河北省邢台市南宫一中高三化学上学期12月模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）一、选择题（每题6分，共42分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关叙述中不正确的是（）a溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分b交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾c用k2feo4取代cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物d废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2一溴代烃a（c5h11br）经水解后再氧化可得到有机物b，a的一种同分异构体经水解得到有机物c，b和c可发生酯化反应生成酯d，则d可能的结构有（）种a15b16c28d303某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、br、co32、i、so32某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（）a溶液中一定存在na+、i、co32b溶液中一定不存在的只有i、so32c只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成d溶液中一定存在br、co32，至少存在na+、nh4+中的一种4t时，在3l的密闭容器中充入4mol光气（cocl2），发生反应cocl2（g）co（g）+cl2（g），同时还发生反应2co（g）2c（s）+o2（g），当反应达到平衡时，测得co（g）和c（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，co（g）+cl2（g）cocl2（g）的平衡常数k为（）ab2cd5利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫酸na2co3na2sio3溶液非金属性：scsib浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c浓硝酸fenaoh溶液说明铁和浓硝酸反应可生成no2d浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性aabbccdd6下列说法正确的是（）126c与136c互为同位素 16o与o3 互为同素异形体与互为同分异构体与属于同系物与既不是同系物也不是同分异构体abcd7利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（）a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动c若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、非选择题（43分）8（14分）（2015秋邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如no、nh3、n2h4、hcn、nh4no3等（1）已知：n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h=+50.6kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1则n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）h=kjmol1n2（g）+2h2（g）=n2h4（l） 不能自发进行的原因是用次氯酸钠氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式是（2）采矿废液中的cn可用h2o2处理，h2o2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备已知：h2so4h+hso4 hso4h+so42，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o82写出阳极上的电极反应式（3）汽车尾气中含有no和co，在一定温度下，将2.0mol no、2.4mol co气体通入到固定容积为2l的容器中发生反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：写出该反应的化学方程式若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入no、n2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：取10ml废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175ml；先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；用25ml硼酸吸收蒸馏出的氨2nh3+4h3bo3（nh4）2b4o7+5h2o；将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c moll1的硫酸滴定至终点（nh4）2b4o7+h2so4+5h2o（nh4）2so4+4h3bo3，记录消耗的体积v ml则水样中氮元素的含量是mgl1（用含c、v的表达式表示）9（14分）（2015秋邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a、本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号）anaoh b nh3h2o ccuo dcu完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、洗涤、干燥（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：此反应只能微热的原因是（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因10（15分）（2015重庆校级模拟）工业上回收利用某合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属m为，操作1为（2）加入h2o2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是（3）充分焙烧的化学方程式为（4）已知li2co3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90时ksp（li2co3）的值为温度/10306090浓度/moll10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融li2co3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）11（15分）（2015江西模拟）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：（2）在工业生产中，设备a的名称为，a中发生的化学反应方程式是（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有nacl杂质，用下述方法可以测定样品中nacl的质量分数样品m溶解沉淀固体n克检验沉淀是否洗涤干净的方法是样品中nacl的质量分数的数学表达式为四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12（2015秋邢台校级月考）试依次回答下列相关问题：（1）磷有两种氧化物p4o6和p4o10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是、（2）磷有三种含氧酸h3po2、h3po3、h3po4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个键，则h3po3的结构式是，写出h3po2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式磷的三种含氧酸h3po2、h3po3、h3po4的酸性