高三上学期周考化学试题.doc

高三上学期周考化学试题 一、选择题1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为01 NA B22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5. 能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. B. C. D. 6.已知热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO48.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热H 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10.下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+ 11在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3 12火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子二、非选择题13（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。14（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。15.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图