河南省京翰教育高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省高一（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）a只用米汤就能检验出食盐中是否加碘b可用热的纯碱溶液清洗油污c“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关d用硅单质制光导纤维2下列有关叙述正确的是（）a单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料bsio2与酸、碱均不反应c因为sio2有导电性，故sio2可用于制备光导纤维d向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，说明h2sio3的酸性比h2co3的酸性强3对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志过氧化钠应选用的标志是（）abcd4下列实验能达到目的是（）a将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热b加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5下列实验操作中数据合理的是（）a用10 ml 量筒量取5.2 ml盐酸b用广泛ph试纸测得某溶液的ph值为12.5c用托盘天平称取25.12gnacl固体d用100 ml容量瓶配制50ml0.1 mol/l的盐酸6下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）abcd7下列实验操作，不正确的是（）a给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网b酒精灯内盛酒精不得超过容积的c往试管里装粉末状药品，可以用纸槽d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭8用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd9下列离子方程式，书写正确的是（）a铁与稀盐酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b硝酸银溶液中加入铜粉 ag+cucu2+agc氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2od碳酸镁跟稀硫酸反应：mgco3+2h+mg2+h2o+co210常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a能溶解al2o3的溶液：na+、k+、hco3、no3b0.1moll1 ca（clo）2溶液：k+、na+、i、clc能使甲基橙显红色的溶液：k+、fe2+、cl、no3d加入kscn显红色的溶液：na+、mg2+、cl、so4211将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）ambm2+cm3+dmo2+12甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co213有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中hno3被还原成no）（）a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l14如图示的装置中，把x溶液逐滴滴下与y物质反应，若x为浓硫酸，y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质z为品红溶液实验中观察到z褪色则y为（）anabmgcaldmg或al15下列叙述正确的是（）afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断a小苏打可用于治疗胃溃疡nahco3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有dal（oh）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有aabbccdd二、填空题（本题共4个小题，共46分）17如何除掉粗盐中的可溶性杂质cacl2、mgcl2、na2so4？（1）杂质加入试剂离子方程式na2so4mgcl2cacl2（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）18（12分）（2015秋河南期末）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则x为aso32 bso42 cch3coo dsio32（3）cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质d一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论：19（12分）（2009秋安阳期末）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a、b、c、乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应反应（3）写出下列反应的离子方程式：反应反应20（14分）（2015秋河南期末）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛实验室欲制备0.3mol cu（no3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：cu cu（no3）2乙：cu cuo cu（no3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，宜选择 装置（填字母序号）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由fe3o4、cuo组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1黑色粉末是cuo；假设2黑色粉末是fe3o4；假设3黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立请写出生成红色沉淀的离子方程式（2）有另一小组同学提出，若混合物中cuo含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象由fe3o4、feo、cuo、fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的co还原，得到金属混合物2.86g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是三、计算题（每空2分，共6分）21常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年河南省京翰教育高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）a只用米汤就能检验出食盐中是否加碘b可用热的纯碱溶液清洗油污c“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关d用硅单质制光导纤维【考点】有机物的鉴别；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】a食盐中为碘酸钾；b纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；c“光化学烟雾”与n的氧化物有关；d二氧化硅对光有良好的全反射作用【解答】解：a食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则不能只用米汤就能检验出食盐中是否加碘，故a错误；b纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，热的纯碱水解程度增大，则可用热的纯碱溶液清洗油污，故b正确；c“光化学烟雾”与n的氧化物有关，而二氧化硫与酸雨的形成有关，故c错误；d二氧化硅对光有良好的全反射作用，则二氧化硅制光导纤维，而硅用于集成电路板及太阳能电池的材料，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、盐类水解及应用、物质的性质与用途等，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下列有关叙述正确的是（）a单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料bsio2与酸、碱均不反应c因为sio2有导电性，故sio2可用于制备光导纤维d向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，说明h2sio3的酸性比h2co3的酸性强【考点】硅和二氧化硅；硅的用