强弱顺序为h3po2h3po3h3po4，其原因是（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是、（4）今有金属钼（mo）与氯形成的配合物a，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360/n的角度，不能察觉其是否旋转过）写出配合物a的化学式在图2中画出a溶液中阳离子的结构：把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与a中阳离子的结构竟十分相似这种常见二元化合物是五、【化学-选修5：有机化学】（15分）13（2015秋邢台校级月考）suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用反应如图1（ph代表苯基）：化合物i可以由图2途径合成：（1）化合物v的分子式为；1mol化合物i最多可跟mol氢气反应（2）用键线式表示化合物iv的结构；化合物v转化为化合物vi的反应类型为（3）写出化合物vi在naoh溶液中共热的反应方程式（4）已知化合物是化合物v的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol与足量银氨溶液反应生成4mol ag，写出化合物的所有结构简式（5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应的偶联反应，写出产物的结构简式2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关叙述中不正确的是（）a溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分b交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾c用k2feo4取代cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物d废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【考点】卤化银；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】aagbr见光分解，是重要感光材料；bcro3将乙醇氧化时变为绿色的cr2（so4）3，由颜色的变化；c高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物铁离子能水解生成胶体，胶体能净水；d电池中的重金属盐和电解质都可污染环境【解答】解：aagbr见光分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故a正确；bcro3变为绿色的cr2（so4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，故b正确；c高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故c错误；d电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故d正确故选：c【点评】本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大2一溴代烃a（c5h11br）经水解后再氧化可得到有机物b，a的一种同分异构体经水解得到有机物c，b和c可发生酯化反应生成酯d，则d可能的结构有（）种a15b16c28d30【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】一溴代烃a（c5h11br）经水解后再氧化得到有机物b，a的一种同分异构体经水解得到有机物c，b和c可发生酯化反应生成酯d，则b为羧酸，分子式为c4h9cooh、c为醇，分子式为c5h11oh，且含有相同的碳原子数目，分析c4h9和c5h11的异构种类，二者乘积即为d可能的结构种数【解答】解：一溴代烃a（c5h11br）经水解后再氧化得到有机物b，a的一种同分异构体经水解得到有机物c，b和c可发生酯化反应生成酯d，则b为羧酸，分子式为c4h9cooh、c为醇，分子式为c5h11oh，且含有相同的碳原子数目c4h9的异构情况为正丁基：ch2ch2ch2ch3、异丁基：ch2ch（ch3）2、仲丁基：ch（ch3）ch2ch3、叔丁基：c（ch3）3共4种，说明c有4种可能结构；c5h11属于戊基，其异构不能全部按照正、异、新来命名：正戊基：ch2ch2ch2ch2ch31甲基丁基：ch（ch3）ch2ch2ch32甲基丁基：ch2ch（ch3）ch2ch33甲基丁基：ch2ch2ch（ch3）21乙基丙基：ch（ch2ch3）21，1二甲基丙基：c（ch3）2ch2ch32，2二甲基丙基：ch2c（ch3）3，共7种，说明d有四种可能结构；47=28，即为d可能的结构种数，故选c【点评】本题考查有机物推断，涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题基础，正确判断同分异构体的种类是关键，难度中等，注意掌握同分异构体的解题方法3某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、br、co32、i、so32某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（）a溶液中一定存在na+、i、co32b溶液中一定不存在的只有i、so32c只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成d溶液中一定存在br、co32，至少存在na+、nh4+中的一种【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有co32，溶液呈橙色，含有br；因co32与ba2+反应，则一定没有ba2+；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有i，且so32能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有so32；显然不能确定na+、nh4+，以此来解答【解答】解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有co32，依据离子共存分析溶液中不可能存在ba2+，溶液呈橙色，说明可能生成i2或br2；so32能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成，说明不含so32；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含i一定存在br；所以溶液中一定不存在i、so32，ba2+；一定存在br、co32，由于没有涉及到na+、nh4+离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，na+、用焰色反应，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；故选d【点评】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大4t时，在3l的密闭容器中充入4mol光气（cocl2），发生反应cocl2（g）co（g）+cl2（g），同时还发生反应2co（g）2c（s）+o2（g），当反应达到平衡时，测得co（g）和c（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，co（g）+cl2（g）cocl2（g）的平衡常数k为（）ab2cd【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，由此分析解答【解答】解：t时，在3l的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2co（g）2c（s）+o2（g），当反应达到平衡时，测得co（g）和c（s）的物质的量分别为2mol和1mol，设消耗 cocl2（g）物质的量为x cocl2（g）cl2（g）+co（g）起始量（mol） 4 0 0变化量（mol） x x x平衡量（mol） 4x x x 2co（g）2c（s）+o2（g），起始量 x 0 0变化量 1 1 0.5平衡量 2 1 0.5x=3mol则平衡浓度为 