似的空间构型下列各组粒子的空间构型不同的是（）aco和n2bo3和so2cco2和n2odn2h4和c2h417在下列晶体中，一定存在共价键的是（）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体18在自然界中tio2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则每个晶胞中含有的氧原子数为（）a2b4c6d819某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（）a只有金属钋原子采用这种堆积方式b这种堆积方式中，配位数为8c这是金属晶体的一种最密堆积方式d这种堆积方式的空间利用率较低20下列有关叙述中正确的是（）a因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动b电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同c电子云是用来形象的描述电子运动状态的dh、f、cl、o的电负性逐渐增大21下列两组命题中，n组命题正确，且能用m组命题加以解释的是（） m组 n组 a hi键键能大于hcl键键能 hi比hcl稳定 b hi分子间作用力小于hcl分子间作用力 hcl比hi稳定 c hi分子间作用力大于hcl分子间作用力 hi的沸点比hcl高 d hi键键能小于hcl键键能 hi的沸点比hcl高aabbccdd22cocl2俗称光气，其中心c原子采用sp2杂化成键下列对该分子结构的分子中错误的是（）a分子中所有原子共平面b碳氧原子之间含有1个键和1个键c分子中既含单键又含双键d分子中既含极性键又含非极性键四、非选择题（本题包括3小题，共32分）23x、y、z、w、r是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）x的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；y的族序数是其周期数的三倍；z的基态原子核外无未成对电子；w为前四周期中电负性最小的元素；元素r位于周期表的第10列（1）x、y两种元素中电负性较大的元素为（填元素符号）（2）化合物xy2分子的空间构型是（3）基态r原子的电子排布式为（4）化合物zy的熔点比化合物ry的熔点高，可能的原因是（5）含有x、z、r三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示则该晶体中与z原子紧邻且距离最近的r原子有个24镓（ga）、锗（ge）、砷（as）、硒（se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途试回答下列问题：（1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）亚硒酸（h2seo3）是一种剧毒物质，seo32中硒原子的杂化方式为（3）ash3沸点比nh3低，其原因是（4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为（5）在700时，将（ch3）3ga和ash3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为25碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面（1）乙烯分子中键与键的数目之比为（2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为（3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体理论上12g石墨烯中有个六元碳环（4）碳化硅（sic）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中为碳原子，为硅原子）第一电离能大小比较：csi（填“”、“”或“=”）碳化硅晶体中，csi键的键角都是若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值阿伏伽德罗常数的数值为na）五、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）26化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法正确的是（）a煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料b为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精c用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的d石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃27下列有关化学用语表示不正确的是（）a甲酸乙酯的结构简式：hcooch2ch3b质子数为53，中子数为75的碘原子：ic四氯化碳的电子式：d间甲基苯酚：28下列有机物的转化中没有进行的反应类型是（）a加成反应b消去反应c取代反应d氧化反应29（2015春邢台期末）下列实验装置图能完成相应实验的是（）a装置可用于实验室制取乙酸乙酯b装置可用于分离苯和甲苯c装置可用于分离碘的四氯化碳溶液d装置可用于实验室制取乙烯30x、y、z、w为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系下列判断正确的是（）ax是羧酸，y是酯by是醛，w是醇cz是醛，w是羧酸dx是醇，z是酯31下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是（） 试剂 fecl3溶液 酸性kmno4溶液 nahco3溶液 现象 溶液变紫色 褪色 放出气体abcd32下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）a氯乙烷中加入硝酸银溶液：cl+ag+agclb溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：ch3ch2br+naohch2ch2+nabr+h2oc丙烯聚合：nch2chch3d苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+co2+h2o+hco333迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示则等量的迷迭香酸消耗的br2、naoh、nahco3的物质的量之比为（）a7：6：1b7：6：5c6：7：1d6：7：534有机物甲的分子式为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（）a12种b14种c16种d18种35紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素a1下列说法正确的是（）a紫罗兰酮在核磁共振氢谱图中有7组峰b紫罗兰酮与中间体x互为同分异构体c1mol中间体x最多能与2mol h2发生加成反应d维生素a1能发生取代反应、加成反应和氧化反应六、非选择题（本题包括3小题，共32分）36实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：h3po4（浓）+nah2po4+hbr、ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o有关数据见下表：乙醇 溴乙烷 溴 状态无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/gcm30.79 1.44 3.1 沸点/78.538.459 （1）a中加入沸石的作用是（2）b中进水口为（填“a”或“b”）口（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓h2so4代替浓磷酸？