途【专题】碳族元素【分析】a、单质硅可用于制作太阳能电池的原料；b、二氧化硅是酸性氧化物；c、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；d、强酸制弱酸【解答】解：a、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故a正确；b、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故b错误；c、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故c错误；d、向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，说明生成硅酸，根据强酸制弱酸，所以h2sio3的酸性比h2co3的酸性弱，故d错误；故选a【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及硅及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大3对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志过氧化钠应选用的标志是（）abcd【考点】化学试剂的分类【分析】过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志a过氧化钠不易爆炸，不是爆炸品，故a错误； b过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，故b正确；c过氧化钠不是剧毒品，故c错误；d过氧化钠没有腐蚀品，故d错误故选b【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解过氧化钠的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键4下列实验能达到目的是（）a将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热b加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a不用垫石棉网；b铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；c过滤时不能搅拌；d生成氯化钠，引入新杂质【解答】解：a蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故a错误；b铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故b正确；c过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故c错误；d生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为d，注意除杂时不能引入新的杂质5下列实验操作中数据合理的是（）a用10 ml 量筒量取5.2 ml盐酸b用广泛ph试纸测得某溶液的ph值为12.5c用托盘天平称取25.12gnacl固体d用100 ml容量瓶配制50ml0.1 mol/l的盐酸【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液ph的方法；不能加热的仪器及使用方法【分析】a量筒精确到0.1；bph试纸精确到1；c托盘天平可以精确到0.1；d容量瓶只有一个刻度【解答】解：a量筒精确到0.1，可量取5.2ml盐酸，故a正确； bph试纸精确到1，无法测出ph值为12.5，故b错误；c托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gnacl固体，故c错误；d100ml容量瓶只能配制100ml的溶液，不能配制50ml的盐酸，故d错误故选a【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累6下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）abcd【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误故选d【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏7下列实验操作，不正确的是（）a给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网b酒精灯内盛酒精不得超过容积的c往试管里装粉末状药品，可以用纸槽d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】物质的溶解与加热；化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a、试管、蒸发皿可以直接加热；b、酒精灯内酒精不能太多也不能太少；c、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品；d、从灭火的原理和方法，结合酒精的性质分析【解答】解：a、试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故a错误；b、酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的，酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故b正确；c、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故c正确；d、酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故d正确故选a【点评】本题考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全，侧重于基础知识的考查，考查了学生对实验的熟练程度，题目难度不大8用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：a、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故a正确；b、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，即盐属于电解质，而电解质和盐都属于化合物，故b错误；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，是混合物，属于物质，故c正确；d、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故d正确；故选b【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键本题较简单，属于基础题9下列离子方程式，书写正确的是（）a铁与稀盐酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b硝酸银溶液中加入铜粉 ag+cucu2+agc氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2od碳酸镁跟稀硫酸反应：mgco3+2h+mg2+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成氯化亚铁、氢气；b电子、电荷不守恒；ccuo在离子反应中保留化学式；d反应生成硫酸镁、水、二氧化碳【解答】解：a铁与稀盐酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2ag+cucu2+2ag，故b错误；c氧化铜与盐酸反应的离子反应为cuo+2h+h2o+cu2+，故c错误；d碳酸镁跟稀硫酸反应的离子反应为mgco3+2h+mg2+h2o+co2，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a能溶解al2o3的溶液：na+、k+、hco3、no3b0.1moll1 