河北省隆化存瑞中学高中化学 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第1课时 金属钠的性质与应用学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。课前预习一、金属钠的物理性质：（颜色、状态、密度、熔沸点、导电性、硬度等） 二、已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质的活泼性：从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。三、化学性质1.和氧气反应：金属钠为银白色，可是在空气中放置会变暗，原因是钠和氧气发生了反应，写出反应的方程式 取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。产物是什么呢？现象 黄色火焰 产生淡黄色固体反应方程式： 2.与氯气反应： 3.与水的反应取一块绿豆大小的钠，放在容积为100ml，盛有40ml水（滴34滴酚酞）的烧杯中观察。现象结论钠浮在水的表面上钠的密度比水小熔成小球， 钠熔点低，反应放热四处游动，丝丝作响产生气体推动小球运动，反应剧烈溶液变红色反应生成碱现象：总结出四个字 浮 熔 游 响 红写出反应的方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂四、钠的用途 1做还原剂：置换金属 2. 制造合金：反应堆的导热剂 3. 做电光源：高压钠灯。 4. 做化工原料。五、钠的工业制法 电解熔融nacl： 六、氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物2与酸反应课堂检测1. 下列关于na和na+的叙述中,错误的是 a.它们相差一个电子层 b.它们的化学性质相似 c.钠原子,钠离子均为同一元素 d. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2. 下列有关金属钠的说法，错误的是a. 钠只有在加热的条件下才能与氯气反应 b. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 c. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 d. 钠保存在煤油中3. 下列叙述中不正确的是： a.钠燃烧时发出黄色的火焰 b.钠在空气中燃烧生成氧化钠 c.钠与氯气化合时产生白烟 d.钠与水反应属于氧化还原反应4. 金属钠着火时，采用的灭火物质是 a. 煤油 b. 砂子 c. 水 d. 盐酸5. 下列变化中，钠元素发生还原反应的是ana na2o2 b na2o naoh c nacl na d na naoh6. 钠应用于电光源是因为a.钠很软 b.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强c.是一种强还原剂 d.那燃烧发出黄色火焰7.钠与水反应时产生的现象是钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。a. b. c. d. 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。若先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b在a处通入干燥的氯气时，c中红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是a浓硫酸 b饱和nacl溶液 c浓naoh溶液 d浓nai溶液7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100ml水中，可收集到标准状况下2.24l气体，则钠元素的质量分数为？42.6。8.为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_（填试剂化学式），若观察到_现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式_；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是_8. 完成下列反映方程式： 上课程序：学生预习完成学案后，课堂上老师简单介绍：从海水中获得氯化钠，电解融融的氯化钠可得到金属钠，金属钠的性质有哪些呢？大家开始看视頻（10分钟），观察现象，然后自行修改学案，总结归纳金属钠的性质，5分钟，然后回答下列问题15分钟；问题1：完成下列反映方程式：问题2：回答下列问题金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？能否用煤油进行扑灭？钠与氧气反应的产物取决于什么？能否举例说明为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？金属钠和水反应的现象是什么？你怎么知