（用化学方程式表示）（5）将c中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓h2so4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约12ml，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是37为测定某有机化合物a的结构，进行如下实验【分子式的确定】（1）将有机物a置于氧气流中充分燃烧，产物只生成co2和h2o，消耗氧气0.75mol，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g，则该有机物中各元素的原子个数比是（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为88，则该有机物的分子式是【结构简式的确定】（3）0.1mola和足量的金属钠反应放出气体1.12l（标准状况下），红外光谱图分析a中含有3个甲基，经测定有机物a的核磁共振氢谱如图，则a的结构简式为（4）下列有关有机物a的说法正确的是a能发生加成反应b能发生取代反应c能和nahco3溶液反应产生气体da发生消去反应产生的有机物满足通式cmh2n（5）a在cu作催化剂的条件下可发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为38化合物i（c11h12o3）是制备液晶材料的中间体之一，能发生银镜反应已知：a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；rchch2rch2ch2oh；化合物f的苯环上的一氯代物只有两种；回答下列问题：（1）b的化学名称为（2）加热条件下，d中加入新制cu（oh）2悬浊液后发生反应的化学方程式为（3）i的结构简式为（4）i的同系物j比i的相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有2个取代基；既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反应放出co2j的同分异构体共有（不考虑立体异构）种（5）由甲苯和e经如下步骤可合成反应所选用的试剂为，l的结构简式为2014-2015学年河北省邢台市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分）1化学知识在生产、生活中有着广泛的应用下列说法中正确的是（）a铅蓄电池属于二次电池b氢氟酸可用于蚀刻玻璃是因为其具有强酸性c为了防止食品受潮，常在食品包装袋中放入活性铁粉d用于制光缆的光导纤维是新型有机高分子材料【考点】硅和二氧化硅；原电池和电解池的工作原理【分析】a铅蓄电池可以充电、放电，多次使用；b氢氟酸为弱酸；c铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化；d光导纤维主要成分是二氧化硅【解答】解：a铅蓄电池可以充电、放电，多次使用，属于二次电池，故a正确；b氢氟酸属于弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以可以腐蚀玻璃，故b错误；c铁是较活泼的金属，能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，作用侧重在除氧剂，故c错误；d光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故d错误；故选：a【点评】本题考查了电池的分类、二氧化硅的性质和用途、铁的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累2向下列溶液中通入适量co2，没有沉淀产生的是（）a饱和na2co3溶液bcacl2溶液cna2sio3溶液dca（clo）2溶液【考点】钠的重要化合物【分析】a少量的二氧化碳和饱和na2co3溶液反应生碳酸氢钠沉淀；b二氧化碳通入氯化钙溶液不反应；c二氧化碳通入na2sio3溶液生成硅酸沉淀；d少量的co2通入漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：a少量的二氧化碳和饱和na2co3溶液反应生碳酸氢钠沉淀，发生反应：co2+na2co3+h2o=nahco3，故a错误；b因为盐酸酸性比碳酸酸性强，所以二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故b正确；c二氧化碳通入na2sio3溶液生成硅酸沉淀，反应为：co2+h2o+na2sio3=na2co3+h2sio3，故c错误；d少量的co2通入漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀，发生反应：co2+h2o+ca（clo）2=caco3+2hclo，故d错误故选b【点评】本题考查了复分解反应发生的条件，题目难度不大，注意b选项“强酸制备弱酸”的理解和应用3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）aca2+、k+、no3、clbna+、ba2+、br、so32ch+、na+、sio32、cldh+、fe3+、i、no3【考点】离子共存问题【分析】a四种离子之间不发生反应，能够共存；b钡离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀；c氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；d硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，铁离子能够氧化碘离子【解答】解：aca2+、k+、no3、cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bba2+、so32之间反应生成难溶物亚硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、sio32之间反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+、i之间发生氧化还原反应，no3在酸性条件下能够氧化i，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力4下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）a用品红试剂检验so2b用淀粉碘化钾试纸检验cl2c用红色石蕊试纸检验nh3d用ph试纸测定某溶液的ph【考点】试纸的使用【专题】化学实验基本操作【分析】a二氧化硫能使品红溶液褪色；b碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；c干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；dph试纸测定溶液的酸碱性【解答】解：a二氧化硫能使品红溶液褪色，故应先润湿，故a不选； b能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先能用蒸馏水润湿，故b不选；c根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故c不选；dph试纸测定溶液的酸碱性，ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故d选故选：d【点评】本题考查试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单5如图所示的转化关系中，若m为金属单质，则x可能是（）acucl2bfecl2csicl4dalcl3【考点】氯气的化学性质【分析】m为金属单质，其中的硅是非金属，氯气是强氧化剂，能将铁氧化成高价铁，而盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，而铜与盐酸不反应，由此分析解答【解答】解：a、铜与盐酸不反应，故a错误；b、铁与氯气反应生成氯化铁，故b错误；c、硅是非金属，不是金属，故c错误；d、铝与氯气反应生成氯化铝，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，符合如图所示的转化，故d正确；故选d【点评】本题以元素化合物知识为载体考查金属的性质及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，是短周期元素是解题的关键6从绿色化学和经济效益角度考虑，制取cu（no3）2最适宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）2【考点】化学实验方案的评价；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】为了节约原料和防止污染环境，则反应中消耗的原料少，且该反应中不生成有毒气体，以此来解答【解答】解：acu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故a不选；b.3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，no有毒会污染环境，所以不符合条件，故b不选；c.2cu+o22cuo、cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故c选；d硝酸银价格较昂贵，不符合经济理念，故d不选；故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确反应条件、反应物的量、反应生成物的性质即可解答，要注意结合节约、环保理念分析解答，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大7设na为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）a0.5mol