河南省高考化学适应性考试试题（一）新人教版.doc

河南省普通高中2013年新课程高考适应性考试（一）化学试 题注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n -1 4 o-16 f-19 na-23 mg-24 ca - 40第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 a油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 b甲烷与cl2的反应和乙烯与br2的反应属于同一反应类型 c溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油 d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，说明二者分子中官能团相同8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a用分离nacl溶液和naoh溶液 b用蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体 c用配制100 ml 01000 moll-1k2cr2o7溶液 d用分离na2co3溶液和ch3cooc2h59分子式为c6h12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构） a8种 b7种 c6种 d5种10设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 a53 g碳酸钠固体中含co23的数目为0.5na b分子总数为na的丙烷中含c-h键的数目为10na c常温常压下，18 g d2o中含有的电子数为10na d标准状况下，56 l no和56 lo2混合后分子总数为0.5na11下列离子方程式正确的是 a碳酸钡中加入稀硫酸： b用kio3氧化酸性溶液中的ki： c用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： d二氧化硫通入次氯酸钠溶液：12下列说法正确的是 a沸水中滴加适量饱和fecl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强 b含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中 c用0.2000 moll-1 naoh标准溶液滴定一定浓度的hcl和ch3cooh混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和 d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、01 moll-1盐酸、01 moll-1 mgcl2溶液、0.1 moll-1agno3溶液中，ag+浓度：13下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是a原子半径：rwzyxb五种原子的核外最外层电子数总和为23cx与y可形成既含离子键又含共价键的化合物dx、y、w可能形成水溶液呈碱性的化合物第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（5分）26（14分） 工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为al2o3，其中还含有杂质sio2和fe2o3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示： 已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为： 请填写下列空白。 （1）步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。 （2）步骤1中发生反应的离子方程式为 、_ （写出两个即可）；固体x的成分为 。 （3）步骤2中通入过量co2的目的是 ，步骤3的化学方程式为 。 （4）下列微粒结合质子（h+）的能力由弱到强的顺序是 （填字母代号）。 aco23 bsio23 calo3或al(oh)-4 （5）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ；该反应中每生成2 mol氮化铝，n2得到电子的物质的量为_ mol。27（14分） 镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。 （1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。（已知氮化镁易与水反应） a中盛装的是浓氨水，b中可盛装 ，二者混合可制取氨气。 按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 。 如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。 （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐mgco3（nh4）2co3h2o作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。 选择水浴加热方式的优点是 。 40复盐开始热解生成mgco33h2o，该反应的程式为_；此时开始滴加卤水的目的是 。 若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 （填字母代号）。 a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量 c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积28（15分） 汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：cmhn（烃）、so2、nox、co和c等。请回答下列问题。 （1）若用cmhn表示汽油的主要组成，cmhn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）下表列出了工业上吸收so2的三种方法。对于方法i中的（nh4）2so3溶液，某同学写出如下的关系式： 请判断该关系式是否正确并说明理由 。 在（nh4）2so4溶液中存在反应：，常温下该水解反应的平衡常数可表示为，若已知常温下nh3h2o的电离平衡常数的值为1710-5，则k的值应为 。 方法主要发生了下列反应： 则s（g）与o2（g）反应生成so2（g）的热化学方程式可表示为_。 方法中用惰性电极电解nahso3溶液的装置如右图所示，则阴极区放出气体的成分为 （填化学式），阳极上的hso3放电的电极反应式为 。 （3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的no和co转化成co2和n2，反应的化学方程式如下：一定条件下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表： 前2s内的平均反应速率v（n2） ；co的平衡转化率为 。 一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 （填字母代号）。 a扩大容器的体积 b升高反应体系的温度 c，降低反应体系的温度 d选用更有效的催化剂 汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应：降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中co2、co和o2的浓度分别为和1010-6moll-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充o2并使其浓度保持为1.010-4，moll-1，则相同温度下尾气中co的浓度约为 moll-1。36化学一选修2化学与技术（15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mgcao或与之相当的物质（如71 mg mgo）。某天然水中，则此水的硬度为_ 。 （2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图： 活性炭的作用是 ；a和b中放置的物质是 ；o3消毒的优点是 。 （3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn和金属配离子m（cn）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： i水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在phll以“试银灵”作指示剂，用agno3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：ag+2cn=ag（cn）2。 根据以上知识回答下列问题。 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。 准确移取某工厂污水100 ml,经处理后用浓度为001000 moll-1的agno3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 ml。此水样中含氰化合物的含量为_ mgl-1（以cn计，计算结果保留一位小数）。37化学一选修3物质结构与性质（15分） 已知a、b、w、x、y、z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态b原子的2p轨道处于半充满状态，w原子基态时。s电子数与p电子数相等，x在元素周期表的各元素中电负性最大，y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子z是第28号元素。 请回答下列问题。 （1）a、b、w三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）a22与w互为等电子体w2+2的电子式可表示为 ，1 mol w2+2中含有的键数目为 na。 （3）bw3空间构型为 ，其中b的杂化方式为 。 （4）基态悉z原子的价电子排布式为 ，z可以跟aw形成配合物z（aw）4。z（aw）4的晶体类型为 ，z与aw间的作用力为 。 （5）x的液态氢化物的化学式有时可以写成（hx）n的形式，其原因是 。 （6）化合物yx2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则该晶胞的体积为 cm3。38化学一选修5有机化学基础（15分） a为一元羧酸，44 g a与足量nahco3溶液反应生成标准状况下112 lco2，由a和苯酚为原料合成的药物f具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：请回答下列问题。（1）a的分子式为 。（2）b是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则b的结构简式为 . （3）反应c+ef的化学方程式为 ，反应类型为 。 （4）d的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 。 （5）a有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为 。 （6）由c合成高聚物h的路线为：的反应类型为 ；反应gh的化学方程式为 。一、选择题7c 8d 9b 10a 11c 12d 13a26（14分）（1）过滤 （1分）（2）al2o3+2oh=+h2o sio2+2oh=+h2o2na+2+2h2o=na2al2si2o8+4oh （任写两个即可，共4分）fe2o3和na2al2si2o8 （2分）（3）将naalo2完全转化为al(oh)3 （1分） 2al(oh)3al2o3+3h2o （2分）（4）abc （1分） （5）al2o3+n2+3c2aln+3co （2分） 6 （1分）27（14分）（1）生石灰或氢氧化钠 （1分）d（或e）e（或d） c b f （共2分）2nh3+3cuon2+3h2o+3cu （2分）mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3 （2分）（2）反应物受热均匀 （1分）mgco3(nh4)2co3h2o+h2omgco33h2o+ co2+2nh3 （2分） 吸收复盐热解放出的nh3和部分co2 （2分）b、d （2分）28（15分）（1）4cmhn + (4m+n)o2=4mco2+2nh2o （1分）（2）该关系式正确，可依据原子守恒和(nh4)2so3中n、s原子个数比是21而得出 （2分） 5.91010 （2分）s(g)+o2(g)=so2(g) h=574.0 kjmol1 （2分） h2 （1分） +h2o2e=3h+ （2分）（3）1.88104 mol/(ls) （1分） 25% （1分） c （1分） 1.1106 （2分）36化学选修2化学与技术（15分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10 （2分）（2）吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分） 离子交换树脂 （1分） 反应产物无毒无害 （1分）（3）将含氰化合物全部转化为cn （2分）充分吸收hcn，防止有毒气体排放到空气中 （2分） 防止倒吸