河北省邯郸市成安一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北省 邯郸市成安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题为单选题，包括15个小题，每小题4分，共60分）1（4分）（2014秋桐乡市校级期中）在2a+b3c+5d中，下列表示该反应的速率最快的是（）av（a）=0.5mol（ls）1bv（b）=0.3mol（ls）1cv（c）=0.6mol（ls）1dv（d）=0.8mol（ls）12（4分）（2012春杭州期中）下列说法中正确的是（）a非自发的反应即不可能进行的反应b自发反应即在任何条件下都能进行的反应c绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全d吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行3（4分）（2014春常州期中）在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscn=fe（scn）3+3kcl已知fe（scn）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）a变深b变浅c不变d无法确定4（4分）（2013秋成安县校级期中）下列说法正确的是（）a1mol h2so4与 1mol ba（oh）2完全反应放出的热量叫做中和热b等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少cco能继续与o2反应生成稳定的氧化物co2，所以说co与o2的反应是吸热反应d在101kpa时，1mol c燃烧时放出的热量为c的燃烧热5（4分）（2013秋成安县校级期中）铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列说法正确的是（）a正极反应为：pb+2epbso4b放电时向正极移动c随着放电的进行，电解质溶液中h2so4的浓度逐渐降低d充电时阳极发生还原反应6（4分）（2013秋遵化市期中）一定温度下，将足量固体a加入恒容真空容器中发生可逆反应：2a（s）2b（g）+c （g），下列能说明反应已达平衡状态的是（）a混合气体的密度保持不变b容器内b、c的浓度之比为2：1cb的生成速率等于c的消耗速率d气体的体积分数保持不变7（4分）（2012秋新民市校级期末）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为qkj（q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h为（）a+8qkjb+16qkjc8qkjd16qkj8（4分）（2013秋成安县校级期中）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）a图a中插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图c中，接通开关时，zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大c图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的9（4分）（2013秋成安县校级期中）下列关于n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0反应的图象中，错误的是（）abcd10（4分）（2015春宿迁校级期中）用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）a溶液的ph升高b同温、同压下两极上析出等体积的气体c阴极质量增加d溶液中c（cl）几乎不变11（4分）（2013秋福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd12（4分）（2014春庆安县校级期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液颜色变浅b对co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深c升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度d合成 nh3反应，为提高 nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施13（4分）（2015春淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200ml，浓度为0.6moll1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的ph由大到小的顺序是（）abcd14（4分）（2013春兰溪市校级期中）在一条件下，可逆反应2a（g）+b（g）nc（s）+d（g）达平衡若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）a其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动b其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变c该反应式中n值一定为2d若原混合气中a与b的物质的量之比为2：1，则 15（4分）（2009铁东区校级一模）已知298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol so2和1mol o2达平衡时，放热q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol so2和0.5mol o2达平衡时，放出热量q2，则下列关系式正确的是（）abq2q1197kjcq2=q1197kjd以上均不正确二、解答题（共3小题，满分40分）16（12分）（2012春杭州期中）如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题：（1）图中甲池的名称（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式：（3）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中b极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗o2的体积为l（标准状况下），此时丙池中电极（填“c”或“d”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是（填序号）amgso4溶液 bcuso4溶液 cnacl溶液 dagno3溶液17（12分）（2013秋宜昌期末）（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kjg1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为（2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为（3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中a、b、c处物质名称分别是：a；b；c若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为18（16分）（2007秋青岛期末）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）；h0（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是a高炉内压强不变bco2的生成速率 和 co的生成速率相等c混合气体中co2的浓度不变dc（co2）=c（co）（2）此反应的平衡常数表达式为k=；（3）温度升高平衡常数k值；（填“增大”“减小”、或“不变”）（4）已知1100时，k=0.263，此时测得高炉中c（co2）=0.025mol/l，c（co）=0.1mol/l，在这种情况下，该反应（填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“”、“”或“=”），其原因是2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题为单选题，包括15个小题，每小题4分，共60分）1（4分）（2014秋桐乡市校级期中）在2a+b3c+5d中，下列表示该反应的速率最快的是（）av（a）=0.5mol（ls）1bv（b）=0.3mol（ls）1cv（c）=0.6mol（ls）1dv（d）=0.8mol（ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：把单位统一成相同单位，再根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应 