ca（clo）2溶液：k+、na+、i、clc能使甲基橙显红色的溶液：k+、fe2+、cl、no3d加入kscn显红色的溶液：na+、mg2+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a能溶解al2o3的溶液，为强碱溶液或强酸溶液；b离子之间发生氧化还原反应；c能使甲基橙显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；d加入kscn显红色的溶液，含fe3+，离子之间不反应【解答】解：a能溶解al2o3的溶液，为强碱溶液或强酸溶液，h+、oh与hco3反应，则不能共存，故a错误；bclo、i离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；c能使甲基橙显红色的溶液，显酸性，h+、fe2+、no3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；d加入kscn显红色的溶液，含fe3+，离子之间不反应，能大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意离子之间的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大11将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）ambm2+cm3+dmo2+【考点】氧化还原反应的计算【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后m元素的化合价，进而可判断还原产物【解答】解：n（zn）=0.003mol，n（mo2+）=0.02l0.100moll1=0.002mol，设反应后m的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等12甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3【解答】解：a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；2c+o2=2co，2co+o2=2co2，co2+c2co，故a正确；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；so2+nh3h2o=nh4hso3，nh4hso3+nh3h2o=（nh4）2so3+h2o；（nh4）2so3+h2o+so2=2nh4hso3，故b正确；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故c错误；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3；2naoh+co2=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3 ，nahco3+naoh=na2co3+h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等13有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中hno3被还原成no）（）a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【专题】计算题【分析】10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，以此计算该题【解答】解：10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，则3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（h+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h2 0.02mol 0.01mol所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v（no）+v（h2）=0.03mol22.4l/mol=0.672l，故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（h+）、n（no3）判断反应的可能性，判断生成气体为no和h2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错14如图示的装置中，把x溶液逐滴滴下与y物质反应，若x为浓硫酸，y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质z为品红溶液实验中观察到z褪色则y为（）anabmgcaldmg或al【考点】浓硫酸的性质；铝的化学性质【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据实验可知浓硫酸与金属y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答【解答】解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，故选：b【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大15下列叙述正确的是（）afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】afe与s混合加热生成fes；bnahco3加热易分解；c随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成no；d白磷在空气中加热时会燃烧【解答】解：afe与s混合加热生成fes，故a错误；bnahco3的热稳定性差，受热时发生分解：2nahco3na2co3+h2o+co2，故b错误；c因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，cu与稀硝酸反应会生成no，故c正确；d白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故d错误故选c【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断a小苏打可用于治疗胃溃疡nahco3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有dal（oh）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有aabbccdd【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a小苏打能够治疗胃酸过多；b向na2o2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性；c高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色；d明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒【解答】解：a小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故a错误；b过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故b错误；c金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故c错误；d明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故d正确；故选：d【点评】本题考查元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大二、填空题（本题共4个小题，共46分）17如何除掉粗盐中的可溶性杂质cacl2、mgcl2、na2so4？（1）杂质加入试剂离子方程式na2so4mgcl2cacl2（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）naoh、bacl2、na2co3、hcl或bacl2、naoh、na2co3、hcl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】除掉粗盐中的可溶性杂质cacl2、mgcl2、na2so4，利用碳酸钠除去钙离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸钡离子，碳酸钠在氯化钡之后可将过量钡离子除去，以此来解答【解答】解：（1）除去硫酸钠，选择试剂为bacl2，发生的离子反应为ba2+so42=baso4，除去氯化镁，选择试剂为naoh，发生的离子反应为mg2+2oh=mg（oh）2，除去氯化钙，选择试剂为na2co3，离子反应为ca2+co32=caco3，故答案为：杂质加入试剂离子方程式na2so4bacl2ba2+so42=baso4mgcl2naohmg2+2oh=mg（oh）2cacl2na2co3ca2+co32=caco3（2）除杂试剂过量，则后加的试剂尽量将过量试剂除去，则试剂的加入顺序为naoh、bacl2、na2co3、hcl或bacl2、naoh、na2co3、hcl（碳酸钠在氯化钡后加入即可），故答案为：naoh、bacl2、na2co3、hcl或bacl2、naoh、na2co3、hcl【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握粗盐提纯实验及实验技能为解答的关键，侧重实验分析与应用能力的考查，题目难度不大18（12分）（2015秋河南期末）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是na2co3和ba（oh）2（填化学式）（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则x为baso32 bso42 cch3coo