河北省黄骅中学高一化学下学期期中试题.doc

河北黄骅中学20152016年度第二学期高中一年级期中考试 化学试卷 第卷（客观题 共44 分） 1、下列变化属于物理变化的是a石油裂解 b石油的分馏 c石油的裂化 d甲烷和氯气混合后光照2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是aba(oh)2.8h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应3、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36l（标况）co2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是a一定有甲烷b一定有乙烯c一定有乙炔d一定有乙烷4、物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 a b c d5、10g h218o所含的中子的物质的量为a4.5mol b5mol c5.5mol d6mol6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh-2e-=zno+h2，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。据此判断氧化银是a.负极，并被氧化 b.正极，并被还原 c.负极，并被还原 d.正极，并被氧化7、下列变化过程需要吸收能量的是 a2h2o2=2h2o bcaoh2o=ca(oh)2cclclcl2 dh2hh8、下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 ach3cl bch2cl2 c ccl4 d苯9、hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ach4h2ohfsih4 bsih4hfch4h2ocsih4ch4h2ohf dh2och4hfsih410、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实 a苯的一元取代物没有同分异构体 b苯的邻位二元取代物只有一种 c苯的间位二元取代物只有一种 d苯的对位二元取代物只有一种11、在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是a元素r位于周期表中第a族br原子最外层有7个电子 cr2分子中存在rr键 dr可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素12、在密闭容器中进行的可逆反应2x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能az为0.3 moll1 by2为0.1 moll1cx2为0.2 moll1 dz为0.4 moll113、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 a、hcl和mgcl2 b、h2o和co2 c、ar和ccl4 d、nh4cl和na2o14、铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为pb+pbo2+2h2so4 = 2pbso4+2h2o下列结论正确的是a.pb为正极被氧化 b.so42-只向pbo2处移动 c. pb电极质量减少 d. 电解质溶液的ph不断增大15、如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是ac(s、石墨)c(s、金刚石)h=1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性强于金刚石d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj16、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 a硝基苯和水 b苯和溴苯 c汽油和苯 d溴和ccl417、可逆反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)达到限度时的标志是 a.混合气体密度恒定不变 b.消耗n mol h2同时生成2n mol hic.h2、i2、hi的浓度相等 d. 混合气体的颜色不再改变18、下列各反应属于加成反应的是 a乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 b氢气和氯气光照下生成氯化氢c乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷 d乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢19、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是xyzwqa.y元素气态氢化物的稳定性高于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径wqzxc最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qdx的最高价氧化物对应的水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键20、在恒温恒容密闭容器中进行反应a(g)=b(g)c(g)，若反应物的浓度由2 moll1降到0.8 moll1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 moll1降到0.2 moll1所需要的时间为a10 s b大于10 sc小于10 s d无法判断21、x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出，其活泼顺序是 a. xzy b. zyx c. xyz d. yxzal2o3+n2+3c2aln+3co22、氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列叙述正确的是a.在氮化铝的合成中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中每生成2molaln，n2得到3mol电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3价d.氮化铝晶体属于分子晶体第卷（共56 分） 注意事项：第卷共3 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人23、（14分）按要求填空：（1）写出下列微粒的电子式：n2 四氯化碳 co2 hclo 氯化铵 na2o2 （2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图： （3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ， 原子 晶体 。 金刚石 干冰 氯化钠 铜 氢氧化钠 铁 碘 水晶得分 阅卷人24、（ 18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_，电极反应式为_ _。y电极的材料是_，电极反应式为_ _。(说明：杂质发生的电极反应不必写出) (2) 若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为_ _。在x极附近观察到的现象是_ _。y电极上的电极反应式为_ _，检验该电极反应产物的方法是_ _。如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：正极电极反应式为 负极电极反应式为 得分 阅卷人25、（14分）已知x、y、z、w四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。x、w同主 族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）x、y、z、w四种元素的名称分别为：x 、y 、z、w （2）y与z形成的化合物的电子式为 （3）w在元素周期表中的位置是 ；w的最高价氧化物的水化物电子式为 ，其中含有的化学键有 ，属于 晶体（4）由x、y、z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与w的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。得分 阅卷人26、（10分）乙烯a主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯a可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)写出a、b、c、d的结构简式：a_ _，b_ _，c_ _，d_ _。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_ _ _ ，反应类型_。_ _ _ ，反应类型_ _。高中一年级期中考试化学参考答案1-5bcabb 6-10bdacb 11-15bcbdc 16-20adcbb 2122cc23、（1）略（每空1分） （2）略（2分） （3） (每空2分)24、（1）纯铜；cu2+2e-=cu；粗铜；cu-2e-=cu2+（2）2h+2e-=h2；有气泡，溶液变红2cl-2e-=cl2；把湿润的淀粉ki试纸放在y极附近，试纸变蓝，说明y极产物为cl2（3）2h2 + 4oh-4e= 4h20o2 + 2h2o + 4e= 4oh25、（1）h n o na （每空1分） （2）氨气的电子式