2a+b3c+5d，都转化为d表示的速率进行比较，av（a）=0.5 mol/（ls），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2.5v（a）=1.25mol/（ls）；bv（b）=0.3mol/（ls），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=5v（b）=1.5mol/（ls）；cv（c）=0.6mol/（ls），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（c）=0.6mol/（ls）=1mol/（ls）；dv（d）=0.8mol/（ls），故反应速率bacd，故选b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同，也可以利用速率与其化学计量数之比判断，比值越大，反应速率越快2（4分）（2012春杭州期中）下列说法中正确的是（）a非自发的反应即不可能进行的反应b自发反应即在任何条件下都能进行的反应c绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全d吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于g=hts，当hts0时，反应可自发进行，以此判断解答：解：a、b反应能否自发进行，取决于h、t和s，在一定温度下，如hts0时，反应可进行，故a、b错误；chts0时，反应可自发进行，对于放热反应的反应热越大，越有利于反应进行，故c正确；d氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能反应，故d错误故选c点评：本题考查反应热与焓变等知识，题目难度不大，注意区别反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，把握常见吸热反应和放热反应3（4分）（2014春常州期中）在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscn=fe（scn）3+3kcl已知fe（scn）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）a变深b变浅c不变d无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变解答：解：加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，k+和cl不参加反应，平衡不移动，故选：c点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等4（4分）（2013秋成安县校级期中）下列说法正确的是（）a1mol h2so4与 1mol ba（oh）2完全反应放出的热量叫做中和热b等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少cco能继续与o2反应生成稳定的氧化物co2，所以说co与o2的反应是吸热反应d在101kpa时，1mol c燃烧时放出的热量为c的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：a、中和热指的是生成1mol水时放出的热量b、注意弱电解质电离吸热这一特点c、物质的燃烧均为放热反应d、根据燃烧热的概念来解答解答：解：a、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热 以生成1 mol水为基准而1mol h2so4与 1mol ba（oh）2完全反应生成2mol水，故不是中和热，a错误b、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故b正确c、co与o2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故co与o2的反应为放热反应，故c错误d、燃烧热是指在25摄氏度、101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如cco2，h2h2o（液），sso2（气）等故d错误故选b点评：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键5（4分）（2013秋成安县校级期中）铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列说法正确的是（）a正极反应为：pb+2epbso4b放电时向正极移动c随着放电的进行，电解质溶液中h2so4的浓度逐渐降低d充电时阳极发生还原反应考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低解答：解：a正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为pbo2+4h+so42+2e=pbso4（s）+2h2o，故a错误；b放电时阴离子向负极移动，故b错误；c随着放电的进行，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故c正确；d充电时，阳极上失电子发生氧化反应，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式6（4分）（2013秋遵化市期中）一定温度下，将足量固体a加入恒容真空容器中发生可逆反应：2a（s）2b（g）+c （g），下列能说明反应已达平衡状态的是（）a混合气体的密度保持不变b容器内b、c的浓度之比为2：1cb的生成速率等于c的消耗速率d气体的体积分数保持不变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a、反应物a是固体，容器的容积不变，主要只能反应速率不相等，气体质量就会变化，密度就会变化；b、浓度大小无法判断是否平衡，只有浓度不变才达到了平衡状态；c、生成物b、c的化学计量数是2：1，b的生成速率等于2倍的c的消耗速率，反应才达到平衡状态；d、气体b、c的体积比始终是2：1，无法判断是否达到了平衡状态解答：解：a、根据 =，容器容积不变，反应物a是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，故a正确；b、无论是否达到平衡状态，b、c的浓度之比始终是2：1，故容器内b、c的浓度之比为2：1无法判断是否达到了平衡状态，故b错误；c、由于b和c的化学计量数不相等，达到平衡状态时，b的生成速率等于2倍的c的消耗速率，故c错误；d、体系中气体只有b、c，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，本题难度一般7（4分）（2012秋新民市校级期末）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为qkj（q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h为（）a+8qkjb+16qkjc8qkjd16qkj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2c4h10+13o28co2+10h2o，co2恰好与koh溶液完全反应生成正盐为k2co3，2koh+co2k2co3+h2o，根据n=cv计算koh的物质的量，根据钾元素守恒计算n（k2co3），根据碳元素守恒有n（co2）=n（k2co3），据此计算判断解答：解：koh的物质的量为n（koh）=cv=0.1l5mol/l=0.5mol，2koh+co2k2co3+h2o，根据钾离子守恒，故n（k2co3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（co2）=n（k2co3）=0.25mol，2c4h10+13o28co2+10h2o根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（c4h10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为qkj，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为qkj=16qkj，则此条件下反应热化学方程式为c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=16q