na完全被氧化生成na2o2时，转移电子的数目为0.5nab0.1molo3中所含氧原子数目为0.2nac0.1moll1的naf溶液中所含f的数目小于0.1nad标准状况下，2.24l ccl4中含有的ccl数目为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a钠生成过氧化钠，化合价由0价升高到+1价；b.1个臭氧分子中含有3个氧原子；c溶液体积未知；d气体摩尔体积适用对象为气体【解答】解：a.0.5 mol na变为0.25molna2o2，转移电子数为0.5na，故a正确；b.1个臭氧分子中含有3个氧原子，0.1molo3中所含氧原子数目为0.3na，故b错误；c溶液体积未知，无法计算氟离子个数，故c错误；d标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故d错误；故选：a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体，题目难度不大8下列反应的离子方程式书写正确的是（）aso2通入过量氨水中：so2+nh3h2o=nh4+hso3b（ch3coo）2ba溶液中滴入稀硫酸：ba2+so42=baso4c以ag作电极，电解agno3溶液：4ag+2h2o=4ag+o2+4h+dagcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl+s2=ag2s+2cl【考点】离子方程式的书写【分析】a氨水过量，反应生成亚硫酸铵，不会生成亚硫酸氢根离子；b漏掉了醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸的反应；c银为电极，阳极银失去电子，阳极银离子得到电子生成银单质，不会生成氧气；d硫化银更难溶，实现了难溶物的转化【解答】解：aso2通入过量氨水中，反应生成硫酸铵和水，正确的离子方程式为：so2+2nh3h2o=h2o+2nh4+so32，故a错误；b（ch3coo）2ba溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和醋酸，正确的离子方程式为：2h+2ch3coo+ba2+so42=baso4+2ch3cooh，故b错误；c以ag作电极，电解agno3溶液，相当于电镀银，不会生成氧气，故c错误；dagcl悬浊液中加入na2s溶液，氯化银沉淀转化成硫化银沉淀，反应的离子方程式为：2agcl+s2=ag2s+2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；c为易错点，注意电极材料9三氟化铵（nf3）是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，下列有关说法正确的是（）anf3的摩尔质量为71gb还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1c若生成0.2mol hno3，则转移0.2mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体【考点】氧化还原反应；摩尔质量【分析】3nf3+5h2o2no+hno3+9hf中，n元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，摩尔质量的单位为g/mol，以此来解答【解答】解：anf3的摩尔质量为71g/mol，故a错误；bnf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故b错误；c生成1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子，故c错误；dnf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等10下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（） 选项 实验 现象 结论 a 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 该乙醇中含有大量的水 b 铜片加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸具有氧化性 c 向cuso4溶液中通入h2s气体 出现黑色沉淀 h2s的酸性比h2so4强 d 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 淡黄色粉末变白 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a钠性质较活泼，能和醇中羟基发生反应生成氢气；bcu性质较不活泼，能被强氧化剂氧化；c硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质；d过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：a钠性质较活泼，能和醇中羟基发生反应生成氢气，所以不能说明乙醇中含有水，故a错误；bcu性质较不活泼，能被强氧化剂氧化，铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，说明铜被硝酸氧化，则硝酸体现强氧化性，故b正确；c硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，故c错误；d过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故d错误；故选b【点评】本题考查物质性质、溶度积常数等知识点，难度中等，侧重考查基本理论，易错选项是c，注意：一般来说强酸能制取弱酸，但硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸违反这一规律，为易错点二、非选择题（本题包括2小题，共28分）11湿化学法（npp一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有feo、fe2o3、cuo杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：已知溶液中fe2+、fe3+、cu2+、zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的ph如表格： 离子 开始沉淀的ph 完全沉淀的ph fe2+ 6.4 8.4fe3+ 2.7 3.2cu2+ 5.2 6.7zn2+ 6.8 9.0（1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有na+，反之，则证明没有na+（2）上述流程图中用的na2co3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（co32）c（oh）c（hco3）（3）滤渣1是fe（oh）3（填化学式）加入h2o2发生反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（4）“沉淀”得到znco32zn（oh）2h2o，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：znco32zn（oh）2h2o3zno+co2+3h2o（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nch2=chcl【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】制备活性氧化锌流程为：氧化锌粗品（含有feo、fe2o3、cuo杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，溶液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子，向溶液中加入双氧水将亚铁离子氧化得铁离子，调节ph值使铁离子生成氢氧化铁；过滤，滤渣1为氢氧化铁，滤液1中含有锌离子、铜离子，加入过量锌粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液2中含有锌离子，滤渣2中含有铜单质和过量的锌粉；向滤液2中加入适量碳酸钠溶液得到沉淀znco32zn（oh）2h2o，经过煅烧得到zno，据此答题【解答】解：制备活性氧化锌流程为：氧化锌粗品（含有feo、fe2o3、cuo杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