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硝酸物理教案范文 教学目标 1知识目标 （1）了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。 （2）了解王水等的性质。 （3）掌握有关硝酸反应的计算 2能力和方法目标 （1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的能力； （2）通过有关硝酸的计算，提高计算能力。 3情感与价值观目标 通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教育。 教学重点、难点硝酸的强氧化性的巩固。 教学过程 复习巩固上堂课内容 让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行讨论。 问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。 问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？ 教师介绍化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。 问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式： 引入在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。 学生活动 学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。 反应路线一：N2NONO2HNO3 相应反应的化学方程式为： N2+O22NO（属于吸热反应） 2NO+O2=2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 反应路线二：NH3NONO2HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2=2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 引导学生讨论上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸 学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。 教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。 板书 3硝酸的工业制法-氨氧化法制硝酸 反应原理： 4NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2=2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 生产步骤和产要设备： 氧化炉：氨氧化成一氧化氮； 吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。 蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。 引导实验室若要制取硝酸，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。 板书 4硝酸的实验室制法 实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸： NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3 注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。 引导硝酸的化学性质比较复杂，有关硝酸的计算问题也比较复杂，下面我们一起来讨论一下有关硝酸参加反应的计算问题。 5有关硝酸的计算 例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失） 解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为： NH3HNO3 1mol1mol x96%92%yy=x96%92% NH3+HNO3NH4NO3 1mol1mol 1-xx96%92% 即有：（1-x）=x96%92%解得：x=0.531mol 所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。 题2：在c(NO3-)等于4molL-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。 解析题中所述的反应关系可表示成如下： 再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。 由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有： m(Al)=（4molL-10.1L-）27gmol-1=2.7g。 参加反应铝粉的质量为2.7g。 巩固练习 1实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。 （A）氧化性（B）强酸性（C）不稳定性（D）挥发性 2工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（）。 （A）加热蒸发浓缩（B）加生石灰吸去水分后再过滤 （C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩（D）加入浓硫酸后再分液 3在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（）。 （A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 （B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 （C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03molL-1 （D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045molL-1 4某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为13，则该金属可能是（）。 （A）Cu（B）Ag（C）Al（D）Fe 5有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量