cocl2（g）为mol/l，cl2（g）为1mol/l，co（g）mol/l cocl2（g）cl2（g）+co（g）平衡常数=2则该温度下，cl2（g）+co（g）cocl2（g）的平衡常数k=故选：d【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数，平衡状态的计算与学生要清楚代入表达式的是平衡浓度，掌握基础是关键，题目难度中等5利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫酸na2co3na2sio3溶液非金属性：scsib浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c浓硝酸fenaoh溶液说明铁和浓硝酸反应可生成no2d浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a发生强酸制取弱酸的反应；b浓硫酸使蔗糖炭化，然后c与浓硫酸反应生成二氧化硫；c常温下，fe与浓硝酸发生钝化；d浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性【解答】解：a发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，可知非金属性scsi，故a正确；b浓硫酸使蔗糖炭化，然后c与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故b正确；c常温下，fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成no2，故c错误；d浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故d正确；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6下列说法正确的是（）126c与136c互为同位素 16o与o3 互为同素异形体与互为同分异构体与属于同系物与既不是同系物也不是同分异构体abcd【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【专题】物质的分类专题【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物【解答】解：126c与136c 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故正确；16o是原子，不是单质，故错误；与分子式相同，结构相同，是同种物质，故错误；与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故错误；羟基直接与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，结构不相似，不是同系物，故正确；故选a【点评】本题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生 灵活应用基础知识的能力7利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（）a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动c若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、开关k置于m处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；b、开关k置于m处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出；c、开关k置于n处，是电解池，x做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极x电极；d、开关k置于n处，是电解池，x做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出【解答】解：a、开关k置于m处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故a错误；b、开关k置于m处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故b正确；c、开关k置于n处，是电解池，x做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极，移向x电极碳棒，故c错误；d、开关k置于n处，是电解池，x做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反应和离子移动方向，题目难度中等二、非选择题（43分）8（14分）（2015秋邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如no、nh3、n2h4、hcn、nh4no3等（1）已知：n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h=+50.6kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1则n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）h=622.2kjmol1n2（g）+2h2（g）=n2h4（l） 不能自发进行的原因是h0，s0用次氯酸钠氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式是naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o（2）采矿废液中的cn可用h2o2处理，h2o2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备已知：h2so4h+hso4 hso4h+so42，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o82写出阳极上的电极反应式2hso42es2o82+2h+（3）汽车尾气中含有no和co，在一定温度下，将2.0mol no、2.4mol co气体通入到固定容积为2l的容器中发生反应2no+2co2co2+n2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：写出该反应的化学方程式2no+2co2co2+n2若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入no、n2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：取10ml废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175ml；先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；用25ml硼酸吸收蒸馏出的氨2nh3+4h3bo3（nh4）2b4o7+5h2o；将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c moll1的硫酸滴定至终点（nh4）2b4o7+h2so4+5h2o（nh4）2so4+4h3bo3，记录消耗的体积v