河南省三门峡市外高一化学暑假作业（3）（无答案）(1).doc

三门峡外高2016届化学假期作业(三)温馨提示：本套试卷主要考查活化分子、活化能等基本概念；反应速率影响因素；化学平衡移动问题；化学平衡常数；化学反应进行的方向判断及化学平衡的有关基本计算。一、选择题1人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动2cocl2(g)co(g)cl2(g)；h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a b c d3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16 moll1。若h2和i2的起始浓度均变为0.20 moll1，则平衡时h2的浓度(moll1)是(a0.16 b0.08 c0.04 d0.024某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a(g)3b(g)2c(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2v l原混合气体的体积为1.1v l反应达平衡时气体a消耗掉0.05v l反应达平衡时气体b消耗掉0.05v la b c d5某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2m(g)n(g)2e(g)，若开始时只充入2 mol e(g)，达平衡时，e的转化率为40%；若开始时充入2 mol m和1 mol n的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了()a20% b40% c60% d80%6常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面(不考虑此条件下no2与水的反应)()aa端上升，b端下降 ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化 d无法判断7在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑no与氧气的反应)：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj；向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()am4 bab ca0b若温度为t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正 v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大12在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5%b17% c25% d33%13反应2so2+o22so3经一段时间后,so3的浓度增加了0.8 moll-1,在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1,则这段时间为()。a.0.1 s b.2.5 s c.5 s d.10 s14. 等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(s),该反应的ht1):反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法不正确的是()。a.反应在t1 min内的平均速率为v(h2)= moll-1min-1b.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o,达到平衡时n(co2)=0.40 molc.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol h2o,与原平衡相比,达到新平衡时co转化率增大,h2o的体积分数增大d.温度升高至800 ,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应17过程的自发性的作用是a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 甲乙18常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙19右图曲线a表示放热反应oabx的转化率时间 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积 20在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大 c减小 d无法判断二、填空题21.有a、b、c、d四个反应：反应abcdh/kjmol110.51.8012611.7s/jmol1k130.0113.084.0105.0(1)在任何温度下都能自发进行的反应是_；(2)任何温度下都不能自发进行的反应是_。22甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反应室(容积为100 l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)ch4的转化率与温度、压强的关系如下图。已知100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2(填“”或“”)，100 时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)该反应的h_0，s_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是()a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和3 mol h223. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)，已知加入1 mol h2和2 mol br2，达到平衡后生成a mol hbr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的百分含量不变，对下列编号(1)(3)的状态，填写表中的空白：编号起始状态/mol平衡时hbr的物质的量/molh2br2hbr 已知120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m2n)在(3)的推算过程中，设起始状态时hbr的物质的量为x，平衡时hbr的物质的量为ya，则x的表达式x_，y的表达式y_。(用m，n表示)24. 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的浓度比是;n2和h2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温