kjmol1，故选d点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等8（4分）（2013秋成安县校级期中）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）a图a中插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图c中，接通开关时，zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大c图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：图a中，由两种活泼性不同的金属或金属和非金属、活泼金属和合适的电解质溶液能自发的进行氧化还原反应、能构成闭合回路的装置可构成原电池，作原电池负极的金属容易失电子被腐蚀图b中，构成原电池负极的金属容易被腐蚀图c中，原电池中负极金属材料容易被腐蚀，正极上得电子发生还原反应图d中，正极上得电子发生还原反应，体现还原性解答：解：a、图a中，铁棒中含有铁和碳，在海水与空气交接处铁、碳和海水因发生吸氧腐蚀构成了原电池，铁作负极失电子而容易被腐蚀；插入海水中的铁棒，海水中氧的含量较少，所以插入海水中的铁棒腐蚀速率较越靠近海水与空气交接处腐蚀越慢，所以插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重，故a错误；b、图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，氢离子在铂丝上放电生成氢气，故b错误；c、图b中，开关由m改置于n时，合金作正极，锌作负极，所以cuzn合金的腐蚀速率减慢，故c正确；d、图d中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的还原作用引起的，故d错误故选c点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护9（4分）（2013秋成安县校级期中）下列关于n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0反应的图象中，错误的是（）abcd考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：图示题分析：a、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断；b、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；c、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；d、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断解答：解：a、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故a正确；b、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故b正确；c、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故c正确；d、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡移动的图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线特点，从影响平衡移动的因素来分析10（4分）（2015春宿迁校级期中）用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）a溶液的ph升高b同温、同压下两极上析出等体积的气体c阴极质量增加d溶液中c（cl）几乎不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：用ag作电极电解稀盐酸时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为age+cl=agcl，阴极上电极反应式为2h+2e=h2，据此分析解答解答：解：用ag作电极电解稀盐酸时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为age+cl=agcl，阴极上电极反应式为2h+2e=h2，a阴极上电极反应式为2h+2e=h2，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的ph增大，故a正确；b负极上ag放电没有气体生成，故b错误；c阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极质量不变，故c错误；d阳极电极反应式为age+cl=agcl，则溶液中c（cl）减小，故d错误；故选a点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应式是解本题关键，再结合离子之间的反应分析解答，注意活泼金属作电极时阳极上发生的反应，为易错点11（4分）（2013秋福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选：c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析12（4分）（2014春庆安县校级期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液颜色变浅b对co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深c升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度d合成 nh3反应，为提高 nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释解答：解：a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，生成agbr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b对co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故b选；c硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故c不选；d对n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动13（4分）（2015春淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200ml，浓度为0.6moll1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的ph由大到小的顺序是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：是电解池，是原电池，中阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以电解质溶液酸性增强；中正极上氢离子放电生成氢气，所以溶液的酸性减弱；是电镀池，所以ph不变，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以导致溶液中ph增大解答：解：是电解cuso4，电解方程式为：2h2o+2cu2+2cu+o2+4h+，根据方程式知生成4mol氢离子转移4mol电子，生成当转移0.2mol电子时氢离子浓度=1mol/l，ph=0；装置为原电池，铜电极上氢离子得电子生成氢气，根据2h+2eh2知，当转移0.2mol电子时溶液中氢离子浓度=0.6mol/l2=0.2mol/l；该装置实际上是一个电镀池，ph值不变，为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；装置为电解nacl饱和溶液，生成naoh，为强碱溶液，ph值最大，所以ph大小顺序是，故选：c点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合化学反应方程式进行分析解答，难度中等14（4分）（2013春兰溪市校级期中）在一条件下，可逆反应2a（g）+b（g）nc（s）+d（g）达平衡若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）a其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动b其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变c该反应式中n值一定为2d若原混合气中a与b的物质的量之比为2：1，则 