ml则水样中氮元素的含量是2800cvmgl1（用含c、v的表达式表示）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】实验分析题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；依据hts0判断反应自发进行；次氯酸钠氧化氨气，可以得到n2h4，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平写出；（2）电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反应；（3）no和co，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应；根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（4）依据滴定实验步骤和滴定用量结合化学方程式计算分析得到【解答】解：（1）a、n2（g）+2h2（g）n2h4（l）；h=+50.6kjmol1b、2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1依据盖斯定律ba得到n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）；h=622.2kj/mol，故答案为：622.2；n2（g）+2h2（g）n2h4（l）不能自发进行的原因是hts0，则反应s0，h0，故答案为：h0，s0；用次氯酸钠氧化氨气，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式为：naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o，故答案为：naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o；（2）用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o82，hso4离子在阳极失电子生成s2o82，电极反应为：2hso42es2o82+2h+，故答案为：2hso42es2o82+2h+；（3）no和co，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应，反应方程式为2no+2co2co2+n2，故答案为：2no+2co2co2+n2；第一次平衡时c（n2）=0.2mol/l，c（co）=0.8mol/l，c（co2）=2c（n2）=0.4mol/l，c（no）=0.6mol/l，化学平衡常数k=l/mol=l/mol=0.14l/mol，若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入no、n2各0.4mol，c（co）=0.8mol/l，c（co2）=0.4mol/l，c（n2）=0.2mol/l+0.2mol/l=0.4mol/l，c（no）=0.6mol/l+0.2mol/l=0.8mol/l，其浓度商=l/mol=l/moll/mol，则平衡逆向方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左；0.14；（4）依据滴定实验和反应化学方程式可知：2nh3（nh4）2b4o7h2so42 12cv103mol cv103mol水样中氮的含量=2.8cv （g/l）=2800cv （mg/l），故答案为：2800cv【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电极原理的分析判断电极书写，实验过程分析理解，滴定实验的计算应用，题目难度中等9（14分）（2015秋邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、if、gb本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先a后d，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号）canaoh b nh3h2o ccuo dcu完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到2642结晶、过滤、洗涤、干燥（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4cu2+4cl+n2h44cucl+n2+4h+此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率108%（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液ph时，加入cuo反应生成了cucl2，使产品质量增加【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合【分析】粗铜中杂质只有fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入x调节溶液ph，得到溶液乙，经过系列操作得到cucl22h2o，故溶液乙为cucl2溶液，则调节ph目的是使溶液中铁离子转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，试剂x可以为cuo、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到2642结晶得到cucl22h2o，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体（1）a装置制备氯气，c装置吸收氯气中的hcl，e装置干燥氯气，d装置中cu与氯气反应，b装置吸收未反应的氯气，防止污染空气；应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化；（2）氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解；调节ph目的是使溶液中铁离子转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质；结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到2642得到cucl22h2o，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体；（3）氯化铜与n2h4反应得到cucl，氧化产物为无毒气体，即为氮气，由元素守恒可知，反应还生成hcl；由于cucl在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，应微热维持反应发生，防止cucl水解生成氧化铜水合物；（4）根据cu元素守恒计算cucl22h2o理论质量，进而计算其产率；在调节溶液ph时，加入cuo或氢氧化铜，会导致cucl22h2o质量增大【解答】解：粗铜中杂质只有fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入x调节溶液ph，得到溶液乙，经过系列操作得到cucl22h2o，故溶液乙为cucl2溶液，则调节ph目的是使溶液中铁离子转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，试剂x可以为cuo、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到2642得到cucl22h2o，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体（1）a装置制备氯气，c装置吸收氯气中的hcl，e装置干燥氯气，d装置中cu与氯气反应，b装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、if、gb，故答案为：d、e、h、i、f、g、b；应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化，故加热的顺序为先a后d，故答案为：a；d；排出空气，防止铜被氧气氧化；（2）氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解，用盐酸溶解，可以抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；调节ph目的是使溶液中铁离子转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质，而氢氧化钠、氨水、硫酸铜均引入杂质，故选：c；结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到2642结晶得到cucl22h2o，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体，故答案为：冷却到2642结晶；过滤；（3）氯化铜与n2h4反应得到cucl，氧化产物为无毒气体，即为氮气，由元素守恒可知，反应还生成hcl，反应离子方程式为：4cu2+4cl+n2h44cucl+n2+4h+；由于cucl在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，应微热维持反应发生，防止cucl水解生成氧化铜水合物；故答