河北省邯郸市鸡泽县第一中学高一化学5月月考试题.doc

20152016学年第二学期第二次月考高一化学试题可能用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 n-14 s-32 cu-64第卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共54分）1.下列化学用语表述正确的是( )a. hc1的电子式： bnacl的电子式： cs2-的原子结构示意图： dh2o2的电子式：2下列物质属于离子化合物且含有共价键的是akoh bmgcl2 chcl dn2 3. 下列叙述中，能证明li金属比mg金属活泼性强的是()ali原子的最外层电子数比mg原子的最外层电子数少bmg原子的电子层数比li原子电子层数多c1 mol mg从酸中置换出的h2比1 mol li从酸中置换出的h2多d氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强4下列叙述中，正确的是( )a石油、煤、氢气都属于化石燃料 b化合反应都是放热反应 c分解反应都是吸热反应 d风能可以转化为电能5下列说法不正确的是()a化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成b物质由高能量向低能量转化时，放出热量 c将一定质量的c燃烧，生成co2时比生成co时放出的热量多d干冰升华时放出大量的热6甲、乙两容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a甲快 b乙快 c相等 d无法确定7. 能充分说明可逆反应n2(g)o2(g) 2no(g)已达到平衡状态的是()ao2的消耗速率等于no的消耗速率 b容器内始终有n2、o2和no共存c容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 dv正（n2）=v逆(n2)8如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()aa为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸bb为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸 db为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液9如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是()aa为负极，b为正极 ba为阳极，b为阴极c电解过程中，d电极质量减少d电解前后，电解池中银离子浓度保持不变10在离子ro3n-中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是( ) aaxn48 baxn24 caxn24 daxn2411. 下列反应可用于设计原电池的是（ ）aco2+2h2och4+2o2 bnaoh+hcl = nacl+h2occu+2hcl = cu cl2+h2 d4al+3o2+6h2o = 4al(oh)312a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由c经导线流向d；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，b极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）aabdc bacdb ccabd dbdca 13短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有7个电子，y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )ay的离子半径比x的离子半径大 b化合物y2z中既有离子键、又有共价键cy、w最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝d简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：z、w、x14下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止15ch4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()ach3cl不存在同分异构现象bch2cl2不存在同分异构现象cchcl3不存在同分异构现象dch4是气体分子161 mol ch4与cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的cl2为()a0.5 mol b2 mol c2.5 mol d4 mol17下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()ach3ch3 bch3chcl2 cbrch2ch2br dch3ch2br18下列关于苯的叙述正确的是()a苯的分子式为c6h6，它不能使酸性kmno4溶液褪色，属于饱和烃b从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃c在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应d苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同第卷二、填空题（本题包括5小题，共46分）19（8分）依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是_ ；电极y材料是_ 。（2）银电极上发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（填“x”或“y”）20(8分)下表是a、b两种有机物的有关信息：ab能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型：能与水在一定条件下反应由c、h两种元素组成；球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)a与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。(2)a与氢气发生加成反应后生成分子c，与c在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式cnh2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)b具有的性质是_(填序号)a无色无味液体b有毒c不溶于水d密度比水大e能使酸性kmno4溶液和溴水褪色f任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，b与浓硝酸反应的化学方程式：_。21. (5分)现有ch4、c2h4、c2h6三种有机物：(1)等质量的三种气体完全燃烧时耗去o2的量最多的是_；(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去o2的量最多的是_。(3)等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_；(4)在120、1.01105 pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。22(12分) 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是 ；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kjmol-1，写出该反应的热化学方程式 。(2)碳有多种同素异形体，c60所属的晶体类型为 ；金刚石熔化时破坏的作用力是 ；金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。(3)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h=+160 kjmol-1；，现向容积为2l的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.l1.s1，则4s时剩余的甲烷的浓度为 ，反应 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为 。23. (13分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素w的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是 (写化学式)；(3)x、y、z、w形成的简单阴离子半径大小顺序为 (用离子符号填空)；证明w的非金属性比强z的最简单方法是 (用化学方程式填空)；(4)z的低价氧化物通入w的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： ；(5)z的低价氧化物能与y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是 。a.y的单质是氧化剂 b.混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态c.z的低价氧化物能使品红褪色 d.反应达到平衡状态时，反应停止（6）将一定量的w单质通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成naw、nawo、nawo3共存体系，则消耗的w单质的物质的量为 。20152016学年第二学期第二次月考高一化学试题答题纸19（8分）（1）_ _ ； _ _ 。（2）_ _； _ _。（3）_ _、_ _20(8分)(1) _ _。(2) _ _(3) _ _ _。21. (5分) (1) _ _； (2) _ _。(3) _ _， _ _；(4) _ _。22(12分) （1） ， ； 。 (2) ； ； 。(3) ， 。23. (13分)(1) ； (2) (3) (4) ；(5) ， ； 。（6） 。高一第二次月考化学试题参考答案1 c 2a3d 4d5d6d7d 8c9d10b11d 12a13c14b15b16c17.b 18.d19（8分）（1）cu ag (2) ag+e=ag cu-2e-=cu （3） x y20(8分) (1)1,2二溴乙烷(2)4(3)b、chno3h2o21. (5分) (1)ch4(2)c2h6(3)c2h4ch4(4)ch4、c2h422(12分)（1）第二周期a族，甲烷（或ch4）；ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) h=-889.6 kjmol-1。 (2)分子晶体；共价键；金刚石(填“金刚石”或“石墨”)， c(s，石墨)=c(s，金刚石) h=+1.9 kjmol-1。 (3) 0.6moll1 ， 吸收 ； 电能转化为化学