考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a增大压强平衡向气体体积减小的分析移动；b增大压强平衡向正反应方向移动，根据质量守恒定律判断混合气体的质量变化；cc为固体，压强改变不影响c的浓度，不能确定n的值；d原混合气中a与b的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与d的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值解答：a该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故a错误；b增大压强平衡向正反应方向移动，c的质量增大，c为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，故b错误；cc为固体，压强改变不影响c的浓度，不能确定n的值，故c错误；d增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中a与b的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与d的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则 ，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，d选项关键是判断混合气体的平均相对分子质量为定值15（4分）（2009铁东区校级一模）已知298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol so2和1mol o2达平衡时，放热q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol so2和0.5mol o2达平衡时，放出热量q2，则下列关系式正确的是（）abq2q1197kjcq2=q1197kjd以上均不正确考点：化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析解答：解：反应的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=197kj/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molso3气体放热98.5kj，加入2mol so2和1molo2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以q1197kj，通入1mol so2和0.5molo2，理论会生成1mol三氧化硫，放热98.5kj，但是此时体系压强比加入2mol so2和1molo2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量（98.5）kj，即2q2q1，综上得：2q2q1197kj故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征二、解答题（共3小题，满分40分）16（12分）（2012春杭州期中）如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题：（1）图中甲池的名称原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式：ch3oh+8oh6e=co32+6h2o（3）乙池中反应的化学方程式为4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，当乙池中b极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗o2的体积为0.28l（标准状况下），此时丙池中d电极（填“c”或“d”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是b（填序号）amgso4溶液 bcuso4溶液 cnacl溶液 dagno3溶液考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；（2）燃料电池中，负极上通入燃料，燃料失电子发生氧化反应；（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液；根据转移电子守恒计算消耗氧气 等体积，丙池中，阴极上析出金属，根据转移电子计算金属的相对原子质量，从而确定盐解答：解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：ch3oh+8oh6e=co32+6h2o，故答案为：ch3oh+8oh6e=co32+6h2o；（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3，乙池是电解池，b极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中b极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗o2的体积=0.28l，丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，d电极连接甲醇电极，所以d是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选b，故答案为：4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3；0.28；d；b点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确推断原电池中正负极是解本题关键，难度中等17（12分）（2013秋宜昌期末）（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kjg1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.4kjmol1（2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh（3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中a、b、c处物质名称分别是：a饱和食盐水；b钠离子；c氢氧化钠溶液若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为cl2+2naohnacl+naclo+h2o考点：常见化学电源的种类及其工作原理；热化学方程式专题：电化学专题分析：（1）甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kjg1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量=22.7kj/g32g=726.4kj，据此写出甲醇的标准燃烧热的热化学方程式；（2）甲醇、氧气和氢氧化钾溶液构成的燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应；（3）工业上用电解饱和食盐水制取氯碱，在阳极区域加入饱和食盐水，在阴极区域生成氢氧化钠，阳离子交换膜只能阳离子通过；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠解答：解：（1）甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kjg1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量=22.7kj/g32g/mol=726.4kj/mol，所以其标准燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.4 kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.4 kjmol1；（2）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为ch3oh6e+8oh+=co32+6h2