案为：4cu2+4cl+n2h44cucl+n2+4h+；微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物；（4）根据cu元素守恒，cucl22h2o理论质量为171g/mol=256.5g，故其产率为100%=108%；在调节溶液ph时，加入cuo反应生成了cucl2，使产品质量增加，故答案为：108%；在调节溶液ph时，加入cuo反应生成了cucl2，使产品质量增加【点评】本题考查实验制备方案，涉及对装置的分析评价、物质的分离提纯、对操作的分析评价、含量测定等，注意对题目信息的提取应用，侧重考查学生分析解决问题的能力、知识迁移运用能力，难度中等10（15分）（2015重庆校级模拟）工业上回收利用某合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属m为cu，操作1为过滤（2）加入h2o2的作用是（用离子方程式表示）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，加入氨水的作用是调节溶液的ph使fe3+转化为fe（oh）3沉淀（3）充分焙烧的化学方程式为4coc2o42h2o+3o22co2o3+8h2o+8co2（4）已知li2co3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少li2co3的溶解损失，90时ksp（li2co3）的值为4.0103温度/10306090浓度/moll10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融li2co3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2co324e=o2+co2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属m为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液ph使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作过滤得到溶液a中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液b主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出coc2o42h2o足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题【解答】解：合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属m为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液ph使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作过滤得到溶液a中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液b主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出coc2o42h2o足量空气煅烧得到氧化钴，（1）上述分析判断金属m为cu，操作为过滤操作故答案为：cu；过滤；（2）加入h2o2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；加入氨水的作用是调节溶液ph使fe3+转化为fe（oh）3沉淀，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；调节溶液的ph使fe3+转化为fe（oh）3沉淀；（3）coc2o4焙烧生成co2o3、co2和水，反应的化学方程式为4coc2o42h2o+3o22co2o3+8 h2o+8co2，故答案为：4coc2o42h2o+3o22co2o3+8 h2o+8co2；（4）li2co3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少li2co3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90时c（li2co3）的浓度为0.10mol/l，则c（li+）=0.20mol/l，c（co32）=0.10mol/l，则ksp（li2co3）=0.200.200.10=4.0103，故答案为：减少li2co3的溶解损失；4.0103；（5）用惰性电极电解熔融li2co3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2co324e=o2+co2，故答案为：2co324e=o2+co2【点评】本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）11（15分）（2015江西模拟）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：ch4+2h2oco2+4h2或ch4+h2oco+3h2（2）在工业生产中，设备a的名称为沉淀池，a中发生的化学反应方程式是nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入nacl，可促进副产品氯化铵的析出长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是co（nh2）2+h2o=2nh3+co2（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有nacl杂质，用下述方法可以测定样品中nacl的质量分数样品m溶解沉淀固体n克检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀h2so4溶液（或agno3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净样品中nacl的质量分数的数学表达式为（1）100%【考点】工业合成氨【分析】（1）反应物为甲烷和水，条件是高温、催化剂，产物之一是氢气，甲烷完全燃烧产物是二氧化碳，不完全燃烧产物为一氧化碳，据此写出反应的化学方程式；（2）依据反应原理推断设备a的名称以及书写化学反应方程式即可；（3）依据反应中的生成物回答需要的原料，依据化学反应原理写出化学反应方程式；（4）依据纯碱在生产生活的用途进行解答；（5）根据滤液中是否含有氯离子或钡离子判断沉淀是否洗涤干净；依据质量分数的表达式计算出样品中nacl的质量分数【解答】解：（1）依据题给的信息，甲烷与水在高温催化剂作用下生成二氧化碳（或一氧化碳）和氢气，故化学反应方程式为：ch4+2h2o co2+4h2或ch4+h2oco+3h2，故答案为：ch4+2h2o co2+4h2或ch4+h2oco+3h2；（2）在生产中，设备a中应生成目标产物纯碱，故a为沉淀池，发生的反应为：nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3，故答案为：沉淀池；nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3；（3）副产物为氯化铵，需要引入氯离子，且目标产物为纯碱，故在通入氨气的同时，加入nacl，尿素的水解生成氨气和二氧化碳，故反应为：co（nh2）2+h2o=2nh3+co2，故答案为：nacl；co（nh2）2+h2o=2nh3+co2；（4）纯碱在日常生活中应用广泛，常用于制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、印染等，故答案为：制玻璃、制肥皂；（5）检验沉淀是否洗净的方法为：往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀h2so4溶液（或agno3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，故答案为：往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀h2so4溶液（或agno3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；生成ng固体为baco3，其物质的量为：，则碳酸钠的质量为：106g/mol=g，故氯化钠的质量为（m）g，