河北省隆化存瑞中学高中化学 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第3课时 离子反应【学习目标】1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义， 4掌握离子方程式的书写。【课前预习】问题1：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等都是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，例如：非金属氧化物、绝大部分有机物等。 完成下列问题h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe a属于电解质的是_ ;b属于非电解质的是_ _ 问题2：电解质溶液能够导电，原因是溶液中存在自由移动的离子，且自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。取同浓度0.1摩尔/升的下列溶液 盐酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨分别进行导电的实验，现象：灯泡亮度相同，且明亮；灯泡亮度相同，且发暗；请同学们看书后，思考为什么会出现上述现象？，并归纳出强、弱电解质的概念原因： 一、概念：强电解质： 弱电解质： 想一想：你如何理解 “强” “弱”两个字的意义？问题3：属于强电解质的物质有强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；属于弱电解质有弱酸、弱碱、水、少数盐等。完成下列问题：hcl 醋酸 氢氧化钠 一水合氨, 碳酸钠 硫酸 氢氧化钙a 属于强电解质的为 b.属于弱电解质的为 问题4：强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强、弱电解质电离方程式书写的不同强电解质完全电离的用等号表示“=”， 弱电解质不完全电离用“”请完成下列反应电离方程式 h2so4 hcl ch3cooh naoh ca(oh)2 nh3h2o nacl na2co3 (nh4)2so4 思考：通过以上电离方程式分析，电解质电离过程存在哪两个守恒？你能从电离的角度给酸碱盐下个定义么？酸 碱 盐 课堂检测：1.h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是_ _ 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 2.区别强弱电解质的根据是 a.化合物的导电能力b.在水中的溶解度c.化合物在水溶液中的电离程度 d.物质的质量3、下列电离方程式正确的为a. ch3cooh=ch3coo-+h+ b h2so4=h2+so42-c. na2co32na+co32- d nh3.h2onh4+oh-4.电解质电离时，一定相等的是 a.阴阳离子总数 b.阳离子质量与阴离子质量c.正电荷总数与负电荷总数 d.每个阳离子和阴离子所带电荷数问题5：复分解反应发生的条件是什么呢？判断下列反应能否发生？ 反应的本质一样么？碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，碳酸钾溶液中滴加硝酸钙溶液， 盐酸与氢氧化钠溶硫酸与氢氧化钾溶液na2so4溶液与kcl溶液问题5：既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？实验1：向烧杯中加入约40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液，加几滴酚酞接通电源。现象， 实验2：向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。 实验3：往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。 结论：酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应二、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 。思考：电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？实验4向烧杯中加入约40ml0.1mol/l的naoh溶液，滴入23滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。加入稀硫酸，至溶液红色褪去。结论：电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。问题6：如何书写离子方程式？2离子方程式a定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。b离子方程式的书写步骤： “写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。强调： 能拆成离子形式：强酸 强碱 可溶性的盐；其余的不拆“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。c意义：既可表示 反应，也可表示 问题7：总结：1. 明确反应物在溶液中的主要存在形式；2. 确定哪些微粒能够发生相互作用3. 实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示练习1.写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应： （2）锌与稀硫酸反应： （3）氧化铜粉末加入稀硫酸： （4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液： （5）硫酸和氢氧化钾溶液反应 2.你能找出下列离子反应方程式中存在的问题么1.纯碱溶液和醋酸反应：co32-+2h+=co2+h2o 2.石灰石与盐酸反应： co32-+2h+=co2+h2o3.铁和稀硫酸反应： 2fe+6h+=2fe3+3h24. 钠和水反应 na+2h2o=na+2oh-+h25.硫酸和氢氧化钡溶液反应 h+ba2+oh-+so42-=baso4+h2o6.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 so42-+ ba2+= baso47.氯化钠与硝酸银溶液反应 na+cl-+ag+no3-=agcl+ na+ no3-8.硫酸和氢氧化钠溶液反应：2h+2oh-=2h2o9.硝酸钾溶液和氯化钡溶液：k+cl-=kcl练习题1. 能用h+oh- h2o表示的是 anaoh溶液和醋酸的反应 bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应 cnaoh溶液和盐酸反应 d氨水和稀h2so4的反应2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是a氢氧化钡溶液与盐酸的反应 oh-h+ h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd氢氧化钠和硫酸溶液反应 2oh-2h+ 2h2o3. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 b. 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2c. 钠和冷水反应na2h2ona+2oh-h2 d. 氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu4. 下列反应中化合物作还原剂的是a.2na+2h2o=2naoh+h2 b.cl2+2nabr=2nacl+br2c.2mg+co2=2mgo+c d.c+h2o=co+h25. 下列离子方程式正确的是ana2co3与盐酸反应：na2co3+2h+co2+ 2h2o+2na+b. mg（oh）2与h2so4反应：mg2+2oh-+ 2h+ so42-mgso4+2h2oc. 镁与醋酸反应mg+2h+mg2+h2d. na与水反应：2na+2h2o=2na+2oh-+h26. 离子方程式co322h=co2h2o表示a碳酸盐与盐酸之间的反应b一切碳酸盐与一切酸之间的反应c可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应7. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式ba2so42=baso4来表示的是aba(no3)2h2so4=baso42hno3 bbacl2na2so4=baso42naclcbaco3h2so4=baso4h2oco2dbacl2h2so4=baso42hcl8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ak+、h+、so42、oh bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32 dna+、cu2+、cl、so429铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反