河北省邯郸市高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

20132014学年度第一学期期末教学质量测检 高二化学试题 2014、01满分100分，考试时间90分钟考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24al27 p 31 s 32 cl35.5 k39 fe56 第卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是a利用太阳能制氢燃料 b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电 d用节能灯代替白炽灯2决定化学反应速率的根本因素是a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1moll-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 b. 白醋能溶解氢氧化铜c. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d. ph试纸显示白醋的ph为2.34下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5为除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是a. naoh b. na2co3 c. 氨水 d. mgo6实验报告中，以下数据合理的是a用碱式滴定管量取25.03mlh2so4溶液 b用50ml量筒量取21.48ml稀硫酸c用托盘天平称取11.7gnacl d用ph试纸测定hno3溶液的ph=3.77在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol（l s ）-1 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为a48 mol（l s ）-1 b36 mol（l s ）-1 c24 mol（l s ）-1 d.12 mol（l s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是ahco3+h2o h3o+co32 bhco3+h2o oh+h2co3cnh3+h2o nh4+oh dhco3+oh = co32+h2o9. 250和1.01105pa时，反应 2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)；h=+56.76kjmol-1，自发进行的原因是 a. 是吸热反应 b. 是放热反应 c. 是熵减少的反应 d. 熵增大效应大于焓变效应。10. 反应coh2o（g）co2h2在724达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是a. 将压强减小至原来的一半 b. 将反应温度升高c. 添加催化剂 d. 增大水蒸气的浓度11. 下列说法正确的是 a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强b. 一定温度下，可逆反应2x (g)y (g) 2z (g)达到平衡的标志是：容器内x、y、z的物质的量之比为2 :1 : 2 c. 升高温度，agcl的溶解度增大，ksp增大 d. fecl3 、kal(so4)2、na2co3的水溶液均显酸性12. 下列描述中，不符合生产实际的是 a电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 b电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 c在镀件上电镀锌，用锌作阳极 d电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 13某学生欲完成反应cu+h2so4=cuso4+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是14. 等物质量浓度的hcn溶液与nacn溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的a .c(cn) c(na+)c(h+)c(oh)b. c(na+)c(cn)c(oh)c(h+)c. c(na+)+ c(h+)= c(cn)+ c(oh)d. 2c(oh)+ c(cn)=2c(h+)+c(hcn)15. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是 aph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液 bph=3的盐酸和ph=11的氨水cph=3的硫酸和ph=11的氢氧化钠溶液 dph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液16. 下列离子方程式中正确的是a氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 ohco2 hco3b亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 hso3 oh so32 h2oc氯气通入冷水中 cl2 h2o cl clo 2h+d碳酸镁悬浊液中加醋酸 co322ch3cooh 2ch3cooco2h2o17白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是 a（4c+12b6a5d）kjmol1 b（6a+5d4c12b）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4a+5d4c12b）kjmol118. 电解硫酸溶液时，放出25ml(标况)o2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 a45ml b50ml c75ml d100ml第卷(非选择题共46分)二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19.（6分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有nacl，腐蚀应属于 腐蚀。吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。铁锈中铁的化合价为 。20（6分）常温下，两种溶液 0.1 moll-1 nh3h2o 0.1 moll-1 nh4cl中：（1）溶液的ph 7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）nh4cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(nh4+) 的叙述正确的是 （填字母）。a两种溶液中c(nh4+) 都等于0.1 moll-1b两种溶液中c(nh4+) 都小于0.1 moll-1cnh4cl溶液中c(nh4+) 小于nh3h2o溶液中c(nh4+)21.（9分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 ml待测溶液称量时,样品可放在_(填编号字母)称量a. 小烧杯中 b. 洁净纸片上 c. 托盘上（2） 滴定时,用0.2000 moll-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_(填编号字母)作指示剂a. 甲基橙 b. 石蕊 c. 酚酞 （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_ _（4）用0.20 moll-1的盐酸来滴定10.00 ml待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00ml，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll-1,烧碱样品的纯度是_（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 ml待测液,则滴定结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。22（9分）在10 l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g）其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a正（co2）正（h2） b逆（co）逆（h2o）c逆（h2）逆（h2o） d正（h2）逆（h2）（4）某温度下，将co2和h2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(co) = 0.0080 moll-1 ，则co2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。23.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m. 2li+h2 = 2lih . lih+h2o=lioh+h2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。由lih与h2o作用，放出的224l（标准状况）h2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。24（6分）在体积固定的密闭容器中n2 与h2发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ，达到平衡时c (n2)3.5 moll-1 ，c (h2)1 moll-1 ，c (nh3)5 moll-1 ，求：（1）n2和h2的起始浓度（4分）（2）n2的转化率（2分）（要求有解题过程）邯郸市2013-2014学年第一学期期末教学质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）12345678910bcdadcabdb1112131415161718cbcadabd二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19（6分）（1）电化学（1分）（2）析氢 （1分）；吸氧 （1分） fe- 2e= fe2+ （2分） +3 （1分）20（6分）（1）（1分） nh3h2o nh4+ +oh （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b （1分）21（9分）(1)a（1分） (2)b （1分）(3)便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差（2分）(4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分）22（9分）（1）吸热 （1分）（2） （2分）（3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分）23.（10分）（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分）（2）2h2+4oh-4e-=4h2o或h2+2oh-2e-=2h2o（2分）（3）增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快电极反应速率（2分）（4）li(1分） h2o （1分） 16（2分）24（6分）（1）n2和h2的起始浓度分别为6moll-1，8.5moll-1 （共4分）（2）n2的转化率41.67% （2分）(以下解题过程供参考)解：（1）设n2与h2发开始浓度分别为x、y，转化为n，则 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），开始 x y 0转化 n 3n 2n平衡3.5 152n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/l，y=1+32.5=8.8mol/l，答：n2和h2的起始浓度分别为6moll-1、8.5moll-1；（2）n2的转化率为2.5mol/l6mol/l1