，溶液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子，向溶液中加入双氧水将亚铁离子氧化得铁离子，调节ph值使铁离子生成氢氧化铁；过滤，滤渣1为氢氧化铁，滤液1中含有锌离子、铜离子，加入过量锌粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液2中含有锌离子，滤渣2中含有铜单质和过量的锌粉；向滤液2中加入适量碳酸钠溶液得到沉淀znco32zn（oh）2h2o，经过煅烧得到zno，（1）检验产品中是否含有na+可以通过焰色反应进行，具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有na+，反之，则证明没有na+，故答案为：焰色反应；将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有na+，反之，则证明没有na+； （2）na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在co32+h2ohco3+oh，hco3+h2oh2co3+oh，因co32水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（co32）c（oh）c （hco3），故答案为：c（co32）c（oh）c （hco3）； （3）根据上面的分析可知，滤渣1为氢氧化铁，化学式是fe（oh）3，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将fe2+氧化为fe3+，自身被还原为h2o，反应离子方程式为2fe2+h2o2+2h +=2fe3+2h2o故答案为：fe（oh）3；2fe2+h2o2+2h +=2fe3+2h2o；（4）“煅烧”反应生成zno、二氧化碳和水，反应为znco32zn（oh）2h2o3zno+co2+3h2o，故答案为：znco32zn（oh）2h2o3zno+co2+3h2o；（5）氯乙烯在纳米活性氧化锌作用下发生加聚反应可生成聚氯乙烯，方程式为：nch2=chcl，故答案为：nch2=chcl【点评】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力12草酸（h2c2o4）是一种重要的有机化工原料为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/ 化学性质 h2c2o4 189.5 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100开始升华，157时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生co2、co和h2o，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物（1）为证明草酸受热分解的产物中含有co2和co（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：写出e中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置b中出现白色浑浊，也不能说明一定有co2，请你提出改进意见：在a与b之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）利用改进后的装置进行实验时，要先加热a（填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”，下同）装置，后加热e装置（2）该小组同学利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案： 编号 h2c2o4溶液 酸性kmno4溶液 温度/ 浓度/moll1 体积/ml 浓度/moll1 体积/ml 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n（h2c2o4）：n（kmno4）2.5（或5：2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是和；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是i和【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；加热时草酸易挥发，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀；一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气；（2）高锰酸钾和草酸反应方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量；探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同；【解答】解：（1）e中反应的化学方程式为co+cuocu+co2，一氧化碳c元素化合价由+2价升高到+4价失去2e，cuo中cu元素化合价由+2价降为0价得到2e，反应转移电子2mol，即用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：草酸加热100开始升华，157时开始分解，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，加热时草酸易挥发，生成的碳氧化物中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀，从而干扰实验现象，为防止干扰实验，在a与b之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管），故答案为：在a与b之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）；一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热a后加热e，故答案为：a；e；（2）高锰酸钾和草酸反应方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，所以n（h2c2o4）：n（kmno4）2.5，故答案为：2.5（或5：2）；探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同，所以应该是ii和iii；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同，所以应该是i和ii；故答案为：和；i和【点评】本题考查探究物质的组成及含量测定、化学反应速率影响因素等知识点，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，难点是物质检验先后顺序，同时考查学生实验操作能力及思维的缜密性三、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）13原子结构模型的演变图如图，其中为道尔顿实心球式原子模型，为卢瑟福行星运转式原子模型，为汤姆生葡萄干面包式原子模型，为近代量子力学原子模型，为玻尔轨道式原子模型这些模型的历史演变顺序是（）abcd【考点】化学史【分析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型【解答】解：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型故选b【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累14下列原子轨道能量最大的是（）a3db2pc5fd4s【考点】原子核外电子的能级分布【分析】多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：原子轨道的能量高低顺序是：ns（n3）g（n2）f（n1）dnp，相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题【解答】解：原子轨道的能量高低顺序是：ns（n3）g（n2）f（n1）dnp，所以2p4s3d5f，故选c【点评】本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意把握构造原理的应用15下列分子中的键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）accl4bcl2ch2dhf【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】原子的最外层电子为s