dsio32（3）cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质d一定含有上述离子中的no3（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o2no+o2=2no2（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量d的溶液与试管中，逐渐进入ba（oh）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则d中含有al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；（2）c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；c与a的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则b为na2co3，a为ba（oh）2，c为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；（3）将cu投入d溶液中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为no2，说明d中含有no3；（4）d中含有no3，则e中含有cl，剩余al3+、mg2+，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验【解答】解：（1）因al3+、mg2+、fe3+和oh反应生成沉淀，al3+、mg2+、ba2+、fe3+和co32反应，则不能共存，所以一定存在的物质为na2co3和ba（oh）2，故答案为：na2co3；ba（oh）2；（2）根据c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则b为na2co3，a为ba（oh）2；c与a的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则c为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因c为fe2（so4）3，则阴离子有so42，则x为so42，故选b；（3）将cu投入d溶液中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为no2，说明d中含有no3，反应离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，2no+o2=2no2，故答案为：no3；3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，2no+o2=2no2；（4）d中含有no3，则e中含有cl，剩余al3+、mg2+，al（oh）3能溶于过量ba（oh）2溶液，检验方案为：取少量d的溶液与试管中，逐渐进入ba（oh）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则d中含有al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2+，故答案为：取少量d的溶液与试管中，逐渐进入ba（oh）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则d中含有al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2+【点评】本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断19（12分）（2009秋安阳期末）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ana、bal、cfe、乙cl2（2）写出下列反应的化学方程式：反应2na+2h2o=2naoh+h2反应2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2（3）写出下列反应的离子方程式：反应fe+2h+=fe2+h2反应fe3+3oh=fe（oh）3【考点】无机物的推断；氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，乙是黄绿色气体，乙为cl2，红褐色沉淀为fe（oh）3；由反应na气体甲+d，为na与水的反应，生成甲为h2，d为naoh，由naoh+金属bh2可知，b为金属al，由甲+乙丙，故丙为hcl，hcl溶于水的物质e，故e为盐酸；g+naohfe（oh）3，g含有fe3+，由e（盐酸）fg可知，盐酸与金属c反应，生成的产物f还能继续与氯气反应，则金属b为变价金属，应为fe，所以f为fecl2，g为fecl3，结合物质的性质解答该题【解答】解：金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，乙是黄绿色气体，乙为cl2，红褐色沉淀为fe（oh）3；由反应na气体甲+d，为na与水的反应，生成甲为h2，d为naoh，由naoh+金属bh2可知，b为金属al，由甲+乙丙，故丙为hcl，hcl溶于水的物质e，故e为盐酸；g+naohfe（oh）3，g含有fe3+，由e（盐酸）fg可知，盐酸与金属c反应，生成的产物f还能继续与氯气反应，则金属b为变价金属，应为fe，所以f为fecl2，g为fecl3，（1）由以上分析可知，a为na，b为al，c为fe，乙为cl2，故答案为：na；al；fe；cl2；（2）反应为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2；（3）反应为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fe3+3oh=fe（oh）3，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；fe3+3oh=fe（oh）3【点评】本题以无机框图题的形式考查na、al、fe、cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握20（14分）（2015秋河南期末）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛实验室欲制备0.3mol cu（no3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：cu cu（no3）2乙：cu cuo cu（no3）2（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，宜选择 装置b（填字母序号）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由fe3o4、cuo组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1黑色粉末是cuo；假设2黑色粉末是fe3o4；假设3黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是溶液显血红色有红色固体析出为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立请写出生成红色沉淀的离子方程式2cu2+fe=3fe2+cu（2）有另一小组同学提出，若混合物中cuo含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象由fe3o4、feo、cuo、fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的co还原，得到金属混合物2.86g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是3.66g【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；有关混合物反应的计算；化学实验方案的评价【专题】实验分析题；实验评价题；无机实验综合；利用化学方程式的计算【分析】、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；（2）实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到kscn显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o，盐酸变为深蓝色、发生的有关反应为：fe3o4+4co3fe+4co2，feo+cofe+co2，cuo+cocu+co2，根据反应方程式判断co2中的o原子来源于co和金属氧化物，co2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量【解答】解：、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；